CORRECTION SAPONIFICATION
sous forme de précipité, donc de solide Q5 Pour quelle raison abaisse-t-on la température lors du relargage du savon ? En abaissant la température, on diminue encore la solubilité du savon Q6 Écrire l’équation de la réaction de saponification en considérant que l’huile utilisée est un triester de l'acide oléique de formule
TP6 Cinétique d une saponification
TP6 – Cinétique d’une saponification Réalisation préalable d’un bilan de matière • Une réaction pour modéliser la transformation de l’ester Le protocole met en jeu une solution d’ester (l’acétate d’éthyle) et une solution d’hydroxyde de sodium D’après le cours,
Synthèse d’un savon – Réaction de saponification Thème Santé
T P 17 : Synthèse d’un savon –Réaction de saponification Thème Santé Les objectifs de ce TP sont de : suivre un protocole de synthèse en respectant les consignes de sécurité réaliser un montage de chauffage à reflux, réaliser un montage de filtration sous vide
Prof TP N°13-PROF : FABRICATION ET PROPRIETES DES SAVONS
Classe de TS TP N°13 Chimie Prof 1 TP N°13-PROF : FABRICATION ET PROPRIETES DES SAVONS I Fabrication d’un savon : 4) Questions : a Equation de la réaction de saponification : C17 H33-C-O-CH2 O C17 H33-C-O-CH+ 3 (Na + (alcool) + OH-
TP : étude cinétique de la saponification de l éthyle
TP : étude cinétique de la saponification de l’éthanoate d’éthyle 1 Principe du suivi cinétique par conductimétrie Conductivité: σ = Σ λ i [ X i] a) Soit σ 0 la conductivité initiale de la soude ( avant d’avoir versé l’ester ) Montrer que +σ 0 = -( λ HO + λ Na) c 0 avec c 0 la concentration de la soude
TP 14 Étudecinétiqued’unesaponificationparsuiviconductimétrique
Les éléments de présentation de la conductimétrie sont disponibles dans le TP 08 On rappelle que la conductance mesurée G ( t ) est proportionnelle à la conducti- vité σ ( t ) Onnote G (∞) laconductanceauxtempslong,correspondantàlavaleur
TP de Cinétique Chimique L2 Chimie
N’ou liez pas de laver votre verrerie et ranger votre paillasse avant de quitter la salle TP 1 : ETUDE DE LA CINETIQUE DE LA REACTION DE SAPONIFICATION DE L’ACETATE D’ETHYLE PAR CONDUCTIMETRIE (5h) La saponifiation d’un ester est une réation qui se déroule en 3 étapes : 1 : Addition de OH-sur l’ester
Chapitre 4 Cinétique chimique (TP/cours)
4 2 TP DE CINÉTIQUE CHIMIQUE - CALCULS D’INTERPRÉTATION 47 3 Oneffectuelamesuresuruntempscourt,pendantlequellesvariationsdesconcen-trations de réactifs de la
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Classe de TS TP N°13
Chimie
Prof 1 TP N°13-PROF : FABRICATION ET PROPRIETES DES SAVONSI Fabrication d"un savon :
4) Questions :
a. Equation de la réaction de saponification : C17H33-C-O-CH2
O C17H33-C-O-CH+ 3 (Na+(alcool) + OH-(alcool)) = 3 (C17H33-C-O -(al) + Na+(al)) + CH2-CH-CH2
O O OH OH OH (l)C17H33-C-O-CH2 (l)
O Rq : l"indice qui est rajouté aux ions signifie qu"ils sont solvatés par l"alcool éthanol. b. La réaction inverse (celle mettant en jeu l"alcool) est-elle possible ?Il n"y a pas de réaction inverse possible puisque l"alcool est en présence d"un carboxylate et qu"il n"y a
pas estérification entre ces deux réactifs. La réaction de saponification est donc totale. c. Intérêt d"une solution alcoolique de soude :La solubilité de l"huile étant plus importante dans l"éthanol que dans l"eau, le contact entre les réactifs
est favorisé et la transformation s"effectue plus rapidement. d. Nom et la formule du savon préparé :Le savon est de l"oléate de sodium (C17H33-COO-(al) + Na+(al) (avant relargage) ou NaC17H33-COO (s)
(après relargage)).Pour savoir quel est le réactif limitant nous devons calculer les quantités de matière des réactifs :
Chauffage à reflux
Résultat du chauffage
Précipitation dans la
solution saturée d"eau saléePropriétés moussantes de
la solution de savonFiltration du savon
Classe de TS TP N°13
Chimie
Prof 2Quantité de matière d"hydroxyde de sodium :
NaOHNaOHm
NaOHMVCn´= soit .225,040
10303003
molnNaOH-´´=Quantité de matière de triester (d = 0,8) :
triesterhuileeau triesterMVdn´´= r soit .1036,11661041257Puis établir le tableau d"évolution du système puisque 3 moles de soude alcoolique réagissent avec
une mole d"huile : C57H104O6 + 3 (Na+ + OH-) = 3 (NaC17H33COO) + C3H8O3
Etat initial 0,0136 0,225 0 0
En cours 0,0136 - x 0,225 - 3 x 3 x x
Etat final 0,0136 - xmax 0,225 - 3 xmax 3 xmax xmaxDonc on a : soit 0,136 - x
max = 0 d"où xmax = 0.0136 soit 0.225 - 3×xmax = 0 d"où xmax = 0.075L"huile est donc bien le réactif limitant.
L"intérêt de ces proportions est que la soude sera facilement éliminée lors du rinçage du savon. De plus,
la soude est moins chère que l"huile.e. Nous avons dans le filtrat : éthanol, glycérol, soude et huile (si on n"a pas atteint l"avancement
maximal) : En effet le pH est supérieur à 7, preuve de la présence de soude. f. axmthsavonxn3=etsavonaxmthsavonMxm´=3 soitPour le calcul du rendement :
thsavonobtenuesavonmmr== g. Les ions hydroxyde permettent d"obtenir un savon avec un rendement plus important qu"avec la réaction d"hydrolyse d" un ester, celle-ci n"étant pas totale.II Propriétés des savons :
2) Caractères basiques des solutions - Conséquences
a. b. On obtient un pH de 9. L"ion carboxylate donne des propriétés basiques à la solution : R-COO -(aq) + H2O (l) = R-COOH (aq) + HO-(aq) c. Si on ajoute de l"acide chlorhydrique à une solution aqueuse de savon, il se forme un précipité blanc R-COO -(aq) + H3O+ = R-COOH (s) + H2O (l) Donc un milieu acide n"est pas favorable à l"action d"un savon.3) Action des ions métalliques
Lorsqu"on ajoute un cation métallique à la solution savonneuse, on observe la formation de précipité en
présence des différents cations : les ions métalliques ne sont pas favorables à l"action d"un savon.Voici les équations des réactions :
2 R-COO
-(aq) + Mg2+(aq) = Mg (R-COO)2 (s) 2 R-COO-(aq) + Ca2+(aq) = Ca (R-COO)2 (s)2 R-COO
-(aq) + Cu2+(aq) = Cu (R-COO)2 (s) 3 R-COO-(aq) + Fe3+(aq) = Fe (R-COO)3 (s) R-COO -(aq) + Na+(aq) = Na (R-COO) (s)Classe de TS TP N°13
Chimie
Prof 3 4)Action moussante des savons
On observe la formation d"un précipité avec les eaux de Contrex et de Vittel. Le savon mousse beaucoup avec l"eau déminéralisée, un peu moins avec l"eau de Volvic, très peu avec la Vittel et pas du tout avec la Contrex.Lorsque l"eau est trop dure, c"est à dire qu"elle contient en grande quantité des ions magnésium et
calcium, comme la Contrex et la Vittel, le pouvoir moussant du savon est très diminué et donc l"action nettoyante du savon est diminuée.Dans une eau très douce le savon mousse beaucoup et il est plus difficile de l"éliminer lors du
rinçageEn présence E.D.T.A. le savon mousse davantage. Il empêche le savon de précipiter avec les ions
calcium et magnésium car il forme des ions complexes dissous dans l"eau avec ces ions.