1 Evolution de modèle de l’atome - Dyrassa
Une boule de papier d’aluminium de masse m = 1,13g contient 2,5×1022 atomes d’aluminium La charge du noyau portée par un atome d’aluminium est : Q noyau = 2,08 × 10−18C 1 Déterminer la masse d’un atome d’aluminium, et déduire le nombre de nucléons A de cet atome
Activité - Cours : des cristaux, des édifices ordonnés
4°) Calculer le nombre d’atomes d’aluminium effectivement contenus dans la maille Il y a 8 atomes au sommets et 6 atomes sur les faces Donc nous avons 8×1/8 + 6×1/2 = 4 atomes d’aluminium à l’intérieur de la maille a a d i a g o n a l e
Physique-chimie–DS4
Dans l’aluminium métallique, les atomes d’aluminium sont modélisés par des sphères indéformables Déterminer le nombre d’oxydation de l’élément
Tronc Commun Le modèle de l’atome Chimie
atome et le nombre d’électrons sur sa couche externe 4- Calculer sa masse approchée 5- Donner le nombre d’atomes d’aluminium contenus dans un échantillon de masse = , 6- Le rayon de l’atome d’aluminium est = Donner son rayon de noyau Exercice : 2 Exercice : 5 Exercice : 3 Exercice : 4 Exercice : 7: 6
Le 14/11/2014 Devoir n°3 (1h00min) - Calculatrice autorisée
15/07/2015 3/4 Correction I Atome et structure électronique (points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons
Stœchiométrie I : les substances
La valeur de la mole est égale au nombre d’atomes dans exactement 12 g de carbone 12 pur (12 g C 5 1 mol d’atomes de C 5 6,022 3 1023 atomes de C) Cette définition de la mole fait apparaître une relation entre la masse (grammes de car-bone) et le nombre d’atomes (nombre d’Avogadro) Comme nous allons le voir un peu plus
Exercices dapplication 3 : LES ATOMES
1 Calculer le nombre d'atomes d'or contenus dans le lingot 2 Chaque atome d'or contient 79 électrons Combien d'électrons le lingot d'or contient-il au total ? Exercice 4 : la feuille d'aluminium On considère une feuille d’aluminium d’épaisseur 12,5 µm (micromètre ou microns) Sachant que l’atome
3 Chimie Comment interpréter une transformation chimique
Nombre d' atomes de : Aluminium Ox ène Dans les roduits Conservation du nombre d' atomes ? Dans les réactifs Questions 1 Compléter le tableau ci-dessous : Produits Molécule Nom Nombre Formule Réactifs 2 Compléter l'équation la réaction de la combustion du butane en rajoutant les coefficients nécessaires : 2C4H10+ 8 C02 + H 20
Classification périodique des éléments
Z’=Z=13 électrons, car dans l’atome, le nombre d’électrons est égale au nombre de protons c) La place dans le tableau de la classification périodique L’atome X appartienne au 3ème ligne et à la 3ème colonne d) L’ion que peut donner cet atome : L’atome X a tendance à donner un ion ????3+ c’est-à-dire un cation ???? 3+ 3
Nombres quantiques et Orbitales Atomiques (OA)
Nombre quantique valeurs remarques n Nombre quantique principal n 1, entier positif non nul, n = 1 ou n = 2 ou n = 3 et ainsi de suite distance noyau – électron, définit une couche électronique : n = 1 à couche K n = 2 à couche L n = 3 à couche M et ainsi de suite l Nombre quantique secondaire (ou azimutal)
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15/07/2015 1/4
NOM : ................................................ Prénom : ................................................ Classe : 2nde 2
Le 14/11/2014 Devoir n°3 (1h00min) - Calculatrice autorisée Page : 1/2 I. Atome et structure électronique : (4,5 points) On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium, Al (Z = 13) ; Néon, Ne (Z = 10)1) Que représente la lettre Z pour le noyau de ?
2) Combien d'électrons possède chaque atome ? Justifier.
3) Etablir la structure électronique de chaque atome dans son état fondamental. Justifier votre réponse.
4) Déterminer le nombre d'électrons sur la couche externe pour chaque atome.
5) ? Quel est alors cet ion ? Justifier votre réponse.
II. - (8,5 points)
ouvrir que certaines1) Compléter : Un ion est un atome qui a ...................... ou .................... un (ou plusieurs) électron(s).
On extrait le sel de cuisine dans les marais salants et les mines de sel. On peut le fabriquer artificiellement au
laboratoire : on fait réagir le métal sodium Na avec le gaz dichlore Cl2 (la réaction est violente !). Il se forme à la
2) Compléter le tableau suivant et les questions 3) et 4) avec les mots qui conviennent parmi cette liste :
négatifs ; chlorure ; perdu ; sodium ; gagné ; chlore ; Na+ ; Cl - ; positifs ; e- (certains mots peuvent être utilisés
plusieurs fois) Formation des ions .......................... Formation des ions ............................. Les atomes Na se transforment en ions ............ Les ions ............ sont des atomes de ........................ qui ont ............ un électron Les atomes Cl se transforment en ions ............ Les ions ............ sont des atomes de ...................... qui ont ............ un électron l + ............ ............3) Compléter :
4) Compléter : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions .......................................... sont toujours
associés à des ions ..........................................15/07/2015 2/4
5) Comment mémoriser de façon simple cation et anion ? Définir alors un cation.
6) Compléter le tableau suivant :
Atome structure électronique
structure électronique même structureélectronique que
Symbole
Ex : Li K(2)L(1) perd un e K(2) He Li+
F K(2)L(7) ............ ............ Ne ............Mg K(2)L(8)M(2)
............ ............ Ne ............III. Identifications des ions (2 points)
Indications : Identification des ions en solution : Ion ion chlorure Cl- ion sulfate SO42- ion cuivre II Cu2+ ion fer II Fe2+ ion fer III Fe3+Réactif solution de
solution de chlorure de baryumCouleur
du précipité blanc (qui noircit à la lumière du soleil) blanc bleu vert rouille¾ Rédiger soigneusement un protocole permettant de mettre en évidence les ions contenus dans une solution de
chlorure de fer III. Faire des schémas légendés.IV. (5 points)
Compléter le tableau suivant
Atome Ar (argon) Si (silicium) Na (sodium) S (soufre)Symbole du noyau 40
18Ar 29
Si 23 Na S ............ 14 ............ ............ Nombre de protons ............ ............ ............ 16 Nombre de neutrons ............ ............ ............ 16 Structure électronique ............ ............ (K)2(L)8(M)1 ............15/07/2015 3/4
Correction.
I. Atome et structure électronique (points)
1) 2)3) aluminium, Al (Z = 13) soit K(2)L(8)M(3) ; néon, Ne (Z = 10) soit K(2)L(8)
La couche K est saturée pour 2 électrons et la couche L est saturée pour 8 électrons4) ; pour le néon, il y a 8 électrons sur la couche externe
5) 3+ qui a
II. - (points)
1) Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un (ou plusieurs) électron(s).
2) Formation des ions sodium Na+ Formation des ions chlorure Cl-Les atomes Na se transforment en ions Na+
Les ions sodium sont des atomes de sodium
qui ont perdu un électronNa+ + e
Les atomes Cl se transforment en ions Cl-
Les ions chlorure sont des atomes de chlore
qui ont gagné un électron e Cl-3) chlore sodium
4) Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs
5) Le mot cation a plus de lettres que le mot anion donc le cation est chargé positivement.
Ou dans le mot anion, le premier " n » du mot fait penser à négatif. 6)Atome structure électronique
structure électronique de même structureélectronique que
Symbole
F K(2)L(7) gagne un e K(2)L(8) Ne F-
Mg K(2)L(8)M(2) perd deux e K(2)L(8) Ne Mg2+
III. Identifications des ions (points)
Prendre 2 tubes à essai puis verser dedans environ 2 mL de solution de chlorure de fer III. apparaître (qui noircit à la lumière) caractéristique des ions chlorure. ¾ . Un précipité rouille devrait apparaître caractéristique des ions fer III.IV. (3 points)
Compléter le tableau suivant
Atome Ar (argon) Si (silicium) Na (sodium) S (soufre)Symbole du noyau 40
18Ar 29
14Si 23
11Na 32
16S18 14 11 16
Nombre de protons 18 14 11 16
Nombre de neutrons 22 15 12 16
Structure électronique (K)2(L)8(M)8 (K)2(L)8(M)4 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)68 4 1 6
15/07/2015 4/4
Correction avec barème.
I. Atome et structure électronique (4,5 points)1) . (0.5 point)
point)3) aluminium, Al (Z = 13) soit K(2)L(8)M(3) ; néon, Ne (Z = 10) soit K(2)L(8). (0.5 point)
La couche K est saturée pour 2 électrons et la couche L est saturée pour 8 électrons. (0.5 point)