CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS LA CLASSIFICATION
élément est une notation symbolique résumant la distribution de ses électrons Exemples : Azote 1 s2 2 s2 2 p3 Calcium 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 c) Règle de HUND Dans le cas où une sous-couche est incomplète, les électrons se disposent de manière à réaliser le maximum d’états à spins parallèles (voir plus loin l’exemple de
Eh ben moi je préfère avec
La notation symbolique de son noyau est : [2] 1 2 L'atome de carbone-14 possède 8 neutrons au lieu de 6 pour le carbone-12 La notation symbolique de son noyau est : Les atomes de carbone-12 et de carbone-14 sont des isotopes [1,5] 1 3 2La structure électronique de l'atome de carbone est : K L4 Il possède 4 électrons externes [1] 1 4
Entraînement sur la composition de l’atome
que la charge de tous les protons + la charge de tous les électrons = charge de l’ion formule nom notation symbolique du noyau numéro atomique, Z nombre de masse, A nombre de protons nombre de neutrons, N nombre d'électrons Nombre de charges élémentaires Cu 29 64 Cu H 1 1H N 7 14 N Cu 2+ 64 29 Cu O2- 16 8O N 13 7 N Zn 30 65 Zn Fe 3+ 57
3713 Ex chap1 E 2 - La classe de Science MBertrand
À l’aide de la notation symbolique X A Z, représentez la composition des atomes du tableau suivant 34 ATOME 2 ATOME 3 Nombre de protons 16 18 22 Nombre de neutrons 18 22 26 Nombre d’électrons 16 18 22 Atome 1 : X 16; atome 2 : X 40 18; atome 3 : X 48 22 b) Déterminez le numéro atomique de chacun et l’élément correspondant
1 Evolution de modèle de l’atome - Dyrassa
La masse de l’atome est la somme de la masse de ses différents constituants : La masse de l’atome est concentrée dans son noyau Donc on peut néglige la masse des électrons devant celle des protons (soit ≈ ≈ nucléon ≈ ,7 − ????????) Alors la masse approchée de l’atome est égale à : 4
: A=Z+N donc N=A-Z - Free
3°) Les constituants du noyau ( réponse 3 de l’activité ) : les nucléons 4°) Notation symbolique du noyau de l’atome : Le noyau d’un atome est représenté par la notation symbolique : Chaque atome est caractérisé par son symbole et son numéro atomique Z qui lui est propre (12 6 C a Z=6 protons et N=12 – 6= 6 neutrons 63
Chapitre 2 : Le modèle de l’atome
Chapitre 2 : Le modèle de l’atome Les objectifs de connaissance : - Connaîte la stu tue de l’atome et de son noyau ; - Connaître la répartition des électrons autour du noyau ; - Connaîte et utilise la notation sym oli ue d’un atome Les objectifs de savoir-faire : - Établir la stru tue életoni ue d’un atome
NOM : SECONDE 2 DS DE PHYSIQUE CHIMIE n° 1 Exercice 1 /2,5 1 2
Les météorites métalliques sont onstituées d’un alliage de fer et de nikel 1 Le noyau d’un atome de fer ontient 26 protons et 33 neutrons, le noyau d’un atome de nikel a pour notation symbolique 28 ???? 59 a déterminer le nombre de protons et de neutrons présents dans un noyau de Nickel b
Le symbolisme hermétique Le Symbolisme Paris 1931
et de l'autre la succession des épreuves qu'ont à subir les Francs-Maçons Tandis que nos études se poursuivirent, l'occasion se présenta pour nous d'en communiquer successivement le résultat C'est ainsi que paru-rent l'un après l'autre les articles qui furent réunis fin 1909 dans la première édition du présent ouvrage
LA COMPOSITION DE L’ATMOSPHERE
de présence de l'électron, appelée aussi densité électronique Cette densité de points, ce nuage, dans une région de l'espace est la représentation visuelle d’une orbitale de l'atome L'orbitale est définie comme étant la région (le volume) de l'espace où est concentré au moins 95 de la densité électronique
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Chapitre 2 : Le modèle de l'atome
1. Historique
Définition :
Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les
sens. Il a pour utilité de décrire, d'interpréter et de prévoir des événements dans le cadre de cette réalité et ne
s'applique qu'à un nombre limité de phénomènes.Le pudding de Thompson
(J.J. Thompson, 1905)Modèle de Rutherford
(Ernest Rutherford, 1911)L'atome de Bohr
(Niels Bohr, 1913)2. Constitution de l'atome
Un atome est constitué de particules chargées qui se répartissent dans 2 parties : - Un noyau : Il est constitué de protons (de charge électrique positive), et de neutrons (de charge électrique nulle). Ces particules, qui constituent le noyau, sont également appelées nucléons. - Un cortège électronique : Il est constitué d'électrons (de charge électrique négative) qui gravitent autour du noyau.A RETENIR :
- La charge électrique d'un proton est appelée charge élémentaire, on la note e ; proton neutronélectron
3. Représentation symbolique du noyau
Un noyau est constitué de Z protons et de N neutrons. On le symbolise par : A = Z + N = nombre de masse d'un noyau, c'est le nombre de nucléons (protons + neutrons) qu'il contient. Z = numéro atomique d'un noyau, c'est le nombre de protons qu'il contient. Un atome étant électriquement neutre, il possède Z électrons. Particule Symbole Charge électrique (C) Masse (kg)Proton p e = 1,602 10-19 mp = 1,6726 10-27
Neutron n 0 mn = 1,6749 10-27
Electron eവ 1,602 10-19 me = 9,1094 10-31
Remarque : y est une lettre majuscule parfois suiǀie d'une minuscule.A RETENIR :
- La charge totale du noyau vaut + Z e. - La paire (Z, A) caractérise un atome.Définitions :
- L'ensemble des atomes dĠfinis par la paire (Z ; A) forment un nucléide ;Exemples :
2713Al
4.1. Les dimensions de l'atome
4.2. Masse de l'atome
La masse d'un atome est égale à la somme des masses des particules qui le composent : matome = Z mp + (A Z) mn + Z meExemple : l'atome de fluor (
19 9FMasse de l'atome Masse du noyau
masse du noyau masse de l'atome mF = 9 mp + (19 9) mn + 9 me mnoyau = Z mp + (A Z) mn pn p n eZ m (A Z) m % 100Z m (A Z) m Z m
uu u u mF = 9 1,67.10-27 + 10 1,67.10-27 + 9 9,11.10-31 mnoyau = 9 1,67.10-27 + 10 1,67.10-27 27 2727 27 31
9 1,67.10 10 1,67.101009 1,67.10 10 1,67.10 9 9,11.10
uu u u mF = 3,18.1026 kg mnoyau = 3,18.1026 kg 99,95 %Masse des
électrons
Masse des
neutronsMasse des
protons105atome
15 noyau r1010 100 000r 10A RETENIR :
structure lacunaire ; - Le noyau est de taille nĠgligeable deǀant celle de l'atome.Un dixième de
millionième de millimètreOn constate, par le calcul, que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau. La masse du cortège
électronique est négligeable :
matome mnoyau = Z mp + (A Z) mn Ö Le noyau contient plus de 99,9 % de la masse de l'atome.4.3. Le nuage électronique
Les Z électrons qui composent le nuage électronique d'un atome de numéro atomique Z sont en mouvement
incessant et rapide. Ils restent néanmoins au voisinage du noyau car ils sont soumis à son attraction : le noyau qui
porte la charge électrique + Z e attire les électrons de charge e.Ces électrons sont rangés en couches autour du noyau : les couches K, L et M, numérotées 1, 2, 3. ils occupent
M.Nom de la couche Numéro de la couche
(n)Nombre madžimum d'Ġlectrons
dans la couche (2n²) K 1 2 L 2 8M 3 18
A RETENIR :
- Chaque couche contient au maximum 2n² électrons ;- La dernière couche remplie, la couche externe, va définir les propriétés chimiques de l'élément : on l'appelle la
" couche de valence ».Exemples :
Symbole N° atomique (Z) Nom Nombre de protons Nombre d'Ġlectrons Structure électronique 7 3Li3 Lithium 3 3 (K)2(L)1
2311Na
11 Sodium 11 11 (K)2(L)8(M)1
4018Ar