Chapitre 2 : Spectre des Hydrogénoïdes et Modèle de BOHR
Formule empirique de Balmer-Rydberg Rydberg : σ = 1 / λ = RH(1/22-1/n2) Balmer : λ = B n2 / n2 - 4 où n est un entier égal à 3, 4, 5 ou 6, et B une constante où σ est le nombre d'onde et RH la constante de Rydberg associée à l'hydrogène RH = 1,096 107 m-1 Cette formule empirique fut ensuite généralisée en σ = 1 / λ = RH (1/n2
Formules et noms à savoir
-ion nitrate HCO 3-ion hydrogénocarbonate PO 4 3-ion phosphate Br-ion bromure SO 4 2-ion sulfate S 4O6 2-ion tétrathionate CH3COO-ion acétate ou ion éthanoate I-ion iodure MnO 4-ion permanganate S 2O3 2-ion thiosulfate Les solutions ioniques : On nomme d'abord l'anion puis le cation Dans la formule, on écrit d'abord le cation puis l'anion
EXERCICES chap3 et 4 - lewebpedagogiquecom
4 La formule des ions hydrogène est H + 5 La formule des ions hydroxyde est OH - 6 Les ions hydrogène sont plus nombreux que les ions hydroxyde dans les 3 solutions acides donc le citron, le vinaigre et le thé car c’est l’ion H+ qui est responsable de l’acidité des solutions 7 Les ions hydroxyde sont plus nombreux que les ions
2de / Chapitre 5 Livre p 94/96 TABLEAU PÉRIODIQUE
Nom de l’ion Formule Ion sodium Ion chlorure Ion potassium Ion calcium Ion magnésium Ion fluorure Ion hydrogène Author: mickael Created Date: 12/8/2019 3:12:43
Cours 8 Les solutions acides et basiques (WwwAdrarPhysicFr)
b Rappelle la formule des ions hydrogène et des ions hydroxyde L'ion hydrogène a pour formule Ht L'ion hydroxyde a pour formule HO- QCM Je teste mes connaissances Choisir la ou les bonnes réponses (solutions p 239) 1 Une solution acide a un pH a inférieurà7; b supérieurà7; c égal à 7 2 Une solution aqueuse contenant plus
CHIMIE chapitre 1 Atomes molécules ions 2 assp Activité 1
Quelle est la formule brute de la molécule d’eau sachant qu’elle contient deux atomes d’Hydrogène et un atome d’Oxygène ? HO 2 (HO) 2 H 2 O Quel est le gaz dissout dans le soda ? H 2 CO 2 O 2 2 Expérience 1 : Mise en évidence de l’eau dans le soda Le sulfate de cuivre anhydre est un réactif chimique qui bleuit en présence d
Matériaux et électricité - AlloSchool
3 formule des ions : on représente un ion monoatomique par le même symbole de l’atome en ajoutant en haut et à droite du symbole le nombre de charges et de leur signe ( + ou ─ ) nombre la formule de l’ion poly atomique s’obtient en : - écrivant la formule de la molécule qui serait formée par ces atomes
Chimie LES IONS SI PETITS, MAIS SI IMPORTANTS
Exercice 3 : Je retrouve la bonne formule Donne la formule des ions suivants : • Ion cuivre II • Ion zinc II • Ion chlorure • Ion hydrogène • Ion fer III • Ion hydroxyde Exercice 4 : Je teste la solution d’un corps pur ionique de composition inconnue Soient les ions suivants : • ion cuivre Cu2+ • ion fer III Fe3+
COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer
Dihydrogène de formule H 2 Chlorure de fer II de formule (Fe 2+ + 2Cl-) Au cours de la transformation : les atomes de fer Fe se transforment en ions Fe2+ + des ions H disparaissent tandis que du gaz dihydrogène H 2 apparaît Donc des ions H + se transforment en H 2 - les ions Cl ne réagissent pas : les ions Cl-sont spectateurs
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I- Action de l"acide chlorhydrique sur le fer
1) Constituants de l"acide chlorhydrique
2) Action de l"acide chlorhydrique sur le fer
a- Expérience : b- c- d- e- f- g- h- i- j- k- l- m- n-Il y a eu une transformation chimique car il s"est formé un nouveau corps (apparition d"un
dégagement gazeux, bulles) et car la solution a légèrement verdi (changement de coloration de la solution). L"acide chlorhydrique est produit chimique dangereux : il est corrosifLes 2 ions détectés sont :
l"ion chlorure de formule Cl- - l"ion hydrogène de formule H+Formule de l"acide chlorhydrique : (H+ + Cl-)
Autre nom de l"acide chlorhydrique :
chlorure d"hydrogèneDégagement gazeux Plus tard...
Réactifs :
Fer de formule Fe
Acide chlorhydrique de formule (H+ + Cl-)
NOM : .............................................PRENOM : ............................................. CLASSE : .................................DATE : ........./........./.........
CHIMIE CHAPITRE 6 : Transformations chimiques COURS 6 b- Identification des produitsLe pH a augmenté au
cours de la réaction donc il y a moins d"ions H + à la fin qu"au début. Des ions H + disparaissent au cours de la réaction. Le gaz produit est du dihydrogène : H 2Des ions Fe
2+ sont créés
lors de la réaction.Les ions Cl
- sont encore présents à la fin de la réaction ils n"ont donc pas réagi. H+ est un réactif H2 est un produit Fe2+ est un produit Cl- sont spectateurs c- bilan d- équation bilanH+ + Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-
? On équilibre les hydrogènes :2 H+ + Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-
? On équilibre les charges des réactifs : 2H+ + 2Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-
Dihydrogène Chlorure de fer (II)
Produits :
Dihydrogène de formule H2
Chlorure de fer II de formule (Fe2+ + 2Cl-)
Au cours de la transformation :
✔ les atomes de fer Fe se transforment en ions Fe2+. ✔ des ions H + disparaissent tandis que du gaz dihydrogène H2 apparaît. Donc des ions H+ se transforment en H 2. ✔ les ions Cl - ne réagissent pas : les ions Cl- sont spectateurs.Acide chlorhydrique + Fer dihydrogène + chlorure de fer II
autant de + que de - au début à la fin ? On équilibre les ions chlorure : 2H+ + 2Cl- + Fe H2 + Fe2+ + 2 Cl-
? On élimine les ions chlorure du bilan car ils sont spectateurs : 2H+ + 2 Cl- + Fe H2 + Fe2+ + 2 Cl-
II- Synthèse d"espèces chimiques
1) Synthèse d"espèces chimiques existant dans la nature
Grâce à des transformations chimiques, on peut synthétiser des espèces chimiques identiques à
celles existant dans la nature. L"espèce synthétisée a les mêmes propriétés que l"espèce naturelleExemple : l"arôme de banane, la vanilline.
2) Synthèse d"espèces chimiques n"existant pas dans la nature
La chimie permet de synthétiser des espèces chimiques qui n"existent pas dans la nature : les espèces chimiques artificielles.Exemple : le nylon
Vidéo : http://www.youtube.com/watch?v=xZU3ujzluV83) Quel est l"intérêt de ces synthèses ?
La synthèse d"espèces chimiques existant déjà dans la nature permet d"abaisser leur coût et
d"augmenter leur disponibilité. De nombreuses fibres textiles, les matières plastiques, la plupart des médicaments sont desespèces chimiques artificielles dont la synthèse a permis d"améliorer nos conditions de vie.
2H+ + Fe H2 + Fe2+
Ce que je dois savoir pour le contrôle :
Citer les ions présents dans une solution d"acide chlorhydrique. Citer les critères de reconnaissance d"une transformation chimique. Réaliser la réaction entre le fer et l"acide chlorhydrique. Schématiser l"expérience. Identifier les réactifs et les produits de cette transformation. Ecrire le bilan de cette transformation et l"équation bilan.Suivre un protocole pour réaliser la synthèse d"un arôme de banane (produit existant dans la
nature) et d"un savon (produit n"existant pas dans la nature). Connaissant les réactifs et les produits de la transformation, écrire le bilan.quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19