Chapitre 3 : Les ions - Free
Chapitre 3 : Les ions Nous avons vu lors du chapitre précédent, que le courant électrique dans les solutions aqueuses était dû à un déplacement de petites particules de la taille d'un atome, chargées électriquement et appelées ion
Leçon 2 : atomes et ions
(nom et nombre d’atomes) Charge de l’ion Nombre d’électrons en excès ou en défaut Hydrogéno-carbonate HCO 3 -Nitrate Un atome d’azote Trois atomes d’oxygène Un électron excédentaire Zinc Zn 2+ Sulfate Un atome de soufre Quatre atomes d’oxygène-2 Exercice n°7 : Les ions formés de groupes d’atomes
Module 15 : Ions et liaisons ioniques - Ge
Exercices 1 5 1 Complétez le tableau suivant : ion Ca2+ Br-Al3+ H+ nombre de protons 29 53 nombre d’électrons 27 54 1 5 2 Donnez les ions simples formés par les éléments suivants : Na, S, Mg, F, H et Al
Chapitre 12 : De la structure à la polarité dune entité chimique
L’atome d’azote ( 1 2 2 ) possède 5 électrons de valence Dans l’ion ammonium l’atome d’azote possède que 4 électrons « en propre » ; on lui attribue une charge formelle positive, figurée par le signe - (5/4) L’atome d’oxygène ( 1 2 2 ) possède 6 électrons de valence Dans l’ion hydroxyde l’atome
Les transformations chimiques faisant intervenir des ions (3ème
même quantité d’ion hydroxyde (HO-) Les ions hydrogène réagissent avec les ions hydroxyde pour former des molécules d’eau selon l’équation ci-dessous C’est pourquoi le pH devient égale à 7 Dans cet exemple il y a autant d’éléments de chaque type avant et après la réaction, il y a aussi le même nombre de charge
Activité n°1 : Établir le schéma de Lewis d’une entité
Le nombre d’électrons de valence (= électrons de la couche externe) d’un atome correspond au numéro de la colonne du tableau périodique simplifié à laquelle il appartient Doc 2 Schéma de Lewis d’un ion Il faut tenir compte de la charge de l’ion pour ajouter ou enlever un ou plusieurs électrons et
Ions et pH - Pédagogie - Académie de Poitiers
-Savoir donner la composition (protons, électrons, neutrons, nucléons) d’un atome à partir de la classification périodique -Savoir donner la composition d’un ion -Définition d’un cation et d’un anion -Lire la formule d’un ion -Mettre en œuvre des tests caractéristiques d’espèces chimiques à partir d’une banque fournie
Le 14/11/2014 Devoir n°3 (1h00min) - Calculatrice autorisée
15/07/2015 3/4 Correction I Atome et structure électronique (points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons
L’amour
qui gagne trois électrons P 3 2 d) Un atome de soufre qui gagne deux électrons S 2 e) Un atome de chlore qui gagne un électron Cl 2 f) Un atome de magnésium qui perd deux électrons Mg 21 10 Indique le nombre de protons et d’électrons de chacun des atomes ou des ions suivants Atome ou ion Nombre de protons Nombre d’électrons K1
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Ions et pH
Ions et pH
1. Des atomes aux ions
atomes. La mesure des découvertes.Un atome est constitué :
-noyau comprenant les nucléons (protons et neutrons) -électrons en mouvement autour du noyau -de vide entre noyau et électrons Le numéro atomique Z est le nombre de protons du noyau. Je découvre mon Cours : https://edpuzzle.com/media/5bff002c40611540ecd94151Ions et pH
https://youtu.be/UQ-cVXzBnPY https://youtu.be/nxLZ3ZEjaUg perd un ou plusieurs électrons, il se charge positivement et forme un ion positif appelé cation 2+). gagne un ou plusieurs électrons, il se charge négativement et forme un ion négatif appelé anion chlorure Cl-). https://youtu.be/Ot-_jkH5o_Y https://youtu.be/J6-EEsJy84M2. Reconnaître quelques ions
Les ions à connaître sont les ions : hydrogène H+, hydroxyde HO-, chlorure Cl-, cuivre (II)Cu2+, fer (II) Fe 2+, fer (III) Fe 3+ et sulfate
- forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Les ions métalliquesCu2+, Fe 2+ et Fe 3+ : il se forme
respectivement un précipité bleu, un précipité vert et un précipité rouille. Les ions sulfate
forme un précipité blanc avec le chlorure de baryum. https://youtu.be/X3tEgsLmnMQIons et pH
1. Découpe un petit morceau de papier-
pH et place-le sur une soucoupe2. baguette en verre,
dépose une goutte de la solution sur le papier-pH.3. Compare la couleur prise par le
papier au nuancier de la boîte déduis- en la valeur du pH de la solution.4. Rince bien la baguette entre deux
mesures et essuie-la.1. Enlève le bouchon.
2. Rince la sonde du pH-mètre essuie-la
délicatement.3. Mets le pH-mètre en route, puis
trempe la sonde dans un bécher contenant la solution. 4. puis relève la valeur du pH.5. Rince de nouveau la sonde du pH-
mètre et essuie-la. 3 Il se mesure avec un pH-mètre ou avec du papier pH.Une solution acide
- et son pH<7.Une solution neutre
-. Et son pH =7.Une solution basique contient plus ions HO
+et son pH est >7. papier-pH -mètre4. Dangers des produits acides ou basiques concentrés
Un produit acide concentré (pH<2) ou basique concentré (pH>12) est corrosif. Le contact avec des acides ou des bases concentrées est dangereux et peut provoquer de graves brûlures de la peau, des yeux et des muqueuses. Il faut lire les étiquettes de ces produits informants des dangers et des conseils de prudence. Lors des manipulations, il faut porter une blouse, des gants et des lunettes. https://youtu.be/JRfxliA12h0Ions et pH
savoir : -Connaître la composition d'un atome-Savoir donner la composition (protons, électrons, neutrons, nucléons) à partir de la classification
périodique -ion - fournie. -Les tests de reconnaissance des ions -Mesurer le pH -Distinguer une solution acide, basique ou neutre -Faire le lien entre le pH d'une solution et les ions H+ et HO- -Identifier les pictogrammes de dangers -Identifier les risques liés aux produits acides ou basiques -Les conseils de prudence liés à l'utilisation des produits acides ou basiques. J : _atomique.html _atome.html noyau_atomique.html rs_atomes.html ons_ioniques.html solutions_ioniques.html rs_ions.html html _ion_a_son_nom.htmlhttp://www.collegephysiquechimie.fr/Accueil/Accueiltroisieme.htm (De l'atome à l'ion, les ions à connaitre)
http://physiquecollege.free.fr/troisieme.htm (Ex 12,13,18,29) a_matiere.htm (ex 49 à 53) https://learningapps.org/2693608 https://learningapps.org/2528216 https://learningapps.org/2665526 https://learningapps.org/2586896 https://learningapps.org/3443609 https://learningapps.org/1966000 https://learningapps.org/2964744 https://learningapps.org/590201 https://edu.tactileo.fr/go?code=684Bhttp://www.collegephysiquechimie.fr/Accueil/Accueiltroisieme.htm (Les ions à connaître, Reconnaissance
d'ions, Qui est le coupable, Mesures de pH) http://www.pccl.fr/troisieme.htm (Ex 14, 28, 29, 30, 31 + évaluation bilan chimie) https://learningapps.org/2585471 https://learningapps.org/2963988 https://learningapps.org/3245005 https://learningapps.org/3132341 https://learningapps.org/608012 https://learningapps.org/2918096 https://learningapps.org/71363 https://edu.tactileo.fr/go?code=ACFM https://edu.tactileo.fr/go?code=7ABK #CO : https://quizlet.com/_8p8b0q?x=1jqt&i=2jamcuquotesdbs_dbs45.pdfusesText_45