[PDF] Tests didentification de Collège quelques ions



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Electronic Spectroscopy of Transition Metal Ions

Electronic spectroscopy in multi d electron ions • in order to understand the spectroscopy of d ions with more than one d electron we must take the effect of e-- e-repulsion into account (we have ignored this so far) • each e-has spin and orbital angular but it is the interaction of the TOTAL RESULTANT spin and angular momentum



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(d) In a TOF mass spectrometer the time of flight, t, of an

(d) In a TOF mass spectrometer the time of flight, t, of an ion is shown by the equation In this equation d is the length of the flight tube, m is the mass, in kg, of an ion and E is the kinetic energy of the ions In this spectrometer, the kinetic energy of an ion in the flight tube is 1 013 × 10− 13 J



Coordination Chemistry II: Ligand Field Theory Continued

Adding Metal Electrons e g e g * a1g a1g t1u t1u t2g Metal ions typically have some valence electrons that can be accommodated in the metal d orbitals •d0ions –Ti4+, Zr4+, V5+, Ta5+, Cr6+, Mo6+, etc



Free-Ion Terms to Ligand-field Terms Orbital term symbols for

Splitting of dn Free-ion Terms S, P, D, and F in O hD state , for which L = 2, is five-fold degenerate "Substituting L = 2 into the equations for the operations of Oh gives the following representation Oh E 8C3 6C2 6C4 3C2 i 6S4 8S6 3Fh 6Fd 'D 5 -1 1 -1 1 5 -1 -1 1 1 "This is identical to the reducible representation we obtained for d orbitals



Electronic Spectroscopy of Transition Metal Complexes

Let’s now consider d-orbitals in a tetrahedral complex: i e , an tetrahedral “Ligand Field” The 4 ligands are put on corners of cube (black dots below) Three d-orbitals are pointing right at the ligands (anti-bonding) Two d-orbitals are pointing in-between ligands (nonbonding) Antibonding d: Nonbonding d: How do we know t 2 or e



Crystal Field Splitting in an Octahedral Field

d4 There are two possibilities for metal ions having d 4-d7 electronic configuration Depending on the nature of the ligands and the metal they could be high-spin or low-2 u e spin complexes 4 u e For the d4 system, CFSE = For high-spin, (3 × 0 4) – (1 × 0 6) = 0 6 Δ o and for low-spin, 4 × 0 4 = 1 6 Δ o 2 0 Δ o 0 0 Δ2 4 Δ o 0 4 1



Tests didentification de Collège quelques ions

d’argent de formule chimique AgCl) qui confirme la présence des ions de chlorure Cl- Equation de formation de précipité : + → AgCl Remarque : L’ion d’argent est appelé ion détecteur des ions Cl- Solution de nitrate d’argent ( + ) : solution détectrice Tests d'identification de quelques ions



Homework , Graded Answers

d ) 3 NO 2 (g) + H 2 O(l) 2 HNO 3 (aq) + NO(g) 7 57) Determine whether each compound is soluble or insoluble For each soluble compound, identify the ions present in solution a ) NaC 2 H 3 O 2 = soluble, NaC 2 H 3 O 2 (aq) Na +(aq) + C 2 H 3 O-(aq) b ) Sn(NO 3) 2 = soluble, Sn(NO 3) 2 (aq) Sn 2+(aq) + 2 NO 3-(aq) c ) AgI = insoluble, AgI(s) d



Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et

d'ions calcium et n 2 d'ions chlorure dans la solution obtenue 5 En déduire les concentrations en ions chlorure [Cl-] et calcium [Ca2+] de la solution obtenue 6 Décrire le protocole à suivre pour préparer la même solution au laboratoire (avec la même masse et le même volume)

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Les solutions aqueuses contiennent de ions positifs et négatifs comme : Nom de la solution formule chimique Solution de chlorure d'hydrogène (acide chloridrique) (H+ + Cl ) Solution de sodium (soude) (Na+ + HO ) Nitrate ( + ) I. Test d'identification des ions chlorure 1. Expérience : On verse quelques gouttes de nitrate ( + ) dans des tubes à essai Contenant chlorure de sodium (Na+ + Cl ): 2. Observation et conclusion : C (le chlorure A -. Equation de formation de précipité : + A Remarque : est appelé ion détecteur des ions Cl-. 3 ( + ) : solution détectrice

Tests d'identification de quelques ions

Objectifs

Pr. EL HABIB

: - - Compte-goutte - Solution d'acide chlorhydrique, solution d'hydroxyde de sodium, solution de nitrate d'argent, solution de chlorure de fer II, solution de chlorure de fer III, solution de chlorure de cuivre II, solution de chlorure de zinc, solution de chlorure d'aluminium, solution de chlorure de sodium - Phots ou/et documents - ques

Comment Comment identifier l'ion chlorure Cl- ?

II. Test d'identification des ions métalliques : 1. Expérience : On verse quelques gouttes de soude (hydroxyde de sodium) de formule chimique (Na+ + HO ) dans 5 tubes à essai contenant les solutions suivantes : Tube 1 : solution de sulfate de cuivre (+ ) Tube 2 : sulfate de fer II (+ ) Tube 3 : solution de chlorure de fer III : ( + 3) Tube 4 : solution de chlorure de zinc ( +2 ) Tube 5 + 3) 2. Observation : 3. Conclusion : solution de sodium (solution détecteur) utilisé dans la détection des ions cuivre (II) , fer (II) , fer (III) , zinc et aluminium Ion à identifier Solution détecteur Couleur du précipité Nom et formule du précipité Équation de la réaction de précipitation Cuivre (II) Cu2+ Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Bleu Hydroxyde de cuivre II Cu (OH)2 Cu2+ + 2HO- C2 Fer (II) Fe2+ Vert Hydroxyde de fer II Fe (OH)2 Fe2+ + 2 HO- e (OH)2 Fer (III) Fe3+ Rouille Hydroxyde de fer III Fe (OH)3 Fe3+ + 3 HO- e (OH)3 Zinc Zn2+ Blanc gélatineux Hydroxyde de zinc Zn (OH)2 Zn2+ + 2 HO- n (OH)2 Aluminium Blanc Hydroxyde uminium A C + 3 HO- AC3 3+ Chlorure Nitrate (Ag+ + NO3-) Blanc qui noircit à la lumière chlorure A Ag+ - A

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