Activité 2 : Déterminer la charge des ions monoatomiques
Activité 2 : Déterminer la charge des ions monoatomiques Certains ions sont positifs, comme l’ion calcium Ca2+, l’ion sodium Na+, alors que d’autres sont négatifs, comme l’ion chlorure Cl− Certains portent une charge positive, d’autres deux Mais d’autres encore portent une ou deux charges négatives, voire plus
Chapitre 2 LES IONS
Les ions forment des solides ioniques (ou cristaux) qui sont obligatoirement électriquement neutres Les cations et les anions qui forment ces solides s’associent donc dans des proportions telles que la somme des charges positives des cations compensent exactement la somme des charges négatives des anions 2 À l’état liquide
Prof : KASBANE AHMED - AlloSchool
Dans la formule des ions, le nombre et le signe des charges sont notés en haut à droite de la formule Le nombre de charges d'un ion est la différence entre le nombre d'électrons présents dans l'ion et le nombre de charges positives
Structure de l’atome
Il faut donc que les charges des ions qui la compose se compensent Ainsi une solution de chlorure de sodium contient autant d’ions chlorure Cl-que d’ions sodium Na+ Par contre, une solution de chlorure de fer contient deux fois plus d’ion chlorure Cl-que d’ions fer (II) Fe2+
Tableau récapitulatif des principaux ions de la chimie
Tableau récapitulatif des principaux ions de la chimie CATIONS ANIONS ions portant une seule charge H+ proton H3O+ ion hydronium NH 4 + ion ammonium Li+ ion lithium Na+ ion sodium K+ ion potassium Ag+ ion argent HO-ion hydroxyde Cl-ion chlorure F-ion fluorure NO 3 2-ion nitrate MnO 4--ion permanganate ions portant deux charges
CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS
L’écriture des formules chimiques Pour nommer des composés, on utilise la règle de la somme nulle Pour les formules chimiques neutres contenant des ions, la somme des valences positives et négatives des atomes dans un composé doit être égale à zéro
ème Partie 1 Chimie Chapitre 2 Fiche Fiche d’exercices 1
former des ions de type X3-; - les éléments de la première colonne (Li, Na et K) perdent un électron pour former des ions de type M+; - les éléments de la deuxième colonne (Be, Mg et Ca) perdent deux électrons pour former des ions de type M2+ Les éléments situés entre ces colonnes forment toujours des ions de charges positives et même
Exercices du chapitre 5 : Structure et propriétés des
propriétés des molécules et ions Exercice n°1 On donne ci-dessous un schéma de Lewis de la molécule d’aminonitrile trouvé sur internet : 1- Donner sa formule brute 2- Déterminer le nombre total d’électrons de valence des atomes présents dans cette molécule
Seconde : Exercice du chapitre 6, stabilité des entités
des atomes Mg et Cl 2 En déduire les charges des ions magnésium et chlorure 3 Combien d'électrons ces ions possèdent-ils sur leurs couches externes ? Données Numéro atomique des éléments : Mg (Z = 12) ; Na 11) ; 17) 1 Donner la structure électronique du néon Ne et celle de l'argon Ar
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