ENONCE : Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane)
1-L'eau et le cyclohexane La molécule d'eau est polaire: (1*****5) L'atome d’oxygène O attire vers lui les doublets d’électrons qui le lient aux deux atomes d'hydrogène H L'eau liquide est un solvant polaire La molécule de cyclohexane est apolaire: Le cyclohexane est un liquide apolaire
LEAU POTABLE - Fortrainjobs
La densité de l'eau est de 1 Un litre d'eau pèse 1 kilogramme Caractéristiques chimiques Solvant L'eau est un solvant polaire capable de dissoudre d'autre molécules polaires Acidité / Basicité L'une des évaluations de la qualité de l'eau est la mesure du pH (potentiel hydrogène)
Chapitre 14 : Dissolution et solvatation - Free
dipolaire non nul : ’est une molé ule polaire L’eau est un solvant polaire La molé ule d’éthanol possède des liaisons C O et O H polarisées : la molé ule d’éthanol est une molé ule polaire L’éthanol est un solvant polaire La molécule de cyclohexane est constituée uniquement de liaisons C H
DEVOIR SURVEILLE N° PHYSIQUE-CHIMIE
caractéristiques d'un solide ou un liquide Exercice I 1) L'eau est un solvant polaire Le chlorure de sodium est un cristal ionique Il va exister des interactions coulombiennes entre les ions du cristal et les pôles de la molécule d'eau qui vont expliquer sa dissolution Le cyclohexane est un hydrocarbure dont les atomes ne présentent aucune
Corrigé du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2016 - Am du Nord
Ainsi, oui, l’eau est un solvant polaire 1 6) Une molécule apolaire est très peu soluble dans un solvant polaire L’acide fumarique étant apolaire, il sera donc très peu soluble dans l’eau qui est un solvant polaire A l’inverse, une molécule polaire sera très soluble dans un solvant polaire ce qui est le cas de l’acide
TP 2 - Extraction par un solvant (extraction liquide - liquide)
L'eau est polaire L'éthanol aussi même possibilité de former des liaisons h Imaginons que l'on mette une molécule d'éthanol dans de l'eau : cela va casser certaines liaisons hydrogènes entre molécules d'eau, m ais comme l'éthanol est polaire s'établir entre l'eau et l'éthanol L'eau et l'éthanol vont ainsi bien se mélanger 3
Expérience b
1) Un solvant est polaire quand il contient des atomes d’électronégativité différente et que les centres des charges + et – ne sont pas confondus 2) Les espèces chimiques ioniques se dissolvent le mieux un solvant polaire 3) Les espèces chimiques apolaires se dissolvent le mieux un solvant apolaire 4) Pour l’eau : voir cours
îîîîîîttîîî solutés ÎËÏÏËËÏÏÏ
: 1-L' eau est un liquide polaire Le trichhrométhane ne l'est pas Donc Ces deux liquides sont non-miscibles 2-d' après l' énoncé, la vanilline est peu polaire Elleestdonc plus soluble dans un solvant apolaire que dans un solvant polaire Donc, cela justifie le fait que la vanilline est davantage soluble dansle
Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires
Solution aqueuse de chlorure de fer (III) possible car : le chlorure de fer (III) est un soluté ionique soluble dans l’eau qui est solvant polaire 2 Dissolution du saccharose : 2 1 Equation- ilan de dissolution du sa harose dans l’eau: ????12 22 11( ) ???? → ????12 22 11(????????) 2 2 Schéma de la dissolution : 2 3
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Travail préparatoire
I Solvants polaire et apolaire
1) ?2) Quelles espèces chimiques se dissolvent mieux dans un solvant polaire ?
4) Voici trois solvants et leur densité :
- eau (de = 1,0) ; - dichlorométhane (dd = 1,3), molécule du haut ; - da = 0,90), modèle éclaté du bas. Discutez de leur éventuel caractère polaire ou apolaire en justifiant.II Expérience
a du sulfate de b du diiode. éprouvette. Que pouvez-vous affirmer des différents solvants entre eux les autres ?2) Quel type de solvant sera le meilleur pour dissoudre les cristaux
de sulfate de cuivre. Justifiez.3) Quel type de solvant sera le meilleur pour dissoudre les cristaux
de diiode. Justifiez.4) Complétez le tableau suivant par " soluble » ou " peu soluble » :
Solubilité dans sulfate de cuivre diiode
le dichlorométhane5) Les résultats sont-ils conformes à ce que vous aviez prévu au regard des caractères polaires ou
non des solvants ? Donnez un ou deux exemple(s) contradictoire(s).6) Complétez le tableau suivant par " ionique », " polaires » ou " apolaires ».
Solvant eau dichlorométhane
meilleur pour dissoudre les espècesIII Extraction par un solvant
Soit une solution aqueuse S qui contient des ions cuivre Cu 2+(aq), des ions chlorure Cl-(aq) et du diiode
I2(aq). Proposez un protocole pour extraire le diiode de la solution S.Correction
I Solvants polaire et apolaire
1) s centres
des charges + et ne sont pas confondus.2) Les espèces chimiques ioniques se dissolvent le mieux un solvant polaire.
3) Les espèces chimiques apolaires se dissolvent le mieux un solvant apolaire.
4) : voir cours.
Pour le dichlorométhane
Ces deux types de charge ne sont pas superposés donc le dichlorométhane est une molécule polaire. : considérons la partie O C C O C La polarisation dans la partie enchaînement de carbone C C O C Cette partie offre une polarisation de la liaison C = O, mais pas de la molécule enį son entier.
De plus, dans ce solvant présente une chaîne carbonée de bonne longueur ce qui lui donne
II Expérience
1) Les solvants se classent par ordre de densité décroissante : dichlorométhane, eau, puis éthanoate
e. Les solvants ne sont pas miscibles les uns avec les autres (ils forment des phases différenciées).2) Un solvant polaire est le meilleur pour dissoudre les cristaux de sulfate de cuivre car ce dernier est
un solide ionique.3) Un solvant apolaire est le meilleur pour dissoudre les cristaux de diiode car ce dernier est une
molécule apolaire.4) Tableau :
Solubilité dans sulfate de cuivre diiode
soluble peu soluble le dichlorométhane peu soluble soluble peu soluble soluble 5) bons solvants pour les molécules polaires.6) Tableau :
Solvant eau dichlorométhane
meilleur pour dissoudre les espèces ioniques polaires apolaires apolairesEn conclusion : la solubilité dune espèce dans un solvant est un phénomène compliqué dont nous
ne traiterons que les cas simples.III Extraction par un solvant
Pour extraire le diiode de la solution, il faut choisir un solvant dans lequel le diiode est très soluble et
Vous placez la solution aqueuse dans une ampoule à décanter, vous ajoutez léthanoate déthyle.
Vous agitez, puis laissez décanter. Le diiode est passé dans le solvant apolaire, les ions sont restés
dans leau. Il vous reste à éliminer la phase aqueuse inférieure (densité plus grande) et à récupérer la
phase aqueuse supérieure contenant le diiode.quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45