Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires

1-L'eau et le cyclohexane La molécule d'eau est polaire: (1*****5) L'atome d’oxygène O attire vers lui les doublets d’électrons qui le lient aux deux atomes d'hydrogène H L'eau liquide est un solvant polaire La molécule de cyclohexane est apolaire: Le cyclohexane est un liquide apolaire

LEAU POTABLE - Fortrainjobs

La densité de l'eau est de 1 Un litre d'eau pèse 1 kilogramme Caractéristiques chimiques Solvant L'eau est un solvant polaire capable de dissoudre d'autre molécules polaires Acidité / Basicité L'une des évaluations de la qualité de l'eau est la mesure du pH (potentiel hydrogène)

Chapitre 14 : Dissolution et solvatation - Free

dipolaire non nul : ’est une molé ule polaire L’eau est un solvant polaire La molé ule d’éthanol possède des liaisons C O et O H polarisées : la molé ule d’éthanol est une molé ule polaire L’éthanol est un solvant polaire La molécule de cyclohexane est constituée uniquement de liaisons C H

DEVOIR SURVEILLE N° PHYSIQUE-CHIMIE

caractéristiques d'un solide ou un liquide Exercice I 1) L'eau est un solvant polaire Le chlorure de sodium est un cristal ionique Il va exister des interactions coulombiennes entre les ions du cristal et les pôles de la molécule d'eau qui vont expliquer sa dissolution Le cyclohexane est un hydrocarbure dont les atomes ne présentent aucune

Corrigé du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2016 - Am du Nord

Ainsi, oui, l’eau est un solvant polaire 1 6) Une molécule apolaire est très peu soluble dans un solvant polaire L’acide fumarique étant apolaire, il sera donc très peu soluble dans l’eau qui est un solvant polaire A l’inverse, une molécule polaire sera très soluble dans un solvant polaire ce qui est le cas de l’acide

TP 2 - Extraction par un solvant (extraction liquide - liquide)

L'eau est polaire L'éthanol aussi même possibilité de former des liaisons h Imaginons que l'on mette une molécule d'éthanol dans de l'eau : cela va casser certaines liaisons hydrogènes entre molécules d'eau, m ais comme l'éthanol est polaire s'établir entre l'eau et l'éthanol L'eau et l'éthanol vont ainsi bien se mélanger 3

Expérience b

1) Un solvant est polaire quand il contient des atomes d’électronégativité différente et que les centres des charges + et – ne sont pas confondus 2) Les espèces chimiques ioniques se dissolvent le mieux un solvant polaire 3) Les espèces chimiques apolaires se dissolvent le mieux un solvant apolaire 4) Pour l’eau : voir cours

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: 1-L' eau est un liquide polaire Le trichhrométhane ne l'est pas Donc Ces deux liquides sont non-miscibles 2-d' après l' énoncé, la vanilline est peu polaire Elleestdonc plus soluble dans un solvant apolaire que dans un solvant polaire Donc, cela justifie le fait que la vanilline est davantage soluble dansle