[PDF] Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Solutions aqueuses - Cité Scolaire Maurice Ravel, Paris

Le pharmacien souhaite préparer une autre solution aqueuse par prélèvement de 5,0 mL de la solution mère de concentration molaire 3,0 10 -1 mol L -1 dans une fiole jaugée de 50 mL et ajout d’eau

Les acides et les bases Corrigés des exercices

Corrigés des exercices En solution aqueuse, un seul H+ peut quitter la molécule, celui qui est lié à un oxygène HCOOH est donc un monoacide 2

Solutions - Concentrations

On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4 On dispose d'une fiole jaugée de 500 mL Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution de concentration C = 6,5 g L- 1 €? 4 Exercice : Sirop le plus sucré [Solution p 14]

Exercices sur les acides et les bases : corrections

Solution basique Exercice 14 : L’hydroxyde de sodium NaOH est un sel soluble dans l’eau (équation ci-dessous) Quel est le pH d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH 0 0008 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? c c(H3O +) pH NaOH 0 0008 mol/L Na+ +OH – 0 0008 mol/L 1 25 10–11 mol/L 10 90 Solution

Chapitre 3 : Les ions - Free

1- Le nom d'une solution aqueuse nous indique les ions présents dans la solution 2- La formule chimique de la solution, en plus de nous indiquer les ions présents dans la solution, nous informe sur la proportion des ions présents en solution 3- a) La formule de la solution de chlorure de sodium est (Na+ + Cl-)

CHIMIE - cnpcomtn

Une solution est un mélange homogène d’un solvant et d’un ou plusieurs solutés Un électrolyte est un corps composé dont la solution aqueuse conduit mieux le courant électrique que l'eau pure La concentration massique est une grandeur qui renseigne sur la masse de soluté dissoute par litre de solution On la calcule par le quotient

CH4 IDENTIFICATION D’IONS évaluation

Aide pour les exercices 1 et 2 : Le professeur a donné à Gertrude une solution inconnue X, deux tubes à essai, de la soude (Na + HO-) et du nitrate d’argent (Ag + NO 3) Elle réalise des expériences et obtient les résultats suivants : Un précipité orange dans le tube où elle a versé la solution X et la soude,

Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Fiche d’exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices Exercice 1 Deux élèves mesurent le pH d’un soda, ils trouvent un pH de 1 1) Nomme l’instrument que sert à mesurer le pH 2) Note le résultat de la mesure

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Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.

Exercice 1

1)

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13

Exercice 3

u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est

inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la

certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Correction des exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

Plus acide (= pH petit) AE plus basique (= pH grand) le Corrigé 3

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

" pop » si le gaz est du dihydrogène. Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=veBQLGDEBMU

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de

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