1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure On mélange 10 mL d’une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO 3)2, de concentration c 0 = 10-1 mol L-1, et 10 mL d’une solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c 1 = 2c 0 = 2 10-1 mol L-1 a) Montrer que PbCl2(s) précipite
33 Réactions de précipitation - Université de Nantes
Equilibre de dissolution du chlorure de plomb en ion plomb(I) et chlorure PbCl 2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2 Cl-(aq) À 25°C K s = [Pb2+] éq [Cl-]2 éq = 1,70 10 -5 À 25°C pK S = 4,77 3 3 Réactions de précipitation Attention à la température pour les valeurs de K s Attention ne pas oublier le coefficient stœchiométrique en puissance
TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION
TAE n°5b : Préparer une solution saturée de chlorure de plomb II (10 mL d’eau distillée et ajouter 0,12 g de chlorure de plomb II solide) Agiter Bécher n°5c : Verser [après avoir bien agiter], le contenu du TAE n°5b dans un bécher contenant 90 mL d'eau distillée
SOLUBILITE / PRECIPITATION
Influence de l’environnement L'importance du phénomène dépend de la concentration en sel ajouté mais aussi surtout de la valeur de Ksp 1 et Ksp 2 En effet, si Ksp 2 > Ksp 1 le deuxième composé susceptible de précipiter ne le fera que pour des concentrations relativement grandes, dans le cas
I) Rappels sur la solution saturée et la solubilité
Introduisons dans un tube à essais contenant 10 mL d’eau, 2 g de chlorure de sodium Par agitation, le solide se dissout totalement Continuons à ajouter peu à peu du solide jusqu’à ce qu’il reste du solide qui ne se dissout plus On dit que la solution est saturée La concentration de la solution saturée Cs représente la
Équilibres de solubilité - AlloSchool
s: il y a précipitation et diminution du quotient de réaction jusqu’à vérifier Q=K s 1 2 Diagrammes d’existence/absence de solide Considérons désormais des solides ioniques En précipitation, parler de diagramme de pré-dominance n’a pas de sens car solide et espèces en solution n’appartiennent pas à une seule et même phase
LE PROFESSEUR DE HEVESY RETRACE LHISTOIRE DES RADIOISOTOPES
noyé dans du chlorure de plomb, il était inutilisable Le chlorure de plomb radioactif était un don du Gouvernement autrichien ; on l'avait obtenu en extrayant du radium de la pechblende de Joachimstal Un jour, j'ai rencontré Rutherford dans le sous-sol de l'Institut, où étaient entreposés plusieurs centaines de kilogrammes de chlorure
Exercices du chapitre Chimie 6 : Quotient de réaction
sout environ 0,3 g de nitrate de plomb dans environ 20 ml- d'eau On mélange le contenu des deux béchers Un précipité jaune d'iodure de plomb apparaît 1 Écrire l'équation de précipitation de l'io- dure de plomb et donner l'expression de la constante d'équilibre associée à cette réac- tion 2 On filtre le précipité obtenu et on le
capes/agrégation physique/chimie
à la dissolution du chlorure d’argent 76 2 6 Détermination de la constante de formation du complexe diammineargent (I) par mesure directe (exp A) ou par exploitation d’un dosage potentiométrique (exp B) 80 2 7 Étude quantitative de l’influence du pH sur un équilibre de précipitation par suivi pH-métrique de la réaction
Électrodéposition et galvanisation
de chlorure de zinc et d’ammonium (bassin qui prépare la surface de l’objet pour la galvanisation),puis immer-gées dans un bassin de zinc en fusion Le revêtement ainsi obtenu résiste très bien à la corrosion 1 Substances variées destinées à éliminer les oxydes,à favoriser le
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Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2014/2015 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) DS2 - Mardi 28 Avril 2015 1/3 Equilibres chimiques en solution - DS2 - Corrigé Le plomb II, équilibres de précipitation, de complexation et d'oxydo-réduction
On confondra les notions d'activité et de concentration pour les espèces solubles (]X[c]X[)X(a0X=g==).
On rappelle que l'activité d'un corps condensé pur (seul dans sa phase) est égale à 1.Produit ionique de l'eau :
+ = = - -143Ke H O . OH 10 à 25°C.1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
On mélange 10 mL d'une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO3)2, de concentration c0 = 10-1 mol.L-1, et 10 mL d'une
solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c1 = 2c0 = 2.10-1 mol.L-1.
a) Montrer que PbCl2(s) précipite.
Après mélange et avant précipitation (étape formelle) : 2 12 Pb Cl 0,1 mol.L+ - - = = .
Le quotient de la réaction
22 2 4
2 rPbCl (s) Pb 2Cl ,Q Pb . Cl 5.10® + - + - -
¬ + = = est supérieur au Ks, donc PbCl2(s)
précipite. b) Calculer les concentrations en ions chlorure et plomb II après précipitation. 2 2 2 0 2 2 2 22 32 2 1 2
2 2 1 2 1
Pb 2Cl PbCl (s)
1aprèsmélange: c c 2c2
aprèsprécipitation : c x 2(c x) xKs Pb . Cl 4(c x)
c x 1,59.10 mol.L .Pb 1,59.10 mol.L , Cl 3,19.10 mol.L
c) Calculer la masse de chlorure de plomb II ayant précipité. La quantité de PbCl2 ayant précipité est : ()2 2 2 2 2 4PbCl 2
PbCl PbCl PbCln x.v c Pb .v 6,81.10 mol
m n M 0,189g2) (/5) Précipitations compétitives du plomb II
Une solution de nitrate de plomb II (c2 = 1 mol.L-1) est ajoutée progressivement à v3 = 100 mL d'une solution de
chromate de potassium (K2CrO4, c3 = 10-2 mol.L-1) et de sulfate de sodium (Na2SO4, c3 = 10-2 mol.L-1).
a) Préciser la nature du premier précipité qui apparaît ; justifier.Le premier précipité qui apparaît est le moins soluble (valeur de Ks la plus faible, valeur de pKs la plus élevée) c'est à
dire le chromate de plomb.b) Déterminer les concentrations des ions Pb2+, CrO42- et SO42- en solution à l'instant où apparaît le second précipité.
Quel est le pourcentage du premier sel précipité ? La dilution pourra être négligée. Calculer le volume de solution de nitrate
de plomb II versé (v2) pour le vérifier.
Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2014/2015 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) DS2 - Mardi 28 Avril 2015 2/3 ( )2 2 4 2 2 2 2 1 4 3 2 6 1 4 2 428 1442
2 33 4CrO Pb
Pb PbSO c 1.10 mol.L
Ks(PbSO )
Pb 1,66.10 mol.LSO
Ks(PbCrO )
CrO 1,07.10 mol.LPb
n précipité n précipité c CrO .v 1,0.10 mol n versé n précipité =23Pbn restant 1,0.10 mol+-+ »
2Pb22n versév 1mLc
La quasi totalité de PbCrO
4 a précipité ; le pourcentage ayant précipité est de 99,9999% :
2 2 2 4 4 422443 9CrO CrO CrO
3 CrO CrOn précipité n initial n restant1.10 1,07.100,999999.n initial n initial1.103) (/5) L'hydroxyde de plomb II
L'hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s), est un hydroxyde amphotère. a) Calculer le pH de début de précipitation de Pb(OH)2(s) pour une concentration initiale en ions Pb2+ c0 = 10-3 mol.L-1.
2 2 2 2 7 1 20Pb 2OH Pb(OH) (s)
Ks Pb . OH
Ks KsOH 2,82.10 mol.LcPb
pH 7,45.b) Ecrire la réaction de redissolution de Pb(OH)2(s) en [Pb(OH)3]-. Exprimer la constante d'équilibre de cette réaction
en fonction du produit de solubilité de Pb(OH)2(s) et de la constante globale de dissociation de [Pb(OH)3]-. En déduire le pH
de fin de redissolution (redissolution totale) de Pb(OH) 2(s). 2 3 3 2,3 3 10Pb(OH) (s) OH Pb(OH)
Pb(OH)
KsK 10KdgOH
Pb(OH)
cOH 0,200mol.LK K
pH 13,3 c) Représenter le diagramme d'existence de Pb(OH)2(s) en fonction du pH.4) (/5) Oxydo-réduction
a) Le plomb est-il stable dans une solution aqueuse acide (pH=0)? Justifier. Le plomb n'est pas stable en solution aqueuse acide (pH=0) car ))g(H/OH(E))s(Pb/Pb(E23020++〈.b) Calculer les potentiels standard des couples PbCl2(s)/Pb(s) et PbSO4(s)/Pb(s). L'oxydation du plomb est-elle plus
facile dans une solution aqueuse (pH=0) d'acide sulfurique ou d'acide chlorhydrique ?