1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure On mélange 10 mL d’une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO 3)2, de concentration c 0 = 10-1 mol L-1, et 10 mL d’une solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c 1 = 2c 0 = 2 10-1 mol L-1 a) Montrer que PbCl2(s) précipite
33 Réactions de précipitation - Université de Nantes
Equilibre de dissolution du chlorure de plomb en ion plomb(I) et chlorure PbCl 2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2 Cl-(aq) À 25°C K s = [Pb2+] éq [Cl-]2 éq = 1,70 10 -5 À 25°C pK S = 4,77 3 3 Réactions de précipitation Attention à la température pour les valeurs de K s Attention ne pas oublier le coefficient stœchiométrique en puissance
TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION
TAE n°5b : Préparer une solution saturée de chlorure de plomb II (10 mL d’eau distillée et ajouter 0,12 g de chlorure de plomb II solide) Agiter Bécher n°5c : Verser [après avoir bien agiter], le contenu du TAE n°5b dans un bécher contenant 90 mL d'eau distillée
SOLUBILITE / PRECIPITATION
Influence de l’environnement L'importance du phénomène dépend de la concentration en sel ajouté mais aussi surtout de la valeur de Ksp 1 et Ksp 2 En effet, si Ksp 2 > Ksp 1 le deuxième composé susceptible de précipiter ne le fera que pour des concentrations relativement grandes, dans le cas
I) Rappels sur la solution saturée et la solubilité
Introduisons dans un tube à essais contenant 10 mL d’eau, 2 g de chlorure de sodium Par agitation, le solide se dissout totalement Continuons à ajouter peu à peu du solide jusqu’à ce qu’il reste du solide qui ne se dissout plus On dit que la solution est saturée La concentration de la solution saturée Cs représente la
Équilibres de solubilité - AlloSchool
s: il y a précipitation et diminution du quotient de réaction jusqu’à vérifier Q=K s 1 2 Diagrammes d’existence/absence de solide Considérons désormais des solides ioniques En précipitation, parler de diagramme de pré-dominance n’a pas de sens car solide et espèces en solution n’appartiennent pas à une seule et même phase
LE PROFESSEUR DE HEVESY RETRACE LHISTOIRE DES RADIOISOTOPES
noyé dans du chlorure de plomb, il était inutilisable Le chlorure de plomb radioactif était un don du Gouvernement autrichien ; on l'avait obtenu en extrayant du radium de la pechblende de Joachimstal Un jour, j'ai rencontré Rutherford dans le sous-sol de l'Institut, où étaient entreposés plusieurs centaines de kilogrammes de chlorure
Exercices du chapitre Chimie 6 : Quotient de réaction
sout environ 0,3 g de nitrate de plomb dans environ 20 ml- d'eau On mélange le contenu des deux béchers Un précipité jaune d'iodure de plomb apparaît 1 Écrire l'équation de précipitation de l'io- dure de plomb et donner l'expression de la constante d'équilibre associée à cette réac- tion 2 On filtre le précipité obtenu et on le
capes/agrégation physique/chimie
à la dissolution du chlorure d’argent 76 2 6 Détermination de la constante de formation du complexe diammineargent (I) par mesure directe (exp A) ou par exploitation d’un dosage potentiométrique (exp B) 80 2 7 Étude quantitative de l’influence du pH sur un équilibre de précipitation par suivi pH-métrique de la réaction
Électrodéposition et galvanisation
de chlorure de zinc et d’ammonium (bassin qui prépare la surface de l’objet pour la galvanisation),puis immer-gées dans un bassin de zinc en fusion Le revêtement ainsi obtenu résiste très bien à la corrosion 1 Substances variées destinées à éliminer les oxydes,à favoriser le
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TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION Donnée : Couleurs des principaux précipité obtenus au cours du TP : chlorure de sodium : blanc chlorure de plomb II : blanc iodure de plomb II : jaune
Expériences
Pour chaque expérience on agitera vigoureusement puis on laissera décanter avant de faire les observations.
Compte-rendu :
Pour chaque expérience on fera des schémas
•AVANT (avec solutions introduites, entités introduites et couleurs) •APRÈS (avec observations : précipité ou non, couleurs))I Précipitation et dissolution
Expérience 1 : dissolution
TAE n°1 : 2,0 g de chlorure de sodium solide dans 10 mL d'eau distillée. [conserver cette solution S]
Ecrire l'équation de la réaction de dissolution. NaCl(solide) Na+(en solution) + Cl-(en solution)Expérience 2 : précipitation
TAE n°2a : environ 5mL d'une solution de nitrate de plomb II et ajouter environ 5mL d'une solution de
nitrate de sodium.TAE n°2b : environ 5 mL d'une solution de nitrate de plomb II et ajouter environ 5mL de la solution S de
chlorure de sodium. Comparer les entités chimiques contenues dans les deux TAE. TAE n°1 : ions nitrate NO3- , ions plomb II Pb2+ , ions sodium Na+ pas de précipité TAE n°2 : ions nitrate NO3- ,ions plomb II Pb2+ , ions sodium Na+ , ions chlorure Cl- précipité blanc de chlorure de plomb En déduire celles qui ont réagi dans le TAE n°2. Les ions chlorure Cl- ont réagi avec les ions plomb II Pb2+. Ecrire l'équation de la réaction de précipitation. Pb2+(en solution) + 2 Cl-(en solution) PbCl2(solide)Expérience 3
TAE n°3 : environ 5mL d'une solution de nitrate de plomb II et ajouter environ 5 mL d'une solution d'iodure
de potassium. Entités introduites : ions nitrate NO3- , ions plomb II Pb2+ , ions iodure I- , ions potassium K+ Observation : précipité jaune d'iodure de plomb II ; solution surnageante incolore. Ecrire l'équation de formation du précipité. Pb2+(en solution) + 2 I-(en solution) PbI2(solide)II Solubilité d'une espèce chimique
Solubilité s d'une espèce chimique
•C'est la masse (ou la quantité) maximum de solide que l'on peut dissoudre dans 1L d'eau distillée.
•Unité : g/L ou mol/LExpérience 4 :
Utiliser le restant du TAE n°1, ajouter du chlorure de sodium solide par portion de 0,25 g et déterminer
approximativement la solubilité s du chlorure de sodium à 20°C [donner un encadrement]. * masse maximum de NaCl que l'on a pu dissoudre dans 5 mL d'eau :1,0 g (dans les 5 mL restant du TAE n°1) + 3x0,25 g ≈ 1,75 g
* 1,75 g maximum dissous dans 5 mL1,75∗10000,005≈350gmaximum dissous dans 1 L
solubilité de NaCl : s ≈ 350 g/LIII Produit de solubilité Ks
1) Produit de solubilité de NaCl
Ecrire l'équilibre correspondant à la dissolution de NaCl.Donner l'expression de Ks(NaCl)
A partir des résultats expérimentaux du II, donner un ordre de grandeur de Ks(NaCl). * NaCl(solide) Na+(en solution) + Cl-(en solution) * solubilité de NaCl : 350 g/L (= titre massique T) * concentration correspondante :CNaCl=TNaCl
MNaCl≈350
58,4≈6,0mol/L
* D'après l'équation de dissolution : donc [Na+]=[Cl-]=CNaCl≈6,0mol/L * produit de solubilité de NaCl :KsNaCl=[Na+].[Cl-]≈6,0.6,0≈362) Conditions de précipitation Produit de solubilité Ks
Voir fiche de cours
Précipitera ou précipitera pas ?
Pour savoir si on obtiendra un précipité :
1- on calcule le produit ionique Pi
On utilise la même formule que pour Ks mais ......les concentrations en ions sont celles que l'on aurait si aucun précipité ne s'était pas formé (donc
les concentrations en ions introduits). On les note [ion]i2- On compare la valeur de Pi à Ks
•si Pi < Ks il n'y aura pas de précipité •si Pi > Ks il y aura de précipité•Le cas Pi = Ks correspond au début de la précipitation (limite de saturation)Equilibre précipitation - dissolution
Lorsque un précipité coexiste avec les ions qui lui ont donné naissance : précipité ionsprécipitation
dissolutionExpérience 5 :
TAE n°5a : Préparer une solution de chlorure de plomb II (10 mL d'eau distillée et ajouter 0,04 g de chlorure de plomb II solide). Agiter.
TAE n°5b : Préparer une solution saturée de chlorure de plomb II (10 mL d'eau distillée et ajouter 0,12 g de chlorure de plomb II solide). Agiter.
Bécher n°5c : Verser [après avoir bien agiter], le contenu du TAE n°5b dans un bécher contenant 90 mL d'eau distillée. Agiter vigoureusement et longtemps.
Compléter le tableau fourni [noter le détail des calculs sur le compte-rendu]. Les observations sont-elles en accord avec la théorie ? cas a : * masse de PbCl2 dissoute dans 10 mL d'eau : 0,04 g * quantité de matière correspondante :nPbCl2=mPbCl2