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soude et on observe la formation d’un 2 précipité rouille (rouge brique) a 2 Donnez le nom de ce précipité rouille, puis écrivez sa formule chimique
Chimie LES SOLUTIONS Exercices et problèmes
Précipité Ion Blanc Vert Rouille Soude Author: 2nde BAC PRO CHIMIE LES SOLUTIONS Created Date: 10/15/2019 12:57:50 AM
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précipité rouille Ion cuivre (Il) Solution d'hydroxyde de sodium ou soude Formation d'un précipité bleu Observation précipité vert 6 2 Citer l'ion mis en évidence grâce à ce test et préciser sa formule chimique Nom de l'ion Formule chimique
Prof : Amine khouya - AlloSchool
- Un précipité rouille avec les ions Fe3+ - Un précipité blanc 2+avec les ions Zn Prof Partie 1 : les matériaux: Amine khouya 2 دادعلاا
Cu2+ + 2HO Cu(OH)
Si on ajoute à ces solutions quelques gouttes de soude, il se forme un précipité de couleur rouille Remarque : Les ions zinc (II) Zn2+ et les ions aluminium Al3+, réagissent aussi avec la soude pour donner tous les deux un précipité blanc qui se dissout dans un excès de soude 6) L’ion chlorure
Tests didentification du Cu2+, Fe2+ et Fe3+
observation :Il ya formation d'un précipité bleu équation bilan: (Cu2+ + SO 4 rouille Nous ajoutons à cette solution de la soude (Na+ + HO-)
TESTS DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION
- Le test au nitrate d’argent : précipité blanc qui noircit à la lumière donc présence d’ions chlorure Cl- - Le test à la soude : • précipité bleu : présence d’ions cuivre II Cu 2+ • précipité vert : présence d’ions fer II Fe 2+ • précipité brun rouille : présence d’ions fer III Fe 3+ II
333-ExerDurandeau
solution de nitrate d'argent et obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière Écris le nom et la formule de l'ion caractérisé Dans le second, il rajoute quelques gouttes de soude et obtient un précipité de couleur rouille Ecris le nom et la formule de l'ion caractérisé Écris le nom de la solution chapitre 4 / Ions et pH
Tests de reconnaissance de quelques ions
Si on ajoute à ces solutions quelques gouttes de soude, il se forme un précipité de couleur vert foncé 5) L’ion fer (III) Les solutions, comme le sulfate de fer (III), contiennent des ions Fe3+ et sont de teinte jaune-marron Si on ajoute à ces solutions quelques gouttes de soude, il se forme un précipité de couleur rouille
Lycée secondaire Devoir de contrôle N°3 Professeur : Zaouia
Dans A on ajoute une solution de soude NaOH, on obtient un précipité rouille Dans B on ajoute une solution de nitrate d’argent AgNO3, on obtient un précipité blanc Quels sont les ions formant l’électrolyte ? En déduire sa formule brute et son nom
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NOM : Matière Physique-Chimie Devoir: N° 3 Semestre : 1 Collège 3 MARS TIFLET Prénom Prof : Khadija Classe : 3/ N° Année scolaire : 2019/2020 1. Entourer la(les) bonne(s) réponse(s) : a. - : Cu2+ ; Fe ; Fe2+ ; Zn ; Cl- ; Zn2+ b. + : Cu2+ ; Fe ; Fe2+ ; Zn ; Cl- ; Zn2+ 2. Donner les formules chimiques des substances suivantes : Ion de chlore (chlorure) -Ion de fer II - Ion de fer III - Ion hydroxyde -Ion de sulfate -Ion de nitrate hydroxyde de sodium Solution d Solution de sulfate de fer III 3. Nous avons une solution Y contenant deux ions pour les identifier. A. On ajoute à une quantité de cette solution un peu de solution de précipité rouille (rouge brique). a. Donnez le nom de ce précipité rouille, puis écrivez sa formule chimique. b. Écrivez le nom et symbole de l'ion détecté. c. Écrivez l'équation de cette réaction de précipitation. B. On ajoute à l'autre quantité de solution des gouttes de solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-précipité blanc qui noircit sous l'influence de la lumière. a. Donner le nom et la formule chimique du précipité blanc. b. Écrivez le symbole et le nom de l'ion détecté. c. Écrivez l'équation de cette réaction de précipitation. d. À partir des deux expériences précédentes, donnez le nom et la formule chimique de la solution Y. 4. Reliez chaque espèce chimique au test qui permet de . Espèce chimique Test Fe2+ Donne un précipité rouille avec une solution de soude Cu2+ Donne un précipité vert avec une solution de soude Al3+ Donne un précipité bleu avec une solution de soude Fe3+ Donne un précipité gélatineux blanc avec une solution de soude Zn2+ Donne un précipité blanc avec une solution de soude Cl- Produit une détonation au contact Gaz de dihydrogène Donne un précipité blanc avec une solution de 5. Nous introduisons une quantité de poudre métallique X inconnue dans un tube à essai contenant de l'acide chlorhydrique, à un échantillon de la solution obtenue nous ajoutons des gouttes de solution d'hydroxyde de sodium et on observe la formation d'un précipité vert. a. Quel est le nom du précipité vert?............................ , Et quelle est sa formule chimique? b. Écrivez le symbole et le nom de l'ion détecté. ................................................................................................................... c. Déduire le nom du métal X utilisé................................ d. Écrivez l'équation simplifiée de la réaction du métal X avec la solution d'acide chlorhydrique 6. Equilibrez les équations chimiques suivantes : Fe + H+ H2 + Fe2+ Al + H+ H2 + AL3+ Zn + H+ H2 + Zn2+ Fe2+ + HO- Fe(OH)2 7. Nous introduisons deux plaques A et B dans deux béchers contenant une solution d'acide chlorhydrique. - incolore qui détonne à l'approche d'une flamme dans le bécher ou se trouve la plaque A, par contre il ne se produit . a. Donner le nom et la formule chimique du gaz produit b. on ajoute des gouttes de solution de soude dans le bécher ou il y a la plaque A et on remarque la formation d'un précipité gélatineux blanc. Donner le nom et la formule chimique du précipité formé Déduire le métal formant la plaque A c. La plaque B est caractérisée par une couleur rouge brique, quelle est le métal qui constitue la plaque B ?
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