Õ Retour pKa de divers couples acido-basiques
Acide Nom de l’acide Base conjuguée Nom de la base conjuguée pKa HClO 4 acide perchlorique ClO 4-ion perchlorate -7 HCl acide chlorhydrique Cl-ion chlorure -3 H 2 SO 4 acide sulfurique HSO 4-ion hydrogénosulfate -3 HNO 3 acide nitrique NO 3-ion nitrate -1 H 3 O + ion hydronium H 2 O eau 0 H 2 SO 3 acide sulfureux HSO 3-ion
Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de
Nom Acide Ka pka Base Nom Acide perchlorique (pyrotechnie) HClO 4 107 -7 ClO 4 - perchlorate (booster de fusée) Acide chlorhydrique (suc gastrique) HCl 103 -3 Cl- chlorure (sel NaCl) (papier photo AgCl) Acide sulfurique (batterie) H 2 SO 4 10 3 -3 HSO 4 - hydrogéno-sulfate Acide nitrique (métallurgie) (microélectronique) HNO 3 101 -1 NO 3
pH et pKa - Zysman-Colman
À pH < pKa → l’acide est majoritairement associé En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10 Domaines d’existence dans l’eau On considère qu’une forme est négligeable par rapport à l’autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10 3 pKa -3 pKa pKa +3
ACIDO-BASICITE PRECIPITATION
Un acide fort est un acide totalement dissocié en solution aqueuse Cela signifie que la réac- tion AH + H O —¥A— + H30+ est totale, et leur pKa est négatif Exemples : HCI (acide chlorhydrique), HN03 (acide nitrique), H2S04 (acide sulfurique) De même une base forte est une base totalement dissociée en solution aqueuse, ils vérifient
Les acides et les bases Corrigés des exercices
On ajoute une solution aqueuse d'acide chlorhydrique à une solution aqueuse d'hydroxyde de calcium Ecrivez l'équation de la réaction Réponse : 2 HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2 H 2O 5 Que se passe-t-il quand on verse du nitrate d'argent dans une solution d'acide chlorhydrique ? Indiquez l'équation de la réaction Réponse :
Lycée Viette TSI 1
10 mL de la solution de carbonate de sodium sont traité par une quantité en excés d'acide chlorhydrique titrée ( c HCl = 0,01 mol L-1) L'excés d'acide sera déterminé à l'aide de la solution d'hydroxyde de sodium ( 0,01 mol L-1) Equations-bilan du dosage : 2 3 2 pKa [ CO 2 aq / HCO 3-] = 6,4 pKa [ HCO 3-/ CO 3 2-] = 10,3 2 Dosage
Exercices du chapitre Chimie 7 : Constante d’acidité d’un
On introduit de I'acide éthanoïque pur dans de l'eau On obtient une solution aqueuse Sl de volume VI — 10,0 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque Cl = 2,0 x 10-2 mol L-1 La mesure du pH de la solution Sl donne 3,2 1 Écrire I'équation de la réaction de I'acide éthanoïque avec l'eau On note (1) cette équation 2
TD réactions acido-basiques en solution aqueuse 2019 2020
appelée acide chlorhydrique 1 2 1 Ecrire la réaction chimique mise en jeu entre le chlorure d’hydrogène et l’eau 1 2 2 Indiquer l’espèce chimique acide présente dans l’acide chlorhydrique 1 3 En déduire la concentration molaire minimale des espèces chimiques contenues dans cette solution commerciale d’acide chlorhydrique
EXERCICES : Réactions acido-basiques
Un échantillon d’acide chlorhydrique S de concentration c = 2,0 10–3 mol L–1 est obtenu par dissolution dans l’eau du chlorure d’hydrogène gazeux HCl à 25°C On donne le produit ionique de l’eau –: Ke = 1,0 10 14
Acides & Bases - UNIGE
Introduire 2 [ml] des solutions d’acide chlorhydrique (HCl ) 0 1 M, d’acide acétique (CH 3COOH) 0 1 M, de carbonate de sodium (Na 2CO 3) 0 1 M, d’ammoniaque (NH 3) 0 1 M et de sulfure de sodium (Na 2S) 0 01 M dans dans 3x5 éprouvettes distinctes Garder une éprouvette de chaque solution comme référence (rien ajouter dedans)
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