FICHE 2 Le tableau périodique
Les alcalino-terreux f) Nombre d’électrons de valence du soufre Six 3 Remplissez le tableau suivant Nom de l’élément Symbole Numéro atomique Nombre de protons Nombre d’électrons Nombre de neutrons Nombre de masse Azote N 7 7 7 7 14 Sodium Na 11 11 11 12 23 Magnésium Mg 12 12 12 12 24 alcalins huile alcalino-terreux chaleur
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La famille des alcalino-terreux est celle de deuxième colonne : béryllium Be, magnésium Mg La couche externe des atomes alcalino-terreux comporte 2 électrons fig 7 La famille des halogènes est celle de la colonne 17 : fluor F, chlore Cl, brome Br, iode I la couche externe des atomes des halogènes comporte 7 électrons fig 8
1 Classification périodique des éléments chimiques
b Familles des alcalino-terreux : Elle rassemble les éléments de la deuxième colonne Exemples : Béryllium : Be , Magnésium : Mg - Ils ont 2 électrons sur leur couche externe qu’ils perdent facilement pour donner des ions sous forme ????2+: Mg2+, Ca2+
L’ATOME « Nous sommes tous ET LES ÉLÉMENTS
qu’on trouve dans la terre et les roches Alcalino-terreux c) Ce sont des non-métaux Plusieurs d’entre eux sont des désinfectants puissants Ils réagissent facilement pour former des composés, par exemple des sels Halogènes d) Ce sont des métaux mous et très réactifs À l’état pur, ils doivent être conservés dans l’huile
CHAPITRE 1 - SCIENCES et TECHNOLOGIE
II A : ALCALINO-TERREUX : Métaux un peu plus durs que les alcalins, réactifs surtout dans l’acide, bons conducteurs III A : famille du bore : Le bore est un métalloïde et l’aluminium un métal IV A : famille du carbone : Le carbone est un non métal et le silicium un métalloïde V A : famille de l’azote : Non métaux
Propriétés physico-chimiques des métaux
Contrairement aux deux premiers groupes du tableau périodique (les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux), les métaux de transition (notamment des groupes 4 à 11) peuvent former des ions avec une grande variété d'états d'oxydation B Electronégativité des métaux
Le Tableau périodique - Le Site Web de Jeff OKeefe
2 Les métaux alcalino-terreux, Be, Mg, Ca, Sr, et Ba Brillants, argentés, et plus durs que les alcalins 17 Les halogènes, F, Cl, Br, et I Non-métaux, toxiques Réagissent facilement avec les métaux alcalins pour former des sels 18 Les gaz rares, He, Ne, Ar, Kr, Xe, et Rn Stables, non réactifs Des details sur ces groupes pertinents
Le tableau périodique moderne - Présentation
l'électricité L'ensemble des éléments sur le côté gauche et au milieu de la table périodique, à l'exception de l'hydrogène, sont des métaux Il existe plusieurs types de métaux, y compris les métaux alcalins dans le groupe 1 de la classification périodique des éléments, des métaux alcalino-terreux dans le groupe 2, et
Corrigés des exercices sur le modèle de l’atome
Le remplissage d’électrons se fait sur 2 couches donc l’atome se trouve à la deuxième période L’atome à 2 électrons dans la couche externe donc il se trouve à la deuxième colonne 5- Identification et le nom de la famille de cet atome : L’atome est le béryllium et il appartient à la famille des alcalino-terreux Exercice 2 :
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F ŃŃ MP
Classification périodique des éléments
Exercice 1 : 1- I MP M MP : 2- I N Ń M MP : 3- PŃP ŃP MP : 4- IŃMMP MP M PMNM ŃMŃMP : Le remplissage ŃP MP 2 ŃŃO Ń MP P M B IMP 2 ŃP M M ŃŃO P Ń P M ŃB 5- Identification et le nom de la famille de cet atome : IMP P N P MMPP M M MŃM-terreux.
Exercice 2 : 1- Le nombre de protons : Ici, B IMP ŃMN M 6 PB 2- Le nombre de neutrons : Ici : ,
IMP ŃMN M 6 PB 3- I N ŃP : Le nombre de protons = nombre de neutrons=Z LMP ŃMN M 6 ŃP M ŃP P : 4- IM M M P MP : IM M M P MP P Ń Ń PMP M M somme des masses de leurs constituants. Masse du noyau : M MP : M M M MP P M Ń M 3 ŃO ŃMP B
Exercice 3 : 1- I N Ń : M ŃMN 12 ŃPP 12 ŃB IMP ŃMN PMP P P ŃPP 6 ŃP M ŃPP MPMP P Ń 12-6=6 protons ( - ). 2-1- IM M Ń : IM M Ń M M MP ŃMN12 :
2.2- IM M Ń M ŃMN 12 est : 3- I N ŃP M MP ŃMN 12 : H M 6 ŃP M MP ŃMN 12 M MP M : . La masse correspondant est : 4- M M ŃP MP P- MN MP M M M MP ŃMN 12 Justification : M MP ŃMN 12 12 M ŃP MP carbone 12 (-- IM M ŃP P MNB 5- IM M MP de carbone 12 : IM M ŃP PMP MN Ń M M M MP ŃMN 12 P : M MŃ 3 ŃO ŃMPB
Exercice 4 : La masse volumique du noyau : Volume du noyau : Masse volumique = masseExercice 5 : MMPP MP -
Exercice 6 : 1- Ń MP MP ŃMMŃP M Ń ) : (7,14) ; (4,9) ; (16,31) ; (8,16) ; (7,15) ; (8,17) ; (16,32) ; (8,18) a- Signification de A et Z : A N M N ŃB Z N P MP N ŃOMB b- I N P P ŃO P : 4 P P P ; azote N N P B Ń PMP P M : d) HPŃMP P P P P Ppe : isotopes N Ńs P N P M nombre de M PB
; ; 2) M MP P N M : A = Z+N = 13+14 = 27 b) I N ŃP dans cet atome : 13 ŃP ŃM M MP N ŃP P M M N PB c) IM MŃ M PMNM M ŃMŃMP LMP MMP M 3 P M 3 colonne. d) I peut donner cet atome : IMP M PMŃ ŃP--dire un cation . 3) I N MP P ŃP ŃN 1 Ń ŃP PM : P N MP P M ŃN
Exercice 5 :
1- Calcul du volume du noyau en : I M M 238 P Ń 2- Calcul de masse volumique de ce noyau en : IM M M M 238 P Ń -- 3- MP M M PMP M Ń M M 238 ? On : M M M P PMP M Ń M M 238 MP de -- . 4- Quel serait alors son rayon ? M P MMP M M M M 238 M MP 183 seulement.
Exercice 6 : I- P P PŃP ŃP : 1- IM PP P : Le N P MP 2- I N ŃP ŃOM MP : IM M 13 ŃP P M 10 ŃPs ŃM MP M MPMP ŃP protons. 3- IM PŃP ŃP ŃOM MP Aluminium, Al (Z=13) soit K(2) L(8) M(3) (Z=10) soit K(2) L(8) IM ŃŃO P MP 2 P M ŃŃO I P MP 8 4- I N ŃP M ŃŃO P ŃOM MP : M M 3 la couche externe M 8 M ŃŃO PB 5- I MP P ŃPN B I ? Quel est alors cet ion ? Justifier P B IMP M P ŃPN MP 3B NPP qui a Ń PŃP ŃP K(2) L(8) Ń M M NB II- P-Ń ? 1- FP : Un ion est un atome qui a M ou perdu ŃPB 2- FP PMNM :
Formation des ions sodium Formation des ions chlorure Les atomes Na se transforment en ion Les atomes Cl se transforment en ion Les ions sodium sont des atomes de P ŃPB Les ions chlorure sont des atomes de ŃO P M ŃPB 3- FP : chlore sodium. 4- FP : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs. 5- FP PMNM : Atome Structure électronique de formé Structure électronique Même structure électronique que Symbole Ex : Li K(2) L(1) Perd un é K(2) He F K(2) L(7) Gagne un é K(2) L(8) Ne Mg JK(2) L(8) M(2) Perd 2 é K(2) L(8) Ne III- Identifications des ions On prend 2 tubes essai, on verse dedans - de solution de chlorure de fer III. Dans le 1 On verse quelques gouttes de solution de nitrate MPB Un ŃP NMŃ MMMP ŃP M , Ń ŃMMŃP ŃO. Dans le 2 PP P O sodium. ŃP rouille apparait, Ń ŃMMŃP HHHB
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