Exercice de pré-laboratoire : Réactif limitant Nom

Nombres fractionnaires

Effectuer les calculs suivant5 Simplifier lorsque cela est possible 12 7 42 17 3 8 24 3 2x5xg 154 N 8x5X1 4 x 15 Effectuer les calcu15 suivants Simplifier lorsque cela est possible x 13 u Calculer les expressions su'vantes : Dans chaque case comparer les deux écritures frac- "onnaires en utilisant les symboles ou c: 13,1 11,4 14,9 28 ct 5 32

Préparation au DNB : Fiche n°5 Exercice 1 : 3,5 pts 15 min

On propose les deux programmes de calcul suivants : Programme A Programme B Nombre de départ Nombre de départ Ajouter 2 Ajouter 4 Elever au carré Multiplier par le nombre de départ Résultat Ajouter 4 Résultat 1) Montrer que si on choisit 3 comme nombre de départ, les deux programmes donnent 25 comme résultat 1 pt

1 Opérations sur les polynômes - Exo7

(a) A=X5 +3X4 +2X3 X2 3X 2 et B=X4 +2X3 +2X2 +7X +6 (b) A=X6 2X5 +2X4 3X3 +3X2 2X et B=X4 2X3 +X2 X +1 Indication H Correction H Vidéo [006957] Exercice 5 1 Montrer que si A et B sont deux polynômes à coefﬁcients dans Q, alors le quotient et le reste de la

Epreuve de Mathématiques Durée de l’épreuve : 2 heures

On propose les deux programmes de calculs suivants : 1 Montrer que si on choisit 3 comme nombre de départ, les deux programmes donnent 25 comme résultat 2 Avec le programme A, quel nombre faut-il choisir au départ pour que le résultat soit 0 ? 3 Ysah prétend, que pour n’importe quel nombre de départ, ces deux programmes donnent le même

Primitives EXOS CORRIGES - Free

1) Pour chacune des affirmations ci-dessous indiquer si elle est vraie ou fausse et justifier votre réponse : a Toute primitive de f s’annule pour 0,5 b Toute primitive de f est décroissante sur [0 ; 0,5] 2 Parmi les courbes (C1) et (C2) données ci-dessous, l’une est la représentation graphique d’une primitive de f sur

Exercice de pré-laboratoire : Réactif limitant Nom

Effectuez les calculs suivants dans l’espace prévu à cet effet Tenez compte des chiffres et unités significatifs dans tous les calculs Calculez le nombre de moles de BaCl2 utilisées (BaCl2 : p m = 208,24 g/mol) (notez la valeur ci-dessous) Calculez le nombre de moles de Na2SO4 utilisées (Na2SO4 : p m = 142,04 g/mol)

Devoir maison de Mathématiques pour les futurs 3ème Vacances

Devoir maison de Mathématiques pour les futurs 3ème Vacances d'été 2020 Voici un devoir maison pour les vacances d'été Il y a 9 exercices permettant de revoir certaines notions importantes du programme de 4ème Pour ceux qui le souhaitent, vous pouvez le faire et je le relèverai à la rentrée de septembre pour le corriger

AAI LIGNES DIRECTRICES DE PRATIQUE ACTUARIELLE POUR LES

future et les hypothèses retenues seront analysés et pris en compte dans les rapports suivants 2 Objectivité Si la détermination des hypothèses utilisées pour les projections démographiques et financières fait partie du mandat de l’actuaire, celui-ci devrait veiller à ce qu’elle soit faite sans influence politique ou externe indue

CINQUIÈME QUESTION À L’ORDRE DU JOUR

• si les états financiers donnent, dans tous leurs aspects significatifs , une image fidèle de la situation financière du Centre au 31 décembre 2013, et de sa performance financière, de ses flux de trésorerie, et de la comparaison du budget et des montants réels pour

Nom : ______________

On a mené une expérience pour déterminer le réactif limitant de l'équation chimique suivante :

BaCl 2(aq) + Na 2 SO 4(aq)

2 NaCl

(aq) + BaSO 4(s) On a ajouté dans un ballon à réaction une masse identique (1,00g) de BaCl 2 et de Na 2 SO 4 . Un précipité de sulfate de baryum (BaSO 4 ) s'est formé instantanément. Le précipité de BaSO 4 a été retiré par filtration puis séché. La masse du précipité de BaSO 4 sec en résultant était de 1,04 gramme.

Effectuez les calculs suivants dans l'espace prévu à cet effet. Tenez compte des chiffres et unités

significatifs dans tous les calculs.

Calculez le nombre de moles de BaCl

2 utilisées. (BaCl 2 : p.m. = 208,24 g/mol) (notez la valeur ci-dessous)

Calculez le nombre de moles de Na

2 SO 4 utilisées. (Na 2 SO 4 : p.m. = 142,04 g/mol) (notez la valeur ci-dessous)

Calculez le nombre de moles de BaSO

4 récupérées. (BaSO 4 : p.m. = 233,39 g/mol) (notez la valeur ci-dessous)

Moles de BaCl

2 utilisées..........._______________

Moles de Na

2 SO 4 utilisées........._______________

Moles de BaSO

4 produites........._______________

Réactif limitant _____________________

Calculez le rendement en pourcentage : rendement % = rendement réel X 100 rendement théorique Chimie 521 - Stoechiométrie (réactif limitant)

Nom : _________________

Objectif : Déterminer le réactif limitant de la réaction entre le carbonate de sodium et le chlorure de cuivre II.

Introduction :

Dans cette expérience, vous effectuerez une réaction de double substitution dans laquelle l'un des

deux produits est un précipité (équation ci-dessous). Un précipité est une substance insoluble formée

à partir d'une solution. Les précipités sont faciles à reconnaître : ils donnent un aspect trouble ou

granuleux à la solution. Na 2 CO

3 (aq)

+ CuCl

2 (aq)

2NaCl (aq) + CuCO 3 (s)

Les coefficients d'une équation chimique indiquent la quantité exacte de moles de réactifs qui

formeront des moles de produits. Si le rapport molaire des réactifs indiqués par une équation

chimique n'est pas respecté, alors l'un des réactifs limitera la quantité de produits formés. Le réactif

limitant désigne le réactant épuisé le premier dans une réaction chimique. Le réactif limitant

détermine la quantité de produit formé. Dans cette expérience, des masses identiques (et non des

moles) de réactifs seront ajoutées dans un ballon à réaction. Le précipité solide de CuCO

3 sera recueilli par filtration, puis pesé. En calculant le nombre de moles de CuCO 3 produites, le nombre

de moles (et la masse) des réactifs ayant réagi peuvent être déterminés. En comparant la quantité

initiale (moles) des réactifs ajoutés dans le ballon à réaction et la quantité calculée (moles) des

réactifs ayant réagi, on peut déterminer le réactif limitant.

Procédure :

1. Procurez-vous deux béchers propres et secs de 100 ml. Étiquetez le 1

e bécher " NA 2 CO 3

» et

le 2 e " CuCl 2

2. Ajoutez 1, de Na

2 CO 3 dans le 1 e bécher. (Notez la masse de Na 2 CO 3 dans le tableau 1)

3. Ajoutez 1, de CuCl

2 dans le 2 e bécher. (Notez la masse de CuCl 2 dans le tableau 1)

4. Dissolvez chaque solide dans environ 25 ml d'eau désionisée. (La vitesse de dissolution peut

être accélérée par agitation.)

5. Notez la couleur des deux solutions. (Notez la couleur dans le tableau 1)

6. Ajoutez quelques millilitres de la solution de CuCl

2 dans le bécher contenant le Na 2 CO 3

7. Ajoutez doucement la solution de CuCl

2 restante au Na 2 CO 3 (quelques millilitres à la fois)

8. Rincez les traces de la solution de CuCl

2 restant dans le ballon avec environ 5 ml d'eau désionisée. Répétez l'opération une seconde fois pour s'assurer que tout le CuCl 2 est transféré dans le bécher.

9. Remuez le mélange réactionnel pendant quelques minutes.

10. Procurez-vous un morceau de papier filtre, calculez-en la masse. (Notez la masse)

11. Préparez l'appareil de filtration (entonnoir, portoir, papier filtre) pendant que le précipité se fixe

dans le bécher.

12. Placez le bécher vide sous l'entonnoir et versez le mélange réactionnel sur le papier filtre.

(Attention : ne laissez pas le mélange réactionnel déborder du papier filtre)

13. Ajoutez environ 10 ml d'eau distillée dans le mélange réactionnel restant dans le bécher. Versez

le mélange réactionnel dilué sur le papier filtre.

14. Répétez l'étape 13. (Observez la couleur du filtrat)

15. Étiquetez un verre de montre de votre nom, la date et CuCO

16. Au terme du processus de filtration, placez le papier filtre et le produit solide de CuCO

3 sur le verre de montre étiqueté.

17. Placez votre verre de montre étiqueté dans un four et laissez sécher toute la nuit (faible

température).

18. Notez la masse du papier filtre sec + CuCO

Résultats et analyse des données :

Masse (papier filtre).......__________ (étape 10)

Masse (papier filtre + CuCO

3 ).........__________ (étape 18)

Tableau 1

Substance couleur

(solution) masse (g) (pesée) moles Na 2 CO 3 CuCl 2

(Présentez l'ensemble de votre travail. Exprimez les résultats calculés avec le nombre exact

de chiffres significatifs et les unités appropriées.)

1. Calculez les moles de Na

2 CO 3 utilisées (à partir de la masse indiquée dans le tableau 1).

Reportez-les dans le tableau 1.

2. Calculez les moles de CuCl2 utilisées (à partir de la masse indiquée dans le tableau 1).

Reportez-les dans le tableau 1.

3. a) Calculez la masse de CuCO3 produite.

b) Calculez les moles de CuCO 3

4. Compte tenu de l'équation chimique et des moles de CuCO

3 calculées à l'étape 3b, déterminez le nombre réel de moles de Na2CO3 et deCuCl2 ayant réagi.

5. Quel était le réactif limitant ? (Indice : comparez les moles de réactifs utilisées dans le tableau

1 avec les résultats de la question 4.)

Conclusion : ______________________________________________________________

Questions de conclusion :

Calculez le rendement en pourcentage du CuCO

Rendement % = rendement réel

X 100 rendement théorique Le rendement en pourcentage était-il de 100 % ? Expliquez.

À la lumière de vos observations (de la couleur des solutions réactives et du filtrat), vous est-

il possible de déterminer qualitativement le réactif limitant ? Expliquez.quotesdbs_dbs12.pdfusesText_18

[PDF] Exercice de pré-laboratoire : Réactif limitant Nom

Nom : ______________

2 NaCl

Calculez le nombre de moles de BaCl

Calculez le nombre de moles de Na

Calculez le nombre de moles de BaSO

Moles de BaCl

Moles de Na

Moles de BaSO

Réactif limitant _____________________

Nom : _________________

Introduction :

3 (aq)

2 (aq)

Procédure :

1. Procurez-vous deux béchers propres et secs de 100 ml. Étiquetez le 1

» et

2. Ajoutez 1, de Na

3. Ajoutez 1, de CuCl

4. Dissolvez chaque solide dans environ 25 ml d'eau désionisée. (La vitesse de dissolution peut

être accélérée par agitation.)

5. Notez la couleur des deux solutions. (Notez la couleur dans le tableau 1)

6. Ajoutez quelques millilitres de la solution de CuCl

7. Ajoutez doucement la solution de CuCl

8. Rincez les traces de la solution de CuCl

9. Remuez le mélange réactionnel pendant quelques minutes.

10. Procurez-vous un morceau de papier filtre, calculez-en la masse. (Notez la masse)

11. Préparez l'appareil de filtration (entonnoir, portoir, papier filtre) pendant que le précipité se fixe

12. Placez le bécher vide sous l'entonnoir et versez le mélange réactionnel sur le papier filtre.

13. Ajoutez environ 10 ml d'eau distillée dans le mélange réactionnel restant dans le bécher. Versez

14. Répétez l'étape 13. (Observez la couleur du filtrat)

15. Étiquetez un verre de montre de votre nom, la date et CuCO

16. Au terme du processus de filtration, placez le papier filtre et le produit solide de CuCO

17. Placez votre verre de montre étiqueté dans un four et laissez sécher toute la nuit (faible

18. Notez la masse du papier filtre sec + CuCO

Résultats et analyse des données :

Masse (papier filtre + CuCO

Tableau 1

Substance couleur

1. Calculez les moles de Na

Reportez-les dans le tableau 1.

2. Calculez les moles de CuCl2 utilisées (à partir de la masse indiquée dans le tableau 1).

Reportez-les dans le tableau 1.

3. a) Calculez la masse de CuCO3 produite.

4. Compte tenu de l'équation chimique et des moles de CuCO

5. Quel était le réactif limitant ? (Indice : comparez les moles de réactifs utilisées dans le tableau

1 avec les résultats de la question 4.)

Questions de conclusion :

Calculez le rendement en pourcentage du CuCO

Rendement % = rendement réel