Enthalpie libre et potentiel chimique - Unisciel
Enthalpie libre et potentiel chimique, transparents de cours, MP, Lycée Montesquieu (Le Mans), Olivier Granier _____ 2 Enthalpie libre et potentiel chimique d'un corps pur I - Définition de la fonction enthalpie libre G : 1 – Exemple de l’entropie : Pour un système thermodynamique thermiquement isolé, le 2 nd principe donne : ∆S = Scr > 0
Thermochimie Chap2 – Enthalpie libre et potentiel chimique
Définition du potentiel chimique Dans le cas d’un mélange, l’enthalpie libre du système total dépend des variables suivantes: ( , , ????) µ ≝(???? ???????? ) ,????,???? ≠ Le potentiel chimique est l’enthalpie libre molaire partielle Variation élémentaire de G (cas général ≠ corps pur monophasé)
Thermochimie Chap2 Enthalpie libre et potentiel chimique
Le potentiel chimique est l’enthalpie libre molaire partielle Variation élémentaire de G (cas général corps pur) Expression de G en fonction des potentiels chimiques Du fait de l’extensivité de l’enthalpie libre, on peut montrer que : En déduire les identités thermodynamiques relatives à et 3 2
1 Enthalpie libre G Potentiel chimique µ - jlamerenxfr
1 – Enthalpie libre G – Potentiel chimique µ i 1 – Notion de potentiel thermodynamique • Définir la notion de « potentiel thermodynamique » (faire le lien avec l’énergie potentielle en mécanique) 2 - Enthalpie libre G • Quelle est la définition de l’enthalpie lire G ?
01-01-chapitrefm Page 7 Mercredi, 18 août 2004 3:58 15
Chapitre 1 : Enthalpie libre et potentiel chimique La dernière sommation est étendue à toutes les espèces B réagissantes On peut donc écrire pour les fonctions d’état U, H et G : La dernière relation, relative à G, montre que pour un système maintenu à p et T constantes, la variation de l’enthalpie libre dG est conditionnée par une
Chimie MP-PT
Enthalpie libre et potentiel chimique Introduction Nous avons défini et utilise en première année, m:'is fonctions thermodynamiques d'état :
Enthalpie libre Equilibres chimiques
L’enthalpie libre Equilibres chimiques I-L’enthal pie libre-Critères d'évolution II-Calcul de l’enthalpie libre et de ses variations II-1-Enthalpie libre standard de formation ∆ f G° T II-2-Enthalpie libre standard de réaction ∆ r G° T III-L’enthalpie libre molaire- Equilibre chimique
Enthalpie libre ; évolution et équilibre
Soit un système chimique fermé dont la composition varie en raison de l’existence de la réaction chimique Lors d’une réaction spontanée, le système évolue irréversiblement dans le sens 1 (gauche vers droite) ou 2 (droite vers gauche) avec création d’entropie donc de façon à diminuer son enthalpie libre
THERMODYNAMIQUE - CHIMIQUE --- MP-Spé --- Affinité chimique
Affinité chimique - Potentiel chimique Année 2016-2017 2 2 Expression de rGet A en fonction de µ i: Par identification on introduit donc une nouvelle définition de l’enthalpie libre de réaction notée rG: rG= X i νigi = X i νiµi Dans l’état standard 2 3 Relation de Gibbs-Duhem : Daprès l’identité d’Euler : G= P iµn on
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Partie I ʹ Thermodynamique
I.3. Systèmes fermés de composition variables1 ʹ Enthalpie libre G ʹ Potentiel chimique µi
1 ʹ Notion de potentiel thermodynamique
Définir la notion de " potentiel thermodynamique » (faire le lien avec l'énergie potentielle en mécanique).
2 - Enthalpie libre G
En appliquant les deux principes de la thermodynamique, montrer que G est un potentiel thermodynamique pour un
système fermé, évoluant à T et P cte, soumis exclusivement au travail des forces pressantes.
3 - Identité thermodynamique relative à G
3.1. Expression de dG
3.2. Dérivées croisées
Que dit le théorème de Schwarz ?
3.3. Relation de Gibbs-Helmholtz
Ecrire et démontrer la relation de Gibbs-Helmholtz.4 - Prise en compte des modifications de composition
Quelles variables utiliser pour décrire le système si des variations de composition sont en jeu ?
-2-4.2. Potentiel chimique
4.3. Propriétés du potentiel chimique
Mettre en évidence la dépendance du potentiel chimique vis-à-vis de T et de P.5 ʹ Expressions du potentiel chimique
5.1. Forme générale du potentiel chimique
Quelle est la forme générale du potentiel chimique relative à un constituant ?5.2. Cas du gaz parfait
5.3. Cas du liquide ou du solide
Un récipient de 10 L, aux parois calorifugées, est séparé en deux compartiments de même volume :
Le premier contient du diazote sous une pression de 2,0 bars à 300 K ; Le second contient du dioxygène sous une pression de 1,0 bar, à 300 K.On enlève la paroi de séparation : les deux gaz, supposés parfaits, se mélangent à température constante.
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