Chap 041 Sens dévolution spontanée dun système chimique
Microsoft Word - Chap 04 1 Sens d'évolution spontanée d'un système chimique - Exos Cours Author: Eric Created Date: 12/6/2020 10:25:32 AM
1 Evolution spontan ee et etat nal - gallandffreefr
Equilibre chimique; optimisation d’un proc ed e chimique But: caract eriser l’ evolution d’un syst eme chimique et d eplacer l’ equilibre obtenu pour : â optimiser un proc ed e de synth ese d’un produit (cf rendement); â minimiser la formation d’un produit secondaire ind esirable 1 Evolution spontan ee et etat nal
CHAPITRE 9 : ETAT D’ EQUILIBRE ET EVOLUTION D’UN SYST EME
III Crit ere d’ evolution spontan ee Introduction • D’une fa˘con g en erale, un syst eme evolue spontan ement vers un etat d’ equilibre • La valeur du quotient de r eaction dans l’ etat initiale Q r;i va donc petit- a-petit s’ajuster au cours de la r eaction jusqu’ a atteindre sa valeur nale qui est celle de Q r; eq (ou de K)
Transformations forc´ees - cours, examens
L’´evolution spontan´ee du syst`eme lib`ere de l’´energie ´electrique Est-il possible d’inverser le sens d’´evolution du syst`eme chimique en fournissant de l’´energie ´electrique? 2 Transformations forc´ees Exp´erience : dans un ´electrolyseur, on met de l’eau rendue conductrice par ajout d’acide sulfurique;
Potentiel Chimique
L’ energie potentielle d ecroit donc lors de l’ evolution spontan ee du syst eme m ecanique et est minimum a l’ equilibre L’ energie potentielle est alors appel e potentiel m ecanique du syst eme A l’ equilibre : dEp dx (xeq) = 0 et d2Ep dx2 (xeq) = K >0 P Ribi ere (Coll ege Stanislas) Potentiel Chimique Ann ee Scolaire 2016/2017
Mod´eliser des transformations d’acide-base par transferts d
Le syst`eme chimique est dans son´etat d’´equilibre si les deux valeurs sont ´egales D´eterminer le sens d’´evolution spontan´ee d’un syst`eme chi-mique Pour la r´eaction consid´er´ee, comparer la valeur du quotient de r´eaction a celle de la constante d’´equilibre :-siQ r,i > K : ´evolution dans le sens direct-siQ
Mise en fab Physique-chimie BCPST1 4e édition
Description d’un syst`eme chimique en r´eaction Capacit´es `aacqu ´erir Exercices Ecrire un tableau d’avancement ´ Pr´evoir le sens d’´evolution d’un syst`eme D´eterminer la composition `al’´etat final Tous Etablir une hypoth`´ ese sur l’´etat final d’une r´eaction connaissant
Travaux Pratiques TP 10: Transformations spontan´ees: les piles
formation chimique du syst`eme 4 La constante d’´equilibre K associ´ee a cette r´eaction est ´egale a 1037 En appliquant le crit`ere d’´evolution, montrez que le sens d’´evolution pr´evu est compatible avec les observations exp´erimentales
Thermochimie 2 : Second principe et d eplacement d’ equilibre
Cette relation constitue un crit ere d’ evolution : si rG>0, alors la r eaction ne peut evoluer spontan ement que selon d˘
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