COURS : Tensioactifs

corps gras).

I. STRUCTURE CHIMIQUE DES TENSIOACTIFS :

Les molécules des produits tensioactifs sont dites amphiphiles ͗ c'est-à-dire constituées de 2 parties présentant des

propriétés antagonistes : graisses ; avec les graisses. Les molécules de tensioactifs sont souvent représentées de la manière suivante : Selon la nature de la tête hydrophile, on peut distinguer 4 types de tensioactifs :

anioniques :

cationiques :

Ces 4 types de tensioactifs se classent en 2 catégories selon leur origine : les naturels (dont le savon est le seul

représentant) et les synthétiques = les détergents.

II. TENSIOACTIFS NATURELS, LES SAVONS :

1. Historique :

Le plus ancien mode de préparation de savons a été retrouvé sur une tablette d'argile dans le Sumer (ancienne

région de Mésopotamie, Irak actuel) datant de 2500 av J.C.

Il tire son nom du plus ancien centre européen de fabrication de savon : la ville de Savona en Italie du Nord.

Pour préparer un savon, il faut effectuer une réaction entre : une matière grasse animale ou végétale et une base

forte (soude : NaOH / potasse ͗ KOH). C'est une rĠaction lente, pour l'accĠlĠrer il faut chauffer (80 t 100°C) et

catalyser la réaction (en général, une catalyse acide).

Pour la culture :

- si la base utilisée est de la soude, on obtient des savons " solides ͩ (type saǀon de Marseille ou d'Alep).

- si la base utilisée est de la potasse, on obtient des savons " liquides » (type savon noir).

- dans les savonneries, on fabrique le savon par méthode à froid (chauffage vers 30°C) car même si les temps

queue hydrophobe tête hydrophile

amphotères :

non-ioniques :

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2. Réaction de saponification :

Cas général :

Dans le cas de la rĠaction de saponification d'un triglycéride, on aura :

III. TENSIOACTIFS SYNTHETIQUES, LES DETERGENTS :

Aǀec l'avènement de la pétrochimie, un nombre considérable de tensioactifs synthétiques ont pu être

obtenus et sont produits en très grande quantité dans le monde (rien que pour l'hygiğne et les produits

380 kg chaque seconde).

1. Anioniques : les majoritaires

- le SDS ou SLS : Le dodécylsulfate de sodium (désigné par l'abréviation SDS dérivée de son nom anglais) encore

appelé Laurylsulfate de sodium (ou SLS) est un tensio-actif anionique très utilisé comme agent moussant dans les

shampooings, mousses à raser, dentifrices, bains moussants...

- Le SLES : qu'il ne faut pas confondre avec la molécule précédente, est le Lauryl éther sulfate de sodium ou laureth

sulfate de sodium. C'est aussi un agent moussant efficace et très utilisé en cosmétologie. Sa molécule à comme

formule : avec n fréquemment égal à 3. BTS_DM THEME : COMPRTEMENT DES MATERIAUX Tensioactifs

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2. Cationiques :

le chlorure de triméthyldécylammonium :

IV. MODE D'ACTION des tensioactifs sur les tąches de GRAISSE dĠposĠes sur un tissu = LE POUVOIR

DETERGENT :

Ce que l'on nomme ͨ pouvoir détergent ͩ d'un tensioactif, se constitue en réalité de 4 actions :

a) Le pouvoir mouillant

pénétrer les plus petits interstices de la laine et la mouiller, ce qui provoque son immersion totale dans le bécher.

b) Le pouvoir émulsifiant de petites gouttes d'huile. BTS_DM THEME : COMPRTEMENT DES MATERIAUX Tensioactifs

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c) Le pouvoir dispersant Pourquoi est-ce que les gouttes remontent à la surface ?

Comme nous le saǀons, les micelles se repoussent l'une l'autre et elles se retrouǀent donc dispersĠes dans le

vers la surface du liquide. d) Le pouvoir moussant forment de la mousse. V. EFFET DE LA DURETE DE L'EAU SUR L'EFFICACITE D'UN TENSIOACTIF : molécules de tensioactifs et donc diminuer les propriétés lavantes du tensioactifs.

Pour des raisons similaires : il ne faut pas utiliser les tensioactifs dans le l'eau acide ou dans de l'eau salĠe.

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