[PDF] Thème 3 : Matériaux Tensioactifs Savons - Labo TP

COURS : Tensioactifs

V EFFET DE LA DURETE DE L’EAU SUR L’EFFICACITE D’UN TENSIOACTIF: Une eau dure est une eau qui contient des ions calcium (????????2+) et magnésium (????????2+) qui vont faire précipiter les molécules de tensioactifs et donc diminuer les propriétés lavantes du tensioactifs

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TP 3 : Les tensio-actifs 1 Emulsion 1 1 Emulsion n°1 Verser dans un tube à essai ≈ 2 ml d’eau et ≈ 2 mL d’huile Ne pas agiter

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Spécialité Thème : Matériaux TP Chimie Emulsions et tensioactifs Chap 9 I Les tensioactifs Document 1 Lorsqu’une goutte de liquide est posée sur une surface plane, la goutte s’étale plus ou moins L’angle de contact du liquide, noté α, est l’angle entre la surface de contact du liquide et la tangente

Thème 3 : Matériaux Tensioactifs Savons - Labo TP

Thème 3 : Matériaux Sous-thème 2 : Structure et propriétés Séance 3 2 2 Tensioactifs Savons Pratique expérimentale : Synthèse d’un savon a) Préparation d'une solution alcoolique de soude (lessive de soude) :

comparatif tensioactifs aromazone

Tensioactif SLSA Tensioactif solide très doux, avec un excellent pouvoir moussant Solide, en poudre (Très variable selon formule) Peut rendre les formules troubles ou opaques 1-20 - Crèmes de douche - Boules de bain - Barres de douche - Shampooings solides - Gels lavants Sodium lauroyl sarcosinate Tensioactif solide très doux, avec

Partie NOURRIR L’HUMANITÉ Ch3 Les émulsions culinaire

Les molécules du composé tensioactif ont tendance à s’aligner à la surface de sé- paration de l’eau et de l’air : elles forment un film monomoléculaire avec les têtes hydrophiles orientées vers l’eau et les queues hydrophobes orientées vers l’air

TP n°7 Tension superficielle (2h) - Hautetfort

TP n°7 – Tension superficielle (2h) Objectifs de la séance : Acquérir quelques notions théoriques concernant la tension superficielle Mesurer la tension superficielle par deux méthodes Estimer les incertitudes pour valider la correspondance entre mesures (et entre mesure et valeur attendue) 1

LISTE DES DESINFECTANTS CONTROLES PAR LE MINISTERE DE LA

IV de tensioactif non ionique En milieu hospitalier, Désinfection de toutes les surfaces, sol et parois 0,2 0,5 Bactéricide Fongicide AMBICIDE N-bis (3-aminopropyl) didecylamine &Didecyl dimethyl amminium chlorure Désinfectant des couvoirs, lieux de productions alimentaires et l'élevage Dilué à 0 5-1 Dilué à 1 Dilué à 1

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Thème 3 : Matériaux

Sous-thème 2 :

Structure et propriétés

Séance 3.2.2. Tensioactifs. Savons

Pratique expérimentale :

a) Préparation d'une solution alcoolique de soude (lessive de soude) : ¾ Dans un becher, dissoudre 10 g d'hydroxyde de sodium (en pastilles) dans

15 mL d'eau distillée. Agiter.

Attention la soude est corrosive, et dans le cas présent très concentrée.

PORT DES LUNETTES OBLIGATOIRE.

¾ Ajouter ensuite 15 mL d'éthanol et homogénéiser en agitant. b) Réaction de saponification : ¾ Dans un ballon, verser environ 10 mL d'huile végétale et ajouter la solution alcoolique de soude. Ajouter quelques grains de pierre ponce. ¾ Chauffer à reflux pendant 10 minutes (Doc.1). c) Relargage du savon :

¾ Arrêter le chauffage à reflux.

¾ Verser, dans un grand becher, 150 mL d'une solution froide et saturée de chlorure de sodium (t = 330 g.L1). Y ajouter le mélange réactionnel.

¾ Agiter quelques instants et laisser reposer dans un cristallisoir rempli d'eau du robinet glacée.

¾ Filtrer sur büchner en commençant par verser le plus possible de liquide clair. ¾ À l'aide de papier pH, mesurer approximativement le pH du savon obtenu. ¾ Ajouter quelques gouttes de solution de colorant, puis sécher le savon obtenu sur du papier filtre. vers la trompe à vide

Doc. 2 filtration sur büchner

Savon

Filtre plat

Entonnoir büchner

Fiole à vide

Filtrat : eau + glycérol + excès de soude

Doc.1 Chauffage à reflux

Analyse de documents scientifiques : savons

Les corps gras sont des mélanges de triesters naturels (appelés couramment triglycérides) ayant un grand nombre d'atomes de carbone. Ils ne sont pas solubles dans l'eau mais solubles dans une solution alcoolique.

Pour synthétiser un savon, on fait réagir de l'huile végétale qui contient des corps gras avec

de la soude .

Cette réaction appelée saponification conduit au glycérol (propan-1,2,3-triol) et aux anions

oléate (=savon). Ces ions oléate C17H33COO sont très peu solubles dans l'eau salée, et leur

solubilité diminue lorsqu'on abaisse la température. Mécanisme réactionnel de la saponification : Il se décompose en trois étapes.

3ème étape : réaction acido-

1ère étape : addition de HO

2ème étape : élimination du groupe alcoolate

CH2 O C

O

C17H33

CH O C

CH2 O C

O

C17H33 O

C17H33

Questions

Q1. " triester » des corps gras.

Q2. s un catalyseur. Quel peut être son rôle ?

Q3. Sur le document présentant le mécanisme réactionnel, faire apparaître des flèches courbes

schématisant les transferts de doublets électroniques entre sites donneurs et sites accepteurs.

Q4. Pourquoi verse-t-on le contenu du ballon dans une solution saturée de chlorure de sodium ? Q5. Pour quelle raison abaisse-t-on la température lors du relargage du savon ?

Pratique expérimentale :

augmente avec la teneur en ions calcium et magnésium. Cette teneur joue

Q6. Présenter votre expérience et conclure.

Analyse de documents scientifiques : Tensioactifs et action nettoyante

Tensioactifs :

Un savon contient des tensioactifs, ce sont les ions carboxylates, formés de deux parties aux propriétés distinctes. schématiquement chaîne carbonée hydrophobe groupe carboxylate hydrophile

Le groupe carboxylate, chargé négativement, s'entoure facilement de molécules d'eau polaires :

on dit qu'il est hydrophile. Par contre, il présente peu d'affinité pour les graisses : il est

lipophobe.

La longue chaîne carbonée présente très peu d'affinité pour l'eau : on dit qu'elle est

hydrophobe. Par contre, elle présente une grande affinité pour les graisses, elle est lipophile.

Lorsqu'on verse un peu de savon dans de l'eau, celui-ci reste en surface (figure 1). Si l'on versequotesdbs_dbs3.pdfusesText_6