NOMS : TP 9 Réaction de synthèse d’un ester à l’arôme de banane
Travaux pratiques Math Spé PC 2014-2015 Lycée Descartes PC/PC* Page 1 sur 5 NOMS : TP 9 Réaction de synthèse d’un ester à l’arôme de banane Les esters sont utilisés dans l’industrie agroalimentaire pour simuler un arôme On se propose de synthétiser ici l’acétate d’isoamyle qui a un arôme de banane
1Unesterodorant:l’acétated’isoamyle
TP de Chimie no 8 Synthèse de l’arôme de banane 1Unesterodorant:l’acétated’isoamyle Lasynthèsed
Synthèse de l’ester (estérification)
Objectif Préparer les deux esters suivants: acétate de pentyle (essence de banane) et acide acétylsalicylique (aspirine) Procédure 1 À l’aide d’une plaque chauffante, préparez un bain-marie à 60/C et à 100/C (Ajoutez environ 200 ml d’eau de robinet dans un bécher de 500 ml )
SYNTHÈSE D’UN ARÔME DE BANANE - correction
SYNTHÈSE D’UN ARÔME DE BANANE - correction Protocole expérimental : Mettre environ 200 mL d’eau dans un bécher puis chauffer (réglage 500° C) Verser dans un tube à essai : 2,5 mL d’acide éthanoïque, 2,5mL d’alcool d’isoamylique et 3 gouttes d’acide sulfurique L’acide sulfurique permet d’accélérer la transformation
TP C10 Synthèse d un ester et rendement
TP C10 Synthèse d’un ester et rendement Mettre en œuvre un protocole de synthèse pour étudier l’influence de la modification des conditions expérimentales sur le rendement ou la vitesse Exploiter des règles de nomenclature fournies pour nommer une espèce chimique ou représenter l’entité associée
CORRECTİON DES EXERCİCES C13
CORRECTİON DES EXERCİCES – C13 n°3 p196 Odeur de banane 1 Les différentes étapes sont : – réation : « Dans un allon pendant une heure » ; – extraction : ≪ Apres refroidissement la phase contenant l’ester » ;
SYNTHÈSE DE L’ARÔME DE BANANE - mathsciencesprofr
de banane » Cette espèce chimique contenue dans la banane mais qui peut également être synthétisée au laboratoire 1 Expérience : réalisation de la synthèse de l’arôme de banane Respecter les consignes de sécurité : Les produits manipulés sont corrosifs : voir pictogrammes sur flacons Porter blouse, lunettes et gants
Prof TP N°12-PROF : SYNTHESE DE L’ACETATE D’ISOAMYLE, ESTER
Classe de TS TP N°12 Chimie Prof 2 5) Rôle de l’acide sulfurique : L’acide sulfurique est un catalyseur de la réaction d’estérification, donc tout comme l’augmentation de température, sa présence accélère la transformation chimique
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Chimie 621 LaboratoireNom : ______________________
Synthèse de
l'ester (estérification)IntroductionLes esters sont les composés organiques responsables du goût et de
l'arôme denombreux fruits. L es esters sont souvent utilisés co mmercialement dans lapréparation de saveu rs et parfums artificiels. La méthode de préparation des esters dans ce laboratoire est importante au point de vue de la synthèse car ellepermet de produire une grande variété de composés d'ester.Soit l'équation générale suivante : R - C - O - H + H - O - R' R - C - O - R' + H 2OO O
(acide carboxy lique) (alcool) (ester) (eau) (En biologie, ce ty pe de réaction porte le nom de synthèse par déshydratation.) ObjectifPréparer les deux esters suivants: acétate de penty le (essence de banane) et acideacétylsalicylique (aspirine)Procédure1. À l'aide d'une plaque chauffante, préparez un bain-marie à 60/C et à 100/C.(Ajoutez environ 200 ml d'eau de robinet dans un bécher de 500 ml.)
2. À l'aide des appareils de mesure appropriés, prépa
rez les quantités de réactifsindiquées dans le tableau ci-dessous. Placez les quantités dans le tube à essai
approprié.Réaction AcideAlcoolRéacteur
11 ml d'acide acétique 1 ml d
e pentanol-1Tube à essai 1 (étiquette)23 ml d'aci
de glacialacétique2,5 ml
d'anhydrideacétique3, d' acidesalicyl iqueMasse ut ilisée______ gErlen meyer (125 ml)Note :Réaction 1 -analy se qualitative uniquement.Réaction 2 -analy se qualitative et quantitative ; des mesures de prudence sont donc requise s.3. Plongez les réacteurs dans le bain-marie.4. Ajoutez trois gouttes d'acide sulfurique (administration par le professe
ur) à la réaction1 et 1 ml d'acide sulfurique (administration par le professeur)
à la réaction 3.5. Laissez les réactions se déroule r pendant 15 minutes à 60/C et 100/C. Not ez l'arôme de la réaction 1.Remarque : dissolvez l'inté
gralité de l'acide salicylique avant de plonger lemélange réactif dans le bain- marie.6. Disposez le contenu de la réaction 1 dans un appareil à d écantation pour la séparation et lapurification (démonstration du professeur).7. Ajoutez 20 ml d'eau distillée froide dans le vase d'Erlenmey
er de la réaction 2.8. Placez l'erlenmeyer dans un bain-marie glacé pour refroidir le mélange réactif. 9. Provoquez la cristallisation du produit (aspirine) en grattant l'intérieur de
l'erlenmeyer àl'aide d'un agitateur en verr e.10. Transférez le produit dans un papier-filtre pré alablement étiqueté et pesé.11. Laissez le produit sécher pendant la nuit et notez le poids du produit et du papier-filtre.Données et calculs (réaction 2 : acide acétylsalicylique)
Masse d'acide salicy
lique utilisée : __________ gMasse du papier-filtre :_____ ____ g Moles d'acide salicy lique : ___________ molesMasse du papier-filtre _________ g plus produ it :Masse du p roduit :_________ gÉquation de la réaction :
À partir de l'équation chimique ci-dessus, calculez le rendement en pourcentage. Considérez l'acide salicylique comme le réactif limitant.Rendement en % = __________.À l'aide de l'équation générale indiquée au début, complétez les équations suivantes en écriva
ntla structure des produits pour la sy nthèse des esters de la réaction 1.Acide acétique + pentanol acétate de penty le + eauRéaction 1 :CH3 - C - O - H +H-O-(CH2)4CH3
ONotes à l'usage du professeur :
Instructions de séparation.
1. Récupé
rez les esters des élèves et rassemblez-les dans deux appareils à décantation étiquetés.2. Pratiquez la technique de purification suivante sur chaque ester
:A.Ajout ez de l'eau distillée et agitez.B.La issez la couche aqueuse (inférieure) se fixer, puis séparez.C.Ajoutez du s aumure (NaClaq satur