e Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE

on a donc 2,8 mol de soude Na OH pour 1litre de solution Soit 2,8 x ( 23 + 1 +16 ) = 112g pou r 1 litre or 1 litre de solution 1220 g ( la densité d = 1,22 = ρ

Dosages conductimétriques

1 1 Courbe de dosage conductimétrique Exemple : dosage de ì mL d’aide hlohydiue à 0,1 mol L-1 par une solution de soude à 0,1 mol L-1 Pou ela, on a éalisé des ajouts omme los d’un dosage pH-métrique en resserrant les points au voisinage de l’éuivalene et on a mesué la valeu de la ondutivité à ha ue ajout

chimie 2015 S2 corrige - Gymnázium Metodova

Exercice à caractère expérimental Dosage conductimétrique des ions sulfate dans une eau minérale 1 pipette ou burette (une verrerie suffit) 0,5 2 3,5 support support barreau aimanté 3 axes, grandeurs, unités, échelles régulières, points expérimentaux, courbe 4 4 Ba2+ ion baryum 1 5 Ba2+(aq) + SO 4 2−(aq) = BaSO 4

e Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE

Ch 18 Contrôle de qualité par dosage Ch 18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct ? EXERCICE p : 479 n°10 Justifier l’évolution de la conductivité On dose, par titrage conductimétrique, une solution S A d'acide chlorhydrique, H 3 O + (aq) + Cl -(aq

e Ch18 Exercices corrigés p : 478 à 485 CONTRÔLE DE

Ch 18 Contrôle de qualité par dosage Ch 18 Exercices corrigés p : 478 à 485 CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Exercice résolu p : 476 n°4 : Doser par titrage conductimétrique Compétences : Exploiter un graphique ; exploiter une relation Énoncé Pour déterminer la concentration C o en acide chlorhydrique, H 3 O + (aq) + Cl-(aq), d

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du

Dans cet exercice, on s’intéresse à la détermination de ces deux grandeurs Les parties 1 et 2 sont indépendantes Les documents utiles à la résolution sont rassemblés en fin d’exercice Données : Masses molaires atomiques : Élément H C O N S M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

Baccalauréat STL - SPCL - UdPPC

Partie 1 — Dosage conductimétrique des ions chlorure dans une eau de brassage (7 points) 1 1 À l'aide de la figure 1 page 2, citer les matières premières utilisées dans la fabrication de la bière Pour fabriquer de la bière, il faut de l’eau, du malt, du houblon et des levures 1 2

TP n°1 : Dosage par étalonnage - Correction

II°) Dosage par étalonnage par conductimétrie : le sérum physiologique Document 1 : Le liquide physiologique vendu dans le commerce est utilisé pour nettoyer le nez, les oreilles ou les yeux, des bébés notamment Il est aussi utilisé en médecine comme solution de

Exercices Dosage

Exercices Dosage Ex 1 Voici des extraits de protocoles expérimentaux Protocole 1 On réalise expérimentalement un titrage dont la réaction support de titrage est une réaction acido-basique d’une solution d’acide méthanoïque H 2 CO 3 par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ (aq), HO– (aq)) Au cours de la réaction il se forme

e Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE

Thème3 : AGIR - DEFIS DU XXIe SIECLE p : 1 Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage

Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°10. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE

EXERCICE p : 479 n°10.

On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O+ (aq) + Cl -(aq), par une solution SB

d'hydroxyde de sodium, Na+(aq) + HO- (aq). L'équation de la réaction de titrage est : H3O+ (aq) + HO- (aq) AE 2 H2O (l)

Le suivi du titrage par conductimétrie permet de tracer le graphe = f(VB) ci-dessous :

1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.

2. Déterminer le volume équivalent VE du titrage.

On néglige la dilution lors du titrage.

3. On se place avant l'équivalence.

a. Quel est le réactif limitant? b. La concentration en ions chlorure varie-t-elle au cours du titrage? c. L'expression de la conductivité de la solution contenue dans le bécher est : = (H3O+) . [H3O+] + (Na+).[Na+] + (Cl-). [Cl-] Sachant que (H3O+) > (Na+), justifier l'évolution de la conductivité avant l'équivalence.

4. On se place maintenant après l'équivalence.

a. Quel est le réactif limitant? b. Établir l'expression de la conductivité .

c. Justifier l'évolution de la conductivité de la solution contenue dans le bécher après l'équivalence du titrage.

CORRECTION :

Solution titrante : solution SB

graduée.

Solution titrée : solution SA

la conductivité due aux ions H3O+ (aq) diminue (aq) Le réactif limitant

HO(aq).

b. La concentration en ions chlorure ne varie pas au cours du dosagequi est

initialement dans le bécher (dans la solution H3O+ (aq) + Cl-(aq).). Les ions Cl-(aq).) réagissent pas et on néglige

de dilution. (Na+(aq) + HO(aq)), les ions H3O+ (aq) présents dans le

bécher sont consommés et remplacés par Les ions Na+ (aq) apportés par le réactif titrant.

sont moins conducteurs. a conductivité globale de solution diminue.

4. a. H3O+ (aq).. En effet, celui-ci a été totalement consommé à

HO(aq) versés ne réagissent plus et sont donc versés en excès et donc la conductivité augmente. b. a ı ıȜௗ) · [HOȜௗ+) · [Na+Ȝௗ) · [Cl] c. on ajoute des ions Na+ (aq), et HO (aq) en excès. La ı car la concductivité molaire ionique des ions HO (aq) notamment est particulièrement élevée. 1.

Thème3 : AGIR - DEFIS DU XXIe SIECLE p : 2 Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage

Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°11. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE EXERCICE p : 479 n°11. Doser par titrage pH-métrique. Le document ci-contre présente le graphe pH = f(VB) obtenu lors du titrage d'un volume VA = 20,0 mL d'une solution SA d'acide méthanoïque de concentration CA par une solution SB d'hydroxyde de sodium, Na+(aq) + HO- (aq), de concentration CB = 2,50 x 10-2 mol .L-1.

1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.

2. Écrire l'équation de la réaction de titrage.

3. Déterminer graphiquement le volume équivalent VE.

4. Établir la relation entre les concentrations et les volumes traduisant

l'équivalence du titrage.

5. Calculer la concentration CA. Données : couples acide/base :

HCOOH (aq) / HCOO- (aq) et H2O (l) / HO- (aq)

CORRECTION :

1. Voir schéma ci-c-dessous.

Réactif titrant : Solution SB

CB = 2,50 × 102 mol.L1 dans la burette graduée.

Réactif titré : Solution SA CA

à déterminer et de volume VA = 20,0 mL dans le bécher.quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5

[PDF] e Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE

Correction interpréter le courbe dosage conductimetrique

Dosages conductimétriques

chimie 2015 S2 corrige - Gymnázium Metodova

e Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE

e Ch18 Exercices corrigés p : 478 à 485 CONTRÔLE DE

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du

Baccalauréat STL - SPCL - UdPPC

TP n°1 : Dosage par étalonnage - Correction

Exercices Dosage

EXERCICE p : 479 n°10.

1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.

2. Déterminer le volume équivalent VE du titrage.

On néglige la dilution lors du titrage.

3. On se place avant l'équivalence.

4. On se place maintenant après l'équivalence.

CORRECTION :

Solution titrante : solution SB

Solution titrée : solution SA

HO(aq).

4. a. H3O+ (aq).. En effet, celui-ci a été totalement consommé à

1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.

2. Écrire l'équation de la réaction de titrage.

3. Déterminer graphiquement le volume équivalent VE.

4. Établir la relation entre les concentrations et les volumes traduisant

5. Calculer la concentration CA. Données : couples acide/base :

HCOOH (aq) / HCOO- (aq) et H2O (l) / HO- (aq)

CORRECTION :

1. Voir schéma ci-c-dessous.

Réactif titrant : Solution SB

Réactif titré : Solution SA CA