Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du

on a donc 2,8 mol de soude Na OH pour 1litre de solution Soit 2,8 x ( 23 + 1 +16 ) = 112g pou r 1 litre or 1 litre de solution 1220 g ( la densité d = 1,22 = ρ

Dosages conductimétriques

1 1 Courbe de dosage conductimétrique Exemple : dosage de ì mL d’aide hlohydiue à 0,1 mol L-1 par une solution de soude à 0,1 mol L-1 Pou ela, on a éalisé des ajouts omme los d’un dosage pH-métrique en resserrant les points au voisinage de l’éuivalene et on a mesué la valeu de la ondutivité à ha ue ajout

chimie 2015 S2 corrige - Gymnázium Metodova

Exercice à caractère expérimental Dosage conductimétrique des ions sulfate dans une eau minérale 1 pipette ou burette (une verrerie suffit) 0,5 2 3,5 support support barreau aimanté 3 axes, grandeurs, unités, échelles régulières, points expérimentaux, courbe 4 4 Ba2+ ion baryum 1 5 Ba2+(aq) + SO 4 2−(aq) = BaSO 4

e Ch18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE

Ch 18 Contrôle de qualité par dosage Ch 18 Exercice corrigé p : 479 n°10 CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct ? EXERCICE p : 479 n°10 Justifier l’évolution de la conductivité On dose, par titrage conductimétrique, une solution S A d'acide chlorhydrique, H 3 O + (aq) + Cl -(aq

e Ch18 Exercices corrigés p : 478 à 485 CONTRÔLE DE

Ch 18 Contrôle de qualité par dosage Ch 18 Exercices corrigés p : 478 à 485 CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Exercice résolu p : 476 n°4 : Doser par titrage conductimétrique Compétences : Exploiter un graphique ; exploiter une relation Énoncé Pour déterminer la concentration C o en acide chlorhydrique, H 3 O + (aq) + Cl-(aq), d

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du

Dans cet exercice, on s’intéresse à la détermination de ces deux grandeurs Les parties 1 et 2 sont indépendantes Les documents utiles à la résolution sont rassemblés en fin d’exercice Données : Masses molaires atomiques : Élément H C O N S M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

Baccalauréat STL - SPCL - UdPPC

Partie 1 — Dosage conductimétrique des ions chlorure dans une eau de brassage (7 points) 1 1 À l'aide de la figure 1 page 2, citer les matières premières utilisées dans la fabrication de la bière Pour fabriquer de la bière, il faut de l’eau, du malt, du houblon et des levures 1 2

TP n°1 : Dosage par étalonnage - Correction

II°) Dosage par étalonnage par conductimétrie : le sérum physiologique Document 1 : Le liquide physiologique vendu dans le commerce est utilisé pour nettoyer le nez, les oreilles ou les yeux, des bébés notamment Il est aussi utilisé en médecine comme solution de

Exercices Dosage

Exercices Dosage Ex 1 Voici des extraits de protocoles expérimentaux Protocole 1 On réalise expérimentalement un titrage dont la réaction support de titrage est une réaction acido-basique d’une solution d’acide méthanoïque H 2 CO 3 par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ (aq), HO– (aq)) Au cours de la réaction il se forme

Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

quantitatif.

Équivalence dans un titrage ; repérage

de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.

à part

Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.

Interpréter qualitativement un changement de

pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et les

Incertitudes et notions associées

Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.

Expression et acceptabilité du résultat

Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.

Évaluer la précision relative.

Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.

Faire des propositions pour améliorer la

démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)

Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou

colorimétrique).

Connaître l

-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).

MÉTHODE :

- (placée dans la burette).

- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la

on !)

- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle

de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration

de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)

Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,

n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNE

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Le

titrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

titrage ? nE(HOi

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basique

Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu

Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose

jaune 10,1 12,0 rouge-orangé

Données :

: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.

ACCÈS CORRECTION

Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.org

EXERCICE I.

ACCÈS CORRECTION

européenne. Celle- tartrique dans le vin.

Dans cet exercice,

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

Données :

Masses molaires atomiques :

Élément H C O N S

M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.

1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.

SO2(aq)

diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,00

0,05) mL de vin blanc

également incolore.

La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,00

0,01)×102 mol.L-1 est ensuite

E = (6,28

0,05) mL de solution de

diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.

1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa

concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222
mexpE2 mexp E 2

[PDF] Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du

Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

Équivalence dans un titrage ; repérage

à part

Interpréter qualitativement un changement de

Incertitudes et notions associées

Expression et acceptabilité du résultat

Évaluer la précision relative.

Faire des propositions pour améliorer la

Connaître l

MÉTHODE :

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu

Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose

Données :

ACCÈS CORRECTION

EXERCICE I.

ACCÈS CORRECTION

Dans cet exercice,

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

Données :

Masses molaires atomiques :

Élément H C O N S

M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.

SO2(aq)

0,05) mL de vin blanc

également incolore.

0,01)×102 mol.L-1 est ensuite

E = (6,28

0,05) mL de solution de

1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa

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