Révision et Savoir + Exercices 1-1

1 1 1 Le modèle lacunaire de Rutherford Le modèle atomique de Rutherford (Ernest RUTHERFORD; physicien britannique ; 1871-1937) sert de base à la conception actuelle de l’atome # voir Info 1 1 page 24: Expérience de Rutherford Ernest Rutherford La plupart des travaux de Rutherford sont du domaine

Le modèle Bohr-Rutherford - SITE WEB DE MME FOURNIER

Diagramme Bohr de l’élément Carbone •Dessine un noyau de ton élément et inscrit le nombre de protons et d’électrons •Carbone est dans le 2e période et alors a deux couches d’électrons •Dessine les couches d’électrons autour du noyau

Modèle de ’ ’ de Rutherford (cas ’ trajectoire elliptique

A 2 Rutherford , Schrodinger , Bohr , Perrin A 3 A 3 a En 1908, Ernest Rutherford entreprit de mesurer la distribution de la charge positive de la sphère du modèle de Thomson Il projeta des particules , noyaux d’hélium (composés de 2 protons et de 2 neutrons)

FICHE 1 L’atome et les modèles atomiques

modèle atomique de _____ 2 Représentez un atome d’oxygène selon chacun des modèles atomiques suivants a) Le modèle atomique de Dalton b) Le modèle atomique de Thomson radioactivité alpha bêta gamma Rutherford feuille d’or protons électrons Bohr orbites Rutherford-Bohr

Chapitre 2 : Le modèle de l’atome - AlloSchool

Z = numéro atomique d'un noyau, c'est le nombre de protons qu'il contient Un atome étant électriquement neutre, il possède Z électrons Particule Symbole Charge électrique (C) Masse (kg) Proton p-e =1,602 1019 m p 1,6726-27 Neutron n 0 m n = 1,6749 10 27 Electron ‒e- 1,602 10 19 m e = 9,1094 10-31

CHAPITRE 2 : TERRE ET ESPACE

Modèle atomique de Rutherford-Bohr • Comme le modèle atomique simplifié, mais sans le neutron • L’atome est neutre • Le noyau est positif, massif et constitué de protons • Les électrons gravitent autour du noyau • Les électrons circulent autour du noyau sur des niveaux d’énergie (orbites)

Le modèle de l atome

Masse atomique: le cours de tir de matoma - mnoyau - mélectrons - (Z mp - N mn) - Z me Si la masse d’électrons avant celle des protons est perdue alors presque la masse atomique est égale à: matome - q mp - N Mn » A mnucleons Masse de l’atome concentrée dans son noyau 1 5

FICHE 3 La représentation des atomes

• masse atomique relative • neutrons • notation de Lewis • numéro atomique • numéro de la famille • période • points • points cardinaux • première couche • quatrième • réactivité chimique • Rutherford-Bohr • simplifié • soustraire • taille • trois • trois renseignements • un • valence

351 2 correction)

Bohr modifie le modèle de Rutherford en 1914, en considérant que les électrons se rangent sur des orbites particulières qui s’appellent des couches électroniques Copier et commenter un modèle atomique de Bohr