[PDF] FICHE 3 La représentation des atomes

Chapitre 1 : Modèles atomiques - MoleculaRuths Blog

1 1 1 Le modèle lacunaire de Rutherford Le modèle atomique de Rutherford (Ernest RUTHERFORD; physicien britannique ; 1871-1937) sert de base à la conception actuelle de l’atome # voir Info 1 1 page 24: Expérience de Rutherford Ernest Rutherford La plupart des travaux de Rutherford sont du domaine

Le modèle Bohr-Rutherford - SITE WEB DE MME FOURNIER

Diagramme Bohr de l’élément Carbone •Dessine un noyau de ton élément et inscrit le nombre de protons et d’électrons •Carbone est dans le 2e période et alors a deux couches d’électrons •Dessine les couches d’électrons autour du noyau

Modèle de ’ ’ de Rutherford (cas ’ trajectoire elliptique

A 2 Rutherford , Schrodinger , Bohr , Perrin A 3 A 3 a En 1908, Ernest Rutherford entreprit de mesurer la distribution de la charge positive de la sphère du modèle de Thomson Il projeta des particules , noyaux d’hélium (composés de 2 protons et de 2 neutrons)

FICHE 1 L’atome et les modèles atomiques

modèle atomique de _____ 2 Représentez un atome d’oxygène selon chacun des modèles atomiques suivants a) Le modèle atomique de Dalton b) Le modèle atomique de Thomson radioactivité alpha bêta gamma Rutherford feuille d’or protons électrons Bohr orbites Rutherford-Bohr

Chapitre 2 : Le modèle de l’atome - AlloSchool

Z = numéro atomique d'un noyau, c'est le nombre de protons qu'il contient Un atome étant électriquement neutre, il possède Z électrons Particule Symbole Charge électrique (C) Masse (kg) Proton p-e =1,602 1019 m p 1,6726-27 Neutron n 0 m n = 1,6749 10 27 Electron ‒e- 1,602 10 19 m e = 9,1094 10-31

CHAPITRE 2 : TERRE ET ESPACE

Modèle atomique de Rutherford-Bohr • Comme le modèle atomique simplifié, mais sans le neutron • L’atome est neutre • Le noyau est positif, massif et constitué de protons • Les électrons gravitent autour du noyau • Les électrons circulent autour du noyau sur des niveaux d’énergie (orbites)

Le modèle de l atome

Masse atomique: le cours de tir de matoma - mnoyau - mélectrons - (Z mp - N mn) - Z me Si la masse d’électrons avant celle des protons est perdue alors presque la masse atomique est égale à: matome - q mp - N Mn » A mnucleons Masse de l’atome concentrée dans son noyau 1 5

FICHE 3 La représentation des atomes

• masse atomique relative • neutrons • notation de Lewis • numéro atomique • numéro de la famille • période • points • points cardinaux • première couche • quatrième • réactivité chimique • Rutherford-Bohr • simplifié • soustraire • taille • trois • trois renseignements • un • valence

351 2 correction)

Bohr modifie le modèle de Rutherford en 1914, en considérant que les électrons se rangent sur des orbites particulières qui s’appellent des couches électroniques Copier et commenter un modèle atomique de Bohr

Révision et Savoir + Exercices 1-1 - Weebly

En 1911, Rutherford publia un document où il rejeta le modèle atomique de Thomson et donna un nouveau modèle de l'atome, qu'il appela «atome nucléaire», où toute la masse de l'atome est concentrée dans un très petit noyau positif autour duquel circulent les électrons 1° De confirmer qu'il y a beaucoup d'espaces vides dans l'atome

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La représentation des atomes

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est utilisé.

La représentation des atomes

1. Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots de la liste ci-

2

18 électrons

arcs de cercle autour boules boules et bâtonnets deuxième couche famille les plus près liaisons masse atomique relative neutrons notation de Lewis numéro atomique numéro de la famille période points points cardinaux première couche quatrième réactivité chimique

Rutherford-Bohr

simplifié soustraire taille trois trois renseignements un valence. a) ___________________________, les chercheurs ont : la ____________________________, le modèle atomique de ____________________________, le modèle atomique _____________________ et le modèle atomique " ____________________________ ». b) Habituellement, les électrons cherchent à remplir les couches électroniques __________________________ les 20 premiers éléments du tableau périodique, la __________________________ peut comporter un maximum de __________________________ électrons. La __________________________ peut comporter un maximum de 8 électrons. La troisième couche peut contenir un maximum de __________________________. Toutefois, après 8 électrons, on commence à placer des électrons sur la __________________________ couche, puis on revient à la troisième. Ainsi, le __________________________ de c) valence sont illustrés par des __________________________ disposés autour du symbole

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MANUEL : Chapitre 1, p. 26 à 29

En lien avec la fiche synthèse 3

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réactivité chimique notation de Lewis

Rutherford-Bohr

simplifié boules et bâtonnets les plus près première couche 2 deuxième couche

18 électrons

numéro de la famille quatrième points

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est utilisé. __________________________. Il faut ensuite doubler les électrons de manière à former des paires __________________________ ar exemple, le néon est représenté par 8 électrons de valence). d) -Bohr se fait à partir de __________________________ tirés du tableau périodique. La ____________________ renseigne s

Le __________________________

e) Dans le cas du sodium, ces renseignements sont les suivants : le sodium possède __________________________ couches électroniques, car il se trouve sur la troisième période. Il a __________________________ électron de valence, car il appartient à la famille I A. Son __________________________

Rutherford-Bohr serait la suivante :

f) Dans la représentation du modèle atomique " __________________________ », les atomes sont symbolisés par des __________________________, dont la __________________________varie selon le nombre de couches électroniques, et les __________________________

2. Représentez chacun des éléments suivants selon la notation de Lewis.

a) Le bore. d) Le soufre. b) Le sodium. e) Le phosphore. c) f) Le fluor. points cardinaux autour trois renseignements période famille valence numéro atomique trois un numéro atomique boules et bâtonnets boules taille liaisons

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3. Pour chacun des éléments suivants, indiquez la famille à laquelle il appartient et le nombre

de valence sur sa dernière couche électronique. a) Le lithium. Famille I et un électron de valence. b) Le chlore. Famille VII A et sept électrons de valence. c) Famille VIII A et huit électrons de valence. d) Le calcium. Famille II A et deux électrons de valence.

4. Représentez chacun des éléments suivants selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr.

a) b) Le bore. c) d) Le chlore. e) Le béryllium. f) Le soufre.quotesdbs_dbs16.pdfusesText_22