Chapitre 3: Les molécules et les atomes - AlloSchool
Le modèle moléculaire de l'air Le modèle moléculaire de l'air Représentation moléculaire L'air est un mélange de plusieurs gaz, constitué, en volume, de 21 de dioxygène, de 78 dediazote et de 1 d'autre gaz (vapeur d'eau, méthane ,ozone , dioxyde de carbone etc )
Chapitre 3 : La molécule - Weebly
Le but de ce chapitre est de présenter un modèle microscopique pour décrire la matière qui permet d’expliquer les propriétés observées au chapitre précédent I Le modèle moléculaire 1) Présentation du modèle On considère que la matière est constituée de particules microscopiques, appelées molécules, qui possèdent une masse
les molécules et atomes - AlloSchool
I Modèle moléculaire de l’air Le modèle moléculaire de l’air est représenté par un ensemble de deux boules colorées en rouge qui représente le dioxygène et en bleu qui représente le diazote L’air est un mélange de gaz constitué principalement de : 20 de dioxygène et 80 de diazote II Constituants de la molécule
Molécules et forces intermoléculaires - Sights
Le modèle simple que nous élaborerons pour expliquer la géométrie moléculaire porte le nom de théorie de la répulsion des paires d’électrons de valence (RPEV), et elle est utilisée conjointement avec les structures prédites par les théories de Lewis et de
F11 / Représentations des molécules et Isoméries
En vous aidant du modèle moléculaire, donner la représentation de FISCHER de la molécule d’éthane : ????????3−????????3 En vous aidant du modèle moléculaire, donner la représentation de FISCHER de la molécule de propane : ????????3−????????2−????????3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2
NOM : SECONDE 2 DS DE PHYSIQUE CHIMIE n° 1 Exercice 1 /2,5 1 2
Lorsque l’on onstruit le modèle moléculaire d’une moléule, on représente par une sphère noire l’atome de carbone (C) et par une sphère blanche l’atome d’hydrogène (H) Un atome de carbone forme 4 liaisons chimiques, un atome d’hydrogène forme une seule liaison himique NOM Modèle moléculaire Formule brute Formule
Atome d’oxygène
modèle moléculaire, on va assembler différents atomes ensemble Par exemple : la molécule d’eau est composée de 2 atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (O) Pour construire cette molécule, on place l’atome d’oxygène puis on vient « fixer » les deux atomes d’hydrogène Ce qui donne : Atome d’ oxygène
LES GROUPES FONCTIONNELS
Modèle moléculaire éclaté Formule brute Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Acide butanoïque C 4 H 8 O 2 1 3) Groupes fonctionnels : C’est un ensemble d’atomes liés entre eux et qui donnent à cette molécule des propriétés physiques et chimiques caractéristiques Nomenclature Nombre de C Préfixe
Activité 2 : comment représenter les molécules
Modèle Couleur Nom de l‘atome Symbole de l’atome Modèle Couleur Hydrogène Blanche Azote Bleue Oxygène Rouge Chlore Verte Carbone Noire Soufre Jaune Nom de la molécule Formule Composition en atomes Modèle moléculaire Dihydrogène H2 2 atomes d’hydrogène Dioxygène Diazote Dichlore Dioxyde de carbone
Atome d’oxygène - WordPresscom
modèle moléculaire, on va assembler différents atomes ensemble Par exemple : la molécule d’eau est composée de 2 atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (O) Pour construire cette molécule, on place l’atome d’oxygène puis on vient « fixer » les deux atomes d’hydrogène Ce qui donne : Atome d’ oxygène
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Chapitre 3 : La molécule
Le but de ce chapitre est de présenter un modèle microscopique pour décrire la matière qui permet d'expliquer les
propriétés observées au chapitre précédent.I. Le modèle moléculaire
1) Présentation du modèle
On considère que la matière est constituée de particules microscopiques, appelées molécules, qui possèdent une
masse. A chaque corps pur correspond un type précis de molécules.Exemple : L'eau est constituée de molécules d'eau, le dioxygène, de molécules de dioxygène.
Et l'air ? L'air, qui est un mélange, va être constitué de plusieurs types de molécules (dioxygène, diazote, etc).
2) Représentation d'une molécule
Puisque ces molécules sont un modèle invisible (une goutte d'eau est constituée de millions de molécules), comment
les représenter ? Comme on veut (cercles, triangles, carrés, colorés ou non), à condition de préciser la légende !
Exemple : Représentons trois molécules de diazote Légende : = molécule de diazote II. Interprétation des trois états de la matière1) Modèle des trois états de la matière
Prenons l'exemple de l'eau.
Solide Liquide gaz
2) Interprétations des propriétés des trois états de la matière
A partir de l'organisation des molécules dans divers états de la matière, expliquez :a) Pourquoi les solides ont-ils une forme propre ? Les molécules d'un solide sont très liées, elles ne peuvent pas
bouger les unes par rapport aux autres.b) Pourquoi les liquides n'ont-ils pas de forme propre ? Les molécules d'un liquide sont moins liées que celles d'un
solide, elles peuvent bouger les unes par rapport aux autres. Quand on met un liquide dans un récipient, les molécules
se déplacent pour s'adapter à la forme du récipient.c) Pourquoi un gaz est-il invisible ? Les molécules d'un gaz, invisibles à l'oeil nu, sont très éloignées les unes des autres.
On voit un liquide ou un solide car de très nombreuses molécules sont réunies en un très petit espace.
3) Compressibilité d'un gaz
Pourquoi un gaz est-il compressible ? Les molécules qui constituent un gaz sont éloignées. Elles peuvent être
rapprochées, ce qui diminue la place occupée par le gaz, c'est-à-dire son volume.4) Propriétés de l'eau
Pourquoi l'eau liquide est-elle incompressible ? L'eau liquide est incompressible car les molécules sont déjà
rapprochées, on ne peut pas les rapprocher davantage.Pourquoi la masse se conserve-t-elle lors d'un changement d'état de l'eau ? La masse se conserve car le nombre
de molécules reste le même, c'est leur disposition et leur agitation qui change. III. Interprétation des mélanges à l'aide du modèle moléculaire1) Mélanges possibles ou impossibles
Deux solides ne se mélangent pas car leurs molécules sont liées. Deux gaz se mélangent toujours car leurs molécules ne sont pas liées. Les molécules d'un liquide sont peu liées, certains liquides sont miscibles, d'autres non. a) Les molécules d'un solide sont rapprochées, liées et ordonnées dans le cas d'un solide cristallin. b) Les molécules d'un liquide sont rapprochées, désordonnées et peu liées. c) Les molécules d'un gaz sont espacées, non liées, désordonnées et très agitées.Légende : = molécule d'eau
2) Dissolution d'un solide dans de l'eau
eau sel eau salée Comment expliquer la dissolution du sel dans l'eau ? Des petites particules de sel s'insèrent entre les molécules d'eau. (On ne les voit plus car elles sont trop petites.) 3) Diffusion d'un gaz dans un autre Les petites molécules, introduites au niveau de la flèche, se propagent en se cognant aux grosses molécules et aux parois de l'enceinte, jusqu'à être réparties dans tout l'espace. (Les odeurs se propagent ainsi, notamment.) IV. Description de l'air à l'aide du modèle moléculaire1) Molécules d'air dans une enceinte
Que savons-nous de l'air ?
L'air est un mélange constitué à 80% de diazote et 20% de dioxygène (en volume).Il est à l'état gazeux dans les conditions de la planète (20 °C et 100000 Pa). Ses molécules sont donc espacées,
désordonnées, non liées et très agitées.Dans l'enceinte ci-dessous, représentons 10 molécules d'air, en respectant les proportions du mélange.
(Aide : 80% correspondent à une fraction de 4/5.)2) Compression et détente de l'air
Représentons 5 molécules d'air dans chacune des seringues correspondant aux expériences du Ch5.I.2).
Que peut-on dire des molécules lorsque l'air est comprimé ? Les molécules d'air sont moins espacées.
D'après vos connaissances, comment varie la pression lorsqu'on comprime de l'air ? Lorsqu'on comprime de l'air, sa
pression augmente. (La pression est la force appliquée par un gaz sur son entourage.)On vous rappelle que les molécules d'un gaz sont agitées. Donc, plus l'air est comprimé plus les molécules vont entrer
en collision avec les parois de la seringue, donc plus l'air va appliquer une force importante sur ces parois. C'est
pourquoi la pression de l'air augmente.3) Remarque sur la masse de l'air
D'où vient la masse de l'air ? La masse de l'air provient de la masse des molécules qui le composent.