[PDF] Chapitre 2 : Le modèle particulaire de la matière

Chapitre 2 : Le modèle particulaire de la matière

Classe de 4ème Chapitre 2 Chimie 3 Comme nous l’avons dit, on retrouve les mêmes types d’atomes dans les réactifs et les produits, mais il faut aussi le même nombre de chaque type d’atomes dans les réactifs, et dans les produits

Chimie le modèle particulaire 1- Les règles du Modèle

Chimie le modèle particulaire 1- Les règles du Modèle moléculaire = particulaire-La matière est, entre autre, constituée de molécules invisibles à l’œil nu car très petites (environ 0, 000 000 000 1m (= 10-10m)) -Ces particules (=molécules) sont indéformables, insécables et conservent toujours la même masse

Rugby et modèle particulaire - physiquehenryfreefr

particulaire de la matière, il s’avère que les élèves ont souvent des difficultés à utiliser ce modèle pour interpréter les propriétés macroscopiques de la matière Une analogie avec le rugby nécessitant leur participation active peut leur permettre de mieux appré-hender ce modèle ACTIVITÉ INFORMATIQUE DE DÉPART (cf Annexe)

Chapitre 3 Le modèle moléculaire - physique1getfreefr

5/ Comment expliquer par le modèle particulaire l'indication de la balance dans les trois cas ? Le nombre de molécules ne varie pas entre les trois expériences La masse reste donc la même CONCLUSION : • Au cours d'un changement d'état, la masse se conserve parce que le nombre de molécules ne varie pas

Programmes DE SCIENCES PHYSIQUES PREMIER CYCLE

évidence le modèle particulaire Définir une molécule Dire qu’une molécule est constituée d’atomes Donner les symboles et noms de quelques atomes Donner l’ordre de grandeur de la dimension d’un atome Ecrire le symbole de quelques atomes et la formule de quelques molécules

Chapitre 12 : Comprendre la matière : le modèle particulaire

Chapitre 12 : Comprendre la matière : le modèle particulaire Introduction : Sur le modèle de l’eau, nous avons vu différentes propriétés de la matière, mais nous ne sommes pas rentré dans les détails ; c'est-à-dire que nous ne sommes pas aller au cœur de la matière Allons voir ce qu’il s’y passe I Un premier modèle :

Thème 1 - La matière

Le modèle particulaire ne nécessite pas l’introduction des atomes pour décrire les états de la matière ni pour prédire ou pour expliquer la conservation de la masse au cours d’un changement d’état ou d’un mélange En revanche, ce modèle ne sera plus opérant pour expliquer l’apparition de

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Texte n°2 -Histoire des Sciences- : 20 e siècle : première confirmation expérimentale de la théorie particulaire Jusqu’au début du 20 e siècle, l’agitation des particules dans un gaz n’était qu’une hypothèse qui n’avait jamais été confirmée expérimentalement

Les atomes, les éléments et le tableau périodique

La théorie particulaire de la matière Toute matière est constituée de très petites particules Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles Des substances différentes sont faites de particules différentes La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent

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Classe de 4ème Chapitre 2

Chimie

1 Chapitre 2 : Le modèle particulaire de la matière

Matériel :

Boîtes de modèles moléculaires

Bouteilles plastiques + bouchons

Acide chlorhydrique 1 mol/L

Craie en morceau Une balance digitale Coupelles en aluminium

Introduction :

De quoi est constituée la matière de manière microscopique ? (question élève)

I Le modèle de l"atome :

1) Approche historique : Fiche élève activité n°1

2) Les atomes et les molécules :

a. Les atomes :

Toute matière est constituée d"atomes, à notre niveau, ce sera la plus petite pièce de construction de

la matière.

Il existe différents types d"atomes (une centaine environ), ils sont rassemblés dans un tableau : la

classification périodique des éléments (voir diaporama de présentation).

A l"écrit, ces atomes sont représentés par des symboles, voici les symboles des principaux atomes qui

nous intéresse : Pour les dessiner, on utilise des cercles remplis de différentes couleurs :

Enfin, pour faciliter la compréhension de cette notion d"atome, on utilise un matériel spécifique qui

permet de " manipuler » les atomes : ce sont des modèles moléculaires :

chaque type d"atome est représenté cette fois-ci par une sphère de couleur différente, ces couleurs

étant les mêmes que pour les dessins des atomes. b. Les molécules :

Certaine matière, comme le fer, est composée d"un ensemble d"atome de fer (un très grand nombre).

Mais le plus souvent, la matière est un ensemble de structures, composées de plusieurs atomes

assemblés : ces assemblages sont appelés molécules. Les atomes qui s"assemblent peuvent être soit identiques, soit différents. Par écrit, on désigne ces molécules par leur formule chimique.

On peut également les dessiner en utilisant des cercles. Ces cercles se chevauchent lorsqu"ils

représentent deux atomes côte à côte. Atome Oxygène Hydrogène Carbone Azote Chlore Fer

Symbole O H C N Cl Fe

Atome Oxygène Hydrogène Carbone Azote

Dessin

Classe de 4ème Chapitre 2

Chimie

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Voici quelques molécules à connaître :

Comme leur nom l"indique, on utilise aussi les modèles moléculaires pour manipuler les molécules.

II Comprendre les transformations chimiques à l"aide du modèle particulaire : 1)

Retour sur les transformations chimiques vues précédemment : Fiche élève activité n°2

Voici comme nous avions écrit les différentes transformations chimiques rencontrées (on s"intéressera à la

combustion complète du butane) :

a. Réalisons les modèles moléculaires des molécules représentant les réactifs et des molécules représentant les

produits. b. Dessinons-les ! Voir projection

c. Comparons, pour une transformation donnée, les types d"atomes présents dans les réactifs et ceux présents

dans les produits.

Observations :

On retrouve les mêmes types d"atomes dans les réactifs et les produits.

Conclusion :

Lors des combustions, la disparition de tout ou partie des réactifs et la formation de produits correspondent à un réarrangement d"atomes au sein de nouvelles molécules.

d. Comptons dans nos dessins, pour une transformation donnée, le nombre d"atomes d"un type donné dans les

réactifs et comparons avec le nombre d"atomes du même type dans les produits.

Observations :

I l n"y en a pas forcément le même nombre de chaque type.

2) Une description plus précise de ce qu"il se passe : la réaction chimique :

Pour décrire précisément ce qu"il se passe lors d"une transformation chimique, les chimistes utilisent la

réaction chimique. Voici comment écrire une réaction chimique (en même temps qu"on décrit chaque étape,

on réalise l"équation bilan de la combustion du méthane) :

Au lieu des noms en toutes lettres des réactifs et des produits, nous écrirons leur formule atomique ou

moléculaire (carbone : C ; méthane CH

4 ; dioxygène O2 ...)

On conservera la flèche entre les réactifs et les produits, elle donne le sens dans lequel se déroule la

transformation.

Ex de la combustion méthane :

On pourra colorier les cercles avec les couleurs adéquates

Classe de 4ème Chapitre 2

Chimie

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Comme nous l"avons dit, on retrouve les mêmes types d"atomes dans les réactifs et les produits, mais il

faut aussi le même nombre de chaque type d"atomes dans les réactifs, et dans les produits. Pour ce faire, on ajoute alors des coefficients devant les formules chimiques des molécules : Equilibrons l"équation de combustion du méthane : Les atomes de carbone sont équilibrés On équilibre les atomes d"hydrogène On équilibre les atomes d"oxygène

3) Application :

Equilibrez l"équation chimique suivante :

2 CH4 + 4 O2  2 CO2 + 4 H20

Fin fiche élève

III Conservation de la masse :

1)

Expérience :

a. Pesez dans une coupelle en aluminium, une masse de craie de 0.2g environ. b. Pesez une bouteille en plastique contenant 10 mL d"acide chlorhydrique avec son bouchon. c. Additionnez les deux masses précédentes pour écrire la masse totale de départ : m avant = ...............

d. Introduisez délicatement le morceau de craie dans la bouteille et la refermer immédiatement après.

e. Attendez que le morceau de craie est totalement disparu et repesez l"ensemble bouteille + bouchon :

m après = ............

2) Observations et conclusion :

Comparez les deux masses, avant et après et concluez : Lors d"une transformation chimique, la masse totale est conservée. On peut faire une petite manipulation supplémentaire : On demande aux élèves d"ouvrir la bouteille en écoutant attentivement :

On entend qu"un gaz s"échappe. On le montre alors en repesant la bouteille après ouverture, on constate que la

masse a diminué. 2 2quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13