diatomiques et ? 1 3 pour les gaz polyatomiques. ?. = cte. Pour un gaz parfait (PV = nRT)
Pour un gaz diatomique CP = 7. 2. nmolR. On note ? = Cp/Cv il passe de pour l'air ? = 1.4. Pour un gaz parfait on voit que l'on a a.
Thermodynamique et gaz parfaits. Université Paris 7 – PCEM 1 – Cours de Gaz parfaits description ... NB: gaz parfait diatomique : ? = 7/5 = 1.4.
Cp-Cv = nR et Cp/Cv = ? ; (?=14 pour un gaz parfait diatomique
On comprime de façon isotherme à la température T0=273K un gaz parfait. (?=1
Une mole d'air (gaz parfait diatomique) est enfermée dans un cylindre On obtient donc avec ? = CP /CV = 7/5 = 1
? = 5. 3 indépendant de la température. ?U = 3. 2. nR?T et. ?H = 5. 2. nR?T. Cas particulier du gaz parfait diatomique :.
Pour un gaz parfait diatomique aux températures usuelles. R. RR. CPm. 2. 7. 2. 5.
?. (1) avec CP et CV les capacités thermiques à pression et volume constants respectivement. Le coefficient vaut 7/5 dans le cas d'un gaz parfait diatomique
Une mole de gaz parfait diatomique (? = 7/5) subit la transformation cyclique constituée des étapes suivantes : - A partir des conditions normales P0 = 1
On écrira que l'énergie interne e et l'enthalpie h par unité de masse sont pour un gaz parfait e = cvT et h = cpT avec cp/cv = ? cp = ?r ? ? 1 cv = r ? ?
diatomiques et ? 1 3 pour les gaz polyatomiques ? = cte Pour un gaz parfait (PV = nRT) on peut remplacer P par nRT/V ce qui donne T V (??1)
un gaz parfait dans un cylindre ferm´e par un piston le mettre en contact avec un bain `a temp´erature constante et le d´etendre suivant un isotherme Une
Gaz parfaits description distribution gaussienne de chaque composante des vitesses : NB: gaz parfait diatomique : ? = 7/5 = 1 4
Le coefficient ? est une caractéristique du gaz parfait considéré qui dépend de son atomi- cité La relation précédente et la relation de Mayer conduisent à l'
où R est la constante molaire des gaz parfaits et M la masse molaire (apparente) du gaz considéré Le dioxygène O2 est un gaz diatomique
R ? constante des gaz parfaits ? 831434 ± 000035 J K-1 mol-1 Avec PV = nRT et notant ? ? Cp/Cv on démontre en plus que (utile pour les exercices)
Dans un gaz du fait des chocs entre atomes il existe une distribution des L'énergie interne du gaz parfait di-atomique vérifie donc l'équation (5
parfait diatomique Les parois du cylindre et du piston sont adiabatiques Dans l'état initial (1) le gaz est caractérisé par la pression P1=105Nm-2