Précipitation et solubilité
On étudie dans cette exercice l'influence du pH sur la solubilité d'un solide ionique peu soluble 1 On considère une solution de concentration c du diacide |
iII : LE pH
Il est compris entre 0 et 14.
Si le pH est compris entre 0 et 7, on a une solution acide.
Si le pH vaut 7, on a une solution neutre.
Si le pH est compris entre 7 et 14, on a une solution basique ou alcaline.
Le pH initial de la solution est pHinitial = pKa – log ([acide]/[base]) = 4.75 – log (1/1) = 4.75.
Le nouveau pH sera : pH = pKa – log ( 1.1 / 0.9 ) = 4.75 – 0.09 = 4.66 Le pH n'aura varié que de 0.09 unité.
Le pH s'exprime selon une échelle logarithmique de 0 à 14 unités.
Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités.
Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline.
CHIM105B – DS2 - Corrigé
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Transformations chimiques en solution aqueuse
I LA REACTION DE PRECIPITATION : L'ECHANGE D'ION OU DE MOLECULE D'UN SOLIDE 3 Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde Al(OH)3(s) . |
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Précipitation et produit de solubilité
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LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT
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pH doivent, si possible, être situés de part et d'autre de la valeur du pH présumée de la solution d'essai, en cas contraire, l'un d'entre eux ne doit pas différer de plus d'une unité de pH de cette valeur présumée 7 1 2 Réglage du zéro de la chaîne de mesure (pH) Opérer en suivant les indications données pour l'appareil utilisé
Aigu Début brutal (dure généralement peu de temps) Chronique Dure longtemps (début généralement progressif) Diagramme de Davenport Point N = état normal Isobares Famille de courbes exponentielles correspondant à des P CO2 différents Isobare normal passe par N Au dessus : Acidose respiratoire En dessous : Alcalose respiratoire
1) Déterminer le pH de début de précipitation de Co(OH) 2 2) Déterminer le pH de début de précipitation de Co(OH) 3 3) Etablir la liste des couples à étudier en précisant la zone de pH correspondante 4) Etablir les expressions E-pH pour les couples faisant intervenir le cobalt aux degrés d’oxydation 0 et +II en tenant compte les
L’hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s), est un hydroxyde amphotère a) Calculer le pH de début de précipitation de Pb(OH)2(s) La concentration initiale en ions Pb 2+ en solution vaut c 0=10-3 mol L-1 2 2 2 2 71 2 0 Pb 2OH Pb(OH) (s) Ks Pb OH Ks Ks OH 2,82 10 mol L Pb c pH 7,45
5 Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH A ce pH tous les ions Mg2+ ont précipité car le pH de début de précipitation est de 11,2 pour l’hydroxyde de magnésium donc [Mg2+] libres = 0 6 Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des
− Pour une concentration de 0,030 mol ⋅L-1 le pH de début de précipitation de l’hydroxyde de cuivre est de 5,0 − En utilisant les calculs de la séance précédente donner la valeur du pH de début de précipitation de l’hydroxyde de zinc (II), la valeur du pH à ne pas dépasser pour précipiter seulement les ions cuivre
pH CHIM105B : Cours de Chimie On trace le graphe pM2+=f(pH) On peut séparer Be2+ (fin de précipitation avant celle de Pb2+), et Mg2+ (début de précipitation après la fin de précipitation de Fe2+) Be(OH) 2 02 46 8 101214 pKs-15-10-5 0 5 10 15 20 Pb(OH) 2 Mg(OH) 2 Fe(OH) 2 pM2+=3 pM2+=0 Pour imprimer : clic droit sur la page et choisir
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 3 - 4 Indiquez les équations des réactions des bases ci-dessous avec l’acide H 2O : a) HS– b) PH 2 – c) F– d) CH
C 2 1 Quel est le pH de début de précipitation de l’hydroxyde de cuivre II C 2 2 Quel est le pH de début de précipitation de l’hydroxyde de zi C 2 3 Quelle est la valeur du pH à ne pas dépasser pour précipiter seulement les ions Cu C 2 4 À ce pH, déterminer le pourcentage d’ions cuivre (II) qui a précipité Conclure C 2 5
nouveaux échelons en fin de grille, applicable début 2021 pour les PH en fin de carrière LA PRESENTATION DE LA MESURE IMPACT POUR LES PRATICIENS HOSPITALIERS NOMMES A COMPTER DE L’ENTREE EN VIGUEUR DU TEXTE Les PH prochainement nommés seront classés dans la nouvelle grille en reprenant leurs services accomplis à cette date
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