Chapitre 1 Structure de l’atome I/ Modèle de l'atome La matière est constituée de petites particules de matières appelées atomes: leur association forme des molécules En classe de 4ème un atome est représenté par une sphère - Exemple d'atomes : Nom de l'atome hydrogène Oxygène Azote Carbone Symbole de l'atome H O N C
Chapitre I – Structure des atomes Notions de cours I 1) L’ATOME Structure A Z A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N X Z : numéro atomique = nombre de protons ® ¯ Elément: un élément X est l’ensemble des atomes et des ions qui ont le même numéro atomique Z
Chapitre 2: La structure de l’atome Le principe d’incertitude de Heisenberg L’équation de Schrödinger Les propriétés des fonctions d’onde Applications particule en translation particule en rotation oscillateur harmonique Atkins Chapitre 9: 9 3 à 9 7 2 Bases théoriques de la mécanique ondulatoire 1 Principe d’indétermination
La structure atomique Niveau de base (3ème secondaire) 1 Le modèle de l’atome (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)) Un atome est composé d’électrons (e-) (particules de charge négative) et de protons (p+) (particules de charges positives) [ et de neutron (n0) ( particules neutres)] Les électrons
STRUCTURE DE L’ATOME mis en évidence par Heinrich HERTZ en 1888, c’est un phénomène de « libération » des électrons sous l’influence de la lumière ( d’où son nom ) En prêtant une nature ondulatoire à la lumière, on peut concevoir l’extraction d’électrons du métal ( sous l’action de l’énergie de l’onde )
Chapitre 5 : Structure électronique des atomes 8 P a g e c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles
Le deuxième chapitre est consacré à l’étude de la structure de l’atome Mise en évidence ; expérience de J J Thomson et l’expérience de Rutherford Le troisième chapitre est abordée l’étude des différents types de radioactivité Le quatrième et le cinquième chapitre représentent la structure électronique de l’atome,
2nd 9 Correction Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons
Le chapitre I se rapporte à la structure de l’atome (l’atome, les isotopes, réactions nucléaires, loi de décroissance radioactive, etc ) Le chapitre II traite de la quantification de l’énergie dans le modèle semi-atomique (dualité onde-corpuscule de la lumière, spectre optique de l’hydrogène, modèles classiques de l'atome,
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La structure atomique - La Chimienet
La structure atomique Niveau de base (3ème secondaire) 1 Le modèle de l’atome (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)) Un atome est composé d’électrons (e-) (particules de charge négative) et de protons (p+) (particules de charges positives) [ et de neutron (n0) ( particules neutres)] Les électrons
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STRUCTURE DE L’ATOME
indépendante de l’intensité de la lumière, que c’est le nombre de ces électrons qui augmente rigoureusement proportionnellement à l’intensité lumineuse STRUCTURE DE L’ATOME mis en évidence par Heinrich HERTZ en 1888, c’est un phénomène de « libération » des électrons sous l’influence de la lumière ( d’où son nom )
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Chapitre V : Structure de l’atome
Spectroscopie: absorption ou émission de rayonnement Le rayonnement considéré: très souvent la lumière Il faut connaître les propriétés de ce type de rayonnement pour comprendre les phénomènes au niveau des atomes ou des molécules Les atomes s'assemblent pour former des molécules Comment? Certains éléments sont électronégatifs Pourquoi? Chapitre V : Structure de l’atome
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L’atome est vu comme formé par un “ nuage d’électrons chargé négativement ” (les électrons sont connus depuis la fin du 19ème siècle, rayons cathodiques) entourant un noyau chargé positivement qui contient la quasi totalité de la charge de
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Chapitre 1 : Structure électronique de l’atome IStructure
Structure électronique de l’atome 5/12 Y Elmokhtari Cours de structure de la matière Sup TSI b)Relation de Louis de Broglie Toute particule peut avoir un comportement ondulatoire À une particule d’impulsion p~, on peut associer une onde de vecteur d’onde ~ktelle que : p~= ~~k ou = h p où ~ = h 2ˇ est la constante de Planck réduite Remarque : Les phénomènes quantiques
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LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES - Académie de
- La structure électronique de l’atome Be (Z=4) est (K) 2(L) 2 Il peut acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche, He, en perdant les deux électrons de la couche (L) et en devenant donc Be 2+ Z reste égal à 4 La formation des molécules : Il existe pour l’atome une autre façon de compléter sa couche électronique externe pour la saturer, c’est la formation
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Chapitre 2: La structure de l’atome
Chapitre 2: La structure de l’atome Le principe d’incertitude de Heisenberg L’équation de Schrödinger Les propriétés des fonctions d’onde Applications particule en translation particule en rotation oscillateur harmonique Atkins Chapitre 9: 9 3 à 9 7 2 Bases théoriques de la mécanique ondulatoire 1 Principe d’indétermination (Heisenberg) 2 Equation de Schrödinger
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Structure de l’atome et classification périodique
PCSI 1 Structure de l’atome et classification périodique S Falcou 2013-2014 Architecture de la matière 2 I-L’atome 1- Définition de base et ordres de grandeurs L’atome est neutre et est composé de : Z protons de charge +e et de masse m p = 1,6726 10-27 kg (A-Z) neutrons neutres de masse m
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Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)
de l’atome structure électronique de l’ion Symbole de l’ion Ex : Li Z = 3 (K) 2(L)1 (K) Li+ F Z = 9 8 (K)2(L)7 (K)2(L) F-Mg Z = 12 2 (K)2(L)8(M)2 (K) (L)8 Mg2+ Exercice 3 : Classification (8 points) 1 Mendeleïev est le premier scientifique à avoir travaillé sur la classification périodique deséléments Il a publié la première classification en 1869 2 Le critère de tri qui
Les atomes diffèrent par leurs structures et leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons En fait , l'
struct mat dz
Comment expliquer ce phénomène? • L'atome : • ① était principalement vide • ② avait ses protons concentrés dans le noyau atomique
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Structure de l'Atome - Classification périodique 1 Historique • 1829: DOBEREINER (JENA), décrit plusieurs triades d'éléments classés par masse: “l' élément
structure atome
La structure atomique Niveau de base (3ème secondaire) 1 Le modèle de l' atome (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)) Un atome est composé
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Les différentes substances chimiques sont composées d'atomes particuliers, caractérisés par leur masse atomique 4 Tous les atomes du même élément
➂ Ecrire la structure ou formule électronique d'un atome ou d'un ion, c'est indiquer la répartition des électrons sur les différentes couches Exemples : L' atome
pdf structure
5) Le numéro atomique : Z est le nombre de protons Les atomes numérotés par Z contiennent Z protons La charge du noyau est donc Z C'est aussi pour l'atome