4- Calculer la concentration de diiode 2 dans la solution dosée En déduire la masse de diiode 2 dans le volume ????=200 de solution 5- A l’équivalence, déterminer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes dans le mélange Donnés : masse molaire de diiode 2: ( 2=253,8 ???? −1 Correction
La concentration en diiode trouvée est en fait la concentration de la polyvidone iodée dont la masse molaire est M=2343,8 g mol-1 Déterminer le pourcentage de polyvidone iodée Comparer avec l’indication indiquée par le fabriquant Vérifier la valeur de la masse molaire de la polyvidone iodée Données : M O = 16,0 g mol-1 ; M H
-1 de diiode I 2 Par lecture graphique, on C'Bét = 0,46 mmol L-1 = 4,6 ×10-4 mol L-1 7°) En déduire la concentration CBét non diluée La solution a été diluée 100 fois donc CBét = 100 CBét = 100×4,6×10-4 mol L-1 = 4,6×10-2 mol L-1 8°) Calculez la masse molaire d'un monomère puis déterminer la masse mP de polyvidone iodée
L‘objectif de cet exercice est de vérifier cette indication et d‘un des modes d‘action bactéricide de la Bétadine® 10 Données -Masse molaire atomique de l‘iode : M(I) = 126,9 g·mol−1 -Masse molaire de la « polyvidone iodée » : M = 2362,8 g mol-1 - Spectre d‘absorption d‘une solution aqueuse de diiode I 2 ÉVALUATION
En déduire la concentration molaire C1 de I2 dans la solution Calculer alors la quantité de matière de diiode présent dans un volume V = 100 mL de Bétadine En déduire la masse de polyvidone iodée présent dans ces mêmes V = 100 mL Retrouver alors le taux de polyvidone iodée marquée sur la bouteille de Bétadine
Spectre d’absorption d’une solution aqueuse de diiode de concentration molaire c = 3,0 10 3 mol L 1 Masse molaire atomique de l’iode : 127 g mol 1 Écart relatif entre une valeur expérimentale G exp et une valeur attendue G a d’une grandeur quelconque G : exp a a GG G 2 1
Exercice 1 : Dosage de l'iode: Une solution de Lugol est un antiseptique composé de diiode I 2 que l 'on dissout dans une solution d'iodure de potassium (K + + I-) On se propose de déterminer la concentration molaire et le titre massique en diiode dans la solution commerciale étudiée
1) Quelle est la masse molaire de l’oxyde d’azote ? 2) Quelle quantité de matière contient un volume V = 50,0 mL de ce gaz 3) Calculer la masse de 50,0 mL de ce gaz Exercice 7 On dispose d’un volume V = 25,0mL d’une solution de diiode I2 obtenue par dissolution de diiode dans le cyclohexane, de concentration molaire C = I2 = 0,200mol
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Le diiode - archimede
Données: Formule du diiode : I2 Le diiode 1 Le diiode est présent dans le couple I2/I- Quelle propriété du diiode donne au Lugol son caractère antiseptique ? 2 Montrer que la masse molaire moléculaire du diiode vaut 254 g mol-1 ( M ( I )= 127 g mol-1) Le Lugol 3 On considère que 1L de solution ont une masse de 1kg ( 1 kg vaut 1000 g) Montrer que la quantité de
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ÉVALUATION COMMUNE
Masse molaire du diiode : M= 254 g mol 1 Chlore : numéro atomique : Z = 17 ; configuration électronique : (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)5 Caractéristiques physico-chimiques de quelques solvants : eau éthanol cyclohexane Masse volumique (en kg L-1) à la température de l’expérience 1,0 0,80 0,78 Solubilité du diiode peu soluble très soluble soluble
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ÉVALUATION COMMUNE
-Masse molaire atomique de l‘iode : M(I) = 126,9 g·mol−1 - Masse molaire de la « polyvidone iodée » : M = 2362,8 g mol -1 - Spectre d‘absorption d‘une solution aqueuse de diiode I
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Corrigés exercices sur la mole, les masses molaires, la
On prépare un volume V = 0,200 L d'une eau -iodée en dissolvant une quantité de matière n = 2,0 x 10 4 mol de diiode dans de l'eau Calculer la concentration molaire C, puis la concentration massique C m de cette eau iodée C = n V = 2,0 10 4 0,200 = 1,0 x 10-3 mol L-1 (= 1,0 mmol L-1) ; C m = Cx M(diode) diiode de formule I 2 donc M(diode) = 2M I= 2x 127,0 = 254,0 g mol-1 et C
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I Principe d’un dosage par comparaison
La concentration en diiode trouvée est en fait la concentration de la polyvidone iodée dont la masse molaire est M=2343,8 g mol-1 Déterminer le pourcentage de polyvidone iodée Comparer avec l’indication indiquée par le fabriquant Vérifier la valeur de la masse molaire de la polyvidone iodée Données : M O = 16,0 g mol-1 ; M H
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TP08 - Détermination de la concentration en diiode de la
- masse volumique de la Bétadine : ρBétadine ≈ ρeau = 1,00 g mL-1 - Masse molaire de la polyvidone iodée : M = 2362,8 g mol-1 - Concentration en diiode I2 ≈ 4,2x10-2 mol L-1 I – Principe du dosage chimique du diiode Le dosage du diiode est réalisé grâce à la réaction avec le thiosulfate de sodium ( Na2S2O3) selon l'équation suivante :
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DOSAGE COLORIMETRIQUE D'UNE SOLUTION CONTENANT DU
La concentration de diiode dans la solution est donc C1 = 4,2 10-2 mol L-1 Dans V = 100 mL, on trouve donc une masse m = C1 V M(polyvidone iodée) m = 4,2 10-2 100 10-3 (2 126,9+19 (6 12,0+8 1,0+14,0+16,0) = 9,8 g Donc le pourcentage dans la bétadine de polyvidone iodée est 9,8 ≈ 10 Taille du fichier : 32KB
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Corrigé TP N°6 concentration molaire avec saccharose et diiode
La masse molaire du diiode est : M(I2) = 2×M(I) = 2×127,0 = 254,0 g / mol A N : 3 C '(I ) 1,00 10 254,0m2 =×× =− 0,254g / L 4) Lorsqu’on effectue le rapport (la division) de C(I2) et de C’(I2) on obtient 10 : 2 2 3 2 C(I ) 1,0 10 10 C'(I ) 1,0 10 − − × = = × Ce qui signifie que C(I2) = 10 × C’(I2)
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Exercice II: Spectrophotométrie (5,5 points)
Masse molaire atomique de l’iode : 127 g mol 1 Écart relatif entre une valeur expérimentale G exp et une valeur attendue G a d’une grandeur quelconque G : exp a a GG G 2 1 On peut trouver expérimentalement un encadrement de la concentration en diiode de la solution S, sans utiliser un spectrophotomètre 2 1 1 Taille du fichier : 374KB
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TP n°1 : Dosage par étalonnage - Correction
sa masse molaire vaut M = 111 g mol-1 Le début du TP nous informe que pour 1 molécule de I2, il a 19 monomères donc la concentration de polyvidone est 19 fois plus grande Cp = 19 CBét = 0,87 mol L-1 La masse contenue dans 100 mL vaut alors mp = Cp×V×M = 0,87×0,100×111 = 9,7 g
Du diiode dans le cyclohexane On dissout, dans du cyclohexane, 2,00 10 -2 mol de diiode I2 afin d'obtenir 250 mL de solution 1 Masse molaire du diiode :
ndeConcentration Micromega corr
Calculer la masse molaire des espèces chi- Le diiode de formule I2 3 1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE Éc hantillon Masse molaire
ER PC CHAP exercices
En déduire la concentration molaire apportée cL en diiode du Lugol (solution Le cuivre, de masse molaire 63,5 g mol-1, est un métal qui peut être totalement
Chimie Dosages Etalonnage
Le but du TP est de doser le diiode présent dans la solution de Bétadine par une solution de En déduire la concentration molaire C1 de I2 dans la solution En déduire la masse de polyvidone iodée présent dans ces mêmes V = 100 mL
dosage diiode dans la betadine
Calculer la masse molaire du carotène de formule C40H56 présent dans d'une eau iodée en dissolvant une quantité de matière n = 2,0 x 10-4 mol de diiode
exercices mole masse molaire concentration molaire a
masse molaire est de 98g/mol, qu'il est à 96 massique et que sa densité vaut 1 ,84 (R : 18,02M) 13 Calculer la concentration molaire d'une solution d'acide
DocsRemedCh( )
masse volumique de la Bétadine : ρBétadine ≈ ρeau = 1,00 g mL-1 - Masse molaire de la polyvidone iodée : M = 2362,8 g mol-1 - Concentration en diiode I2
TP betadine
L-1 3 2 En déduire la concentration molaire C en diiode de la teinture d'iode 5 ) La teinture d'iode officinale est étiquetée à 5,0 en masse de diiode
ex .correction
1 1 Calculer la masse molaire du diiode I2 Donnée : Masse molaire de l'iode M(I ) = 127,0 g mol-1 1 2 Montrer que dans un volume de 100 mL de la solution de
.DS CH dosage
Du diiode dans le cyclohexane. On dissout dans du cyclohexane
masse volumique de la Bétadine : ?Bétadine ? ?eau = 100 g.mL-1. - Masse molaire de la polyvidone iodée : M = 2362
MI2 : masse molaire du diiode en g.mol. –1 d : densité de la solution ?eau : masse volumique de l'eau en g.L–1. Matériel mis à disposition du candidat.
27 janv. 2020 Masse volumique de la solution commerciale : ?(lugol) = 102 g.cm-3 ... Masse molaire moléculaire du diiode M(I2) = 254 g.mol-1. Questions :.
concentration molaire apportée en diiode de la solution S0'. Le cuivre de masse molaire 63
DOSAGE PAR TITRAGE DU DIIODE DANS LA BETADINE®. Contexte du sujet : La Bétadine® La masse molaire du polyvidone iodée est : M(p.i.)=M(I2 )+19M(C6 H9 NO).
1.1 Calculer la masse molaire du diiode I2. Donnée : Masse molaire de l'iode M(I) = 1270 g.mol-1. 1.2 Montrer que dans un volume de 100 mL de la solution
mol de diiode I2 afin d'obtenir 250 mL de solution. 1. Quelle est la masse molaire du diiode ? 2. Quelle masse de diiode a-t-il fallu peser pour préparer la
EXEMPLE 2 100 mL d'une solution de diiode de concentration 50 × 10–2 mol.L–1 M
Calculer alors la quantité de matière de diiode présent dans un volume V = 100 mL de Bétadine En déduire la masse de polyvidone iodée présent dans ces mêmes V = 100 mL Retrouver alors le taux de polyvidone iodée marquée sur la bouteille de Bétadine
Exercice 1 : Dosage de l'iode: Une solution de Lugol est un antiseptique composé de diiode I 2 que l 'on dissout dans une solution d'iodure de potassium (K + + I-) On se propose de déterminer la concentration molaire et le titre massique en diiode dans la solution commerciale étudiée
Comment calculer la concentration d'un diiode ?
Déterminer la concentration en quantité de matière d'une solution de diiode de concentration inconnue dont la mesure de l'absorbance à 520 nm est A520 = 0,31. 3. Déterminer la valeur du coefficient d'extinction molaire du diiode sachant que la cuve de mesure a une largeur de 1,0 cm.
Quelle est la composition du diiode ?
Diiode Structure et apparence (à l'état solide) du diiode. Identification Nom UICPA diiode NoCAS 7553-56-2 NoECHA 100.028.585 NoCE 231-442-4 Apparence cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1] Propriétés chimiques Formule I2 [Isomères] Masse molaire[2] 253,808 94 ± 6,0E?5 g/mol I 100 %, Propriétés physiques T°fusion
Quelle est la masse volumique de l'éther diéthylique ?
solubilités en g de I2/100 gde solution à 25 °C : benzène : 14,09 CS2 : 16,47 éthanol : 21,43 éther diéthylique : 25,20 cyclohexane : 2,719 heptane : 1,702 CCl4 : 2,603 (35 °C)[4] Masse volumique 4,93 g·cm-3(solide, 20 °C)[3] ; 3,960 g·cm-3(liquide, 120 °C)[4].
Quelle est la couleur de la teinture d'iode ?
En effet, la teinture d'iode forme un complexebleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvantoxygénésont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].
CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES ? ?