La quantité de matière est représentée par le symbole : n Son unité est : la mole 2 Combien y a-t-il de molécules d’eau H 2 O dans 2,00 moles d’eau pure ? Données : quantité de matière n = 2,00 23moles ; nombre d’Avogadro: N A = 6,02 10 mol-1 Formule : N = n x N A Calcul : N 23= 2 x 6,02 10 N = 1,20 1024 molécules
La mole est l’unité de quantité de matière, son symbole est mol Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 6,02x1023? Calculer la masse d’une mole de nucléons (masse d’un nucléon m = 1,67x10-27 kg) 1 3 Calcul de la quantité de matière ou du nombre d’entités: Exemples : Dans 1 mole d’atomes de fer, il y a 1 x 6,02 1023 atomes de
Classe de 1èreS Révision de seconde Chimie 2 Formation de molécules : Pour former des molécules les atomes vont se lier par des liaisons covalentes (ou doublets liants) Une liaison covalente est formée par deux électrons, un électron venant de chaque atome
1°) La formule brute de la caféine est C8H10O2N4 Vérifier que la masse molaire de la caféine est égale à 194 g/mol en écrivant le calcul sur votre copie 2°) En déduire la quantité de matière n de caféine présente dans un comprimé 3°) En déduire le nombre N de molécules de caféine correspondant
PHYSIQUE CHIMIE 2e espèce chimique moléculaire ou ionique Voir la fi-gure1 10 Si le solvant est de l’eau, on parle de so- lution aqueuse Figure 1 10 – Une solution se compose d’un soluté dis-
Révisions de 2nde: la mole et la concentration molaire QU’EST-CE QUE LA MOLE? La mole est l'unité de quantité de matière C’est un paquet d’atomes, de molécules ou d’ions contenant 6,02 1023 atomes, molécules ou ions
1°) Calculer la masse m de sucre contenus dans le verre 2°) a°) Calculer la masse des atomes carbone, hydrogène et oxygène (on pourra reprendre les valeurs calculées dans l'exercice précédent) b°) Calculer la masse msa d'un molécule de saccharose 3°) En déduire le nombre N de molécules de saccharose contenues dans le verre
Si la posologie quotidienne de Primpéran® est de 3 x 10 = 30 mg alors il faudra prescrire 2 comprimés d’Anausin métoclopramide ( 2 x 15 = 30 mg) pour obtenir la même dose de principe actif assimilé Exercice 4 Les molécules /5
Les molécules de surfactant sont des objets assez extraordinaires ; elles sont plutôt petites (un à deux nanomètres de long) et possèdent deux propriétés violemment antagonistes Une des extrémités de la molécule est fortement hydrophile, nous l’appellerons « tête polaire » de la molécule
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Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir
Calcul de la masse m : m = n = 8,65 1 10-×156,0 soit m = 135 g 2 Calculer la quantité de matière contenue dans un échantillon de dihydrogénophosphate de sodium dihydraté de masse 2,62 g Données : masse molaire M = 156,0 g mol-1; masse : m = 2,62 g Formule : m = n×M donc = Calcul de la quantité de matière n : = ,
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Partie I : LA MATIERE
• Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse m(S) = 5,5 g n(S) = m(S)/M(S) A N : n(S) = 5,5/342 = 1,6 10-2 mol • Calculer le nombre de molécules de saccharose présents dans ce morceau de sucre N = n(S) N A A N 23: 23N = 1,6 10-2 x 6,02 10 = 9,7 10 molécules Exercice 4 : a Déterminer la masse d’une molécule d’éthanol à l’aide de la formule de
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DS 2de Quantité d'espèces chimiques Données et formulaire
7°) La masse d'une molécule de caféine est donnée par mc = M/NA soit 194/6,02 10 23 = 3,22 10-22 g Exercice 3 : La masse de sel ingérée par jour provenant de l'eau de mer se calcule par m = n M x 20 avec n la quantité de matière de sel ingérée et M la masse molaire du chlorure de sodium, soit m = 86 10-3 x 58,5 x 0,20 = 1,0 g
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3 Dénombrer les entités - Cours et supports de MRichter
Remarque : on peut savoir de combien de moles d’un corps on dispose en effectuant le calcul suivant : Avec n qui représente le nombre de moles et N qui représente le nombre d’éléments n N N A =
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Cours de Seconde - GCBK
de mesurer l’angle d’incidence et l’angle de réfraction du rayon d’un LASER avant et après sa traversée du dioptreséparantl’airetl’eau Onmesurelesanglessuivants:i = 65,4 etr = 43,1 n eau sin(r) = n air sin(i),n eau = n air sin(i) sin(r) AN : n eau = 1,00 sin(65,4) sin(43,1) n eau = 1,33 8 Pratiquer une démarche expérimentale pour comprendre le principe de méthodes d’exploration et l’influence des propriétés des
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Exercices : masse des entités et quantité de matière
4°) Calculer la quantité de matière n en mole correspondante Exercice n°2 Le noyau d’une entité X a une masse mX = 3,22×10 –25 kg et 60,10 de ce noyau est composé de neutrons Une plaque de cet élément contient une quantité n = 3,12 mol de cette entité Données: nombre d'Avogadro NA = 6,02×1023 mol-1 masse nucléon m nu = 1,67×10-27 kg
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Séquence 5 Dénombrer les entités chimiques : la mole - Free
Chydroxyde de sodium, le fluorure de calcium et le carbonate de calcium sont des composés ioniques de formules respectives NaOH, CaF et Caco Calculer la masse de chacun de ces motifs Données Masse des atomes : de sodium : m N = 3,84 X 10-26 kg -de calcium: m =6,68>< 10-26 kg -de fluor:m =3,17>< 10-26 kg Calculer des masses de molécules 1 Calculer la masse d'une molécule de chlorure
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PHYSIQUE CHIMIE - COURS
de soluté de manière à avoir une concentration en masse Cm = m V Ensuite, on procède à sa dissolution dans une fiole jaugée de volume V Voir figure1 12page5 Exemple On veut fabriquer 200 mL d’une solution de glucose de concentration en masse 5 4 g L 1 On va calculer la masse de glucose à prélever Comme Cm = m V, on peut isoler m et m = Cm V
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TP6b : stabilité des molécules et formule de Lewis
ainsi l'hydrogène doit passer de 1s1 → 1s2 (soit 1 électron externe, soit 1 doublet) Remarque: l'hydrogène aura toujours un seul doublet 7°) Donner le nombre de liaisons que doivent faire les atomes C, N, O et Cl Pourquoi ? Tous ces atomes doivent respecter la règle de stabilité en ns2 np6 donc ils doivent avoir 8 électrons sur leurs
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Exercice 1 Autour du benzaldéhyde /13
3) permet de synthétiser une autre molécule entrant dans la composition de nombreux médicaments : l’aspirine 6- Calculer la masse molaire moléculaire de l’acide salicylique M(C 7H 6O 3) = 7 x M(C) + 6 x M(H) + 3 x M(O) M(C 7H 6O 3) = 7 x 12 + 6 x 1 + 3 x 16 M(C 7H 6O 3) = 138 g mol-1
Enoncé Une bouteille contient une masse m = 44,0 kg d'ammoniac liquéfié L' ammoniac a comme formule brute NH3 1 Calculer la masse d'une molécule
nde Quantite de matiere Agnes BERTHET
Physique – chimie : résumé des notions vues en seconde Déduire des règles de stabilité des éléments la formule d'un ion monoatomique ou d'une molécule
Resume de seconde
Seconde 1 Constitution de la matière de l'échelle macroscopique à l'échelle ▫Déterminer la masse d'une entité à partir de sa formule brute et de la masse de Le chimiste « imite » pour les entités chimiques (atomes, molécules, ions), les
Compter entites activite a la decouverte mole
faire des calculs avec des très grandes et très petites puissances de dix) Montrer -Notions de molécules, atomes, ions -Associer les TD à placer en fin de notion sur la mole en seconde pour ouvrir vers la notion de masse molaire (ou en Autres défis (avec différents niveaux de réalisation) issus de https://physique-
Compter entites defis mole
grandeur physique (car mesurable) qui s'exprime en mole de symbole « mol » METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire Rappel de 2de
extrait
Classe de seconde PHYSIQUE Méthodes physiques Une espèce chimique peut être identifiée par peut calculer la masse de la molécule d'eau H O H
D COURS
premier n'est constitué que d'un proton et que le second comporte 92 protons et 4/ Proposer la formule semi-développée d'une molécule contenant 3 atomes
DS nde
Enoncé. Une bouteille contient une masse m = 440 kg d'ammoniac liquéfié. L'ammoniac a comme formule brute NH3. 1. Calculer la masse d'une molécule
seconde. La mole. Ce qu'il faut retenir. Pour un échantillon comprenant un Calculer la masse molaire des molécules suivantes : Chlorure d'hydrogène HCl ...
grandeur physique (car mesurable) qui s'exprime en mole de symbole « mol ». METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire. ? Principe.
Pour la même raison on quantifie les atomes ou les molécules par paquets car il est Calculer la masse d'une mole de nucléons (masse d'un nucléon m =.
Entités chimiques : molécules atomes
Pour ces derniers l'agencement des molécules (ou ions) est plus compact. Exercice 9 : Calculs de quantités de matière. 1. On peut utiliser le volume molaire de
molécule de saccharose vaut msaccharose = 568 10-22 g. 2- Exprimer et calculer le nombre de molécules N dans un morceau de sucre de masse m = 7
Il s'agit du sulfate de cuivre pentahydraté (5 molécules d'eau par molécule de Etat physique densité. Formule. Pureté minimum (%) ... ? dans la seconde.
électrons. Exercice 3. Calculer la masse de la molécule d'acide acétique CH3COOH connaissant la masse individuelle des atomes suivants.
Les molécules de l'atmosphère n'étant soumises qu'à l'agitation thermique devient objet pour la 2nde lentille et la formule du grandissement écrite ...
Exercice sur la mole et la quantité de matière Niveau : seconde Thème