Partie I : LA MATIERE

La quantité de matière est représentée par le symbole : n Son unité est : la mole 2 Combien y a-t-il de molécules d’eau H 2 O dans 2,00 moles d’eau pure ? Données : quantité de matière n = 2,00 23moles ; nombre d’Avogadro: N A = 6,02 10 mol-1 Formule : N = n x N A Calcul : N 23= 2 x 6,02 10 N = 1,20 1024 molécules

Partie I : LA MATIERE

La mole est l’unité de quantité de matière, son symbole est mol Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 6,02x1023? Calculer la masse d’une mole de nucléons (masse d’un nucléon m = 1,67x10-27 kg) 1 3 Calcul de la quantité de matière ou du nombre d’entités: Exemples : Dans 1 mole d’atomes de fer, il y a 1 x 6,02 1023 atomes de

Révisions de seconde : atomes et molécules

Classe de 1èreS Révision de seconde Chimie 2 Formation de molécules : Pour former des molécules les atomes vont se lier par des liaisons covalentes (ou doublets liants) Une liaison covalente est formée par deux électrons, un électron venant de chaque atome

DS 2de Quantité despèces chimiques Données et formulaire

1°) La formule brute de la caféine est C8H10O2N4 Vérifier que la masse molaire de la caféine est égale à 194 g/mol en écrivant le calcul sur votre copie 2°) En déduire la quantité de matière n de caféine présente dans un comprimé 3°) En déduire le nombre N de molécules de caféine correspondant

PHYSIQUE CHIMIE - COURS

PHYSIQUE CHIMIE 2e espèce chimique moléculaire ou ionique Voir la ﬁ-gure1 10 Si le solvant est de l’eau, on parle de so- lution aqueuse Figure 1 10 – Une solution se compose d’un soluté dis-

Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire

Révisions de 2nde: la mole et la concentration molaire QU’EST-CE QUE LA MOLE? La mole est l'unité de quantité de matière C’est un paquet d’atomes, de molécules ou d’ions contenant 6,02 1023 atomes, molécules ou ions

Exercices : masse des entités et quantité de matière

1°) Calculer la masse m de sucre contenus dans le verre 2°) a°) Calculer la masse des atomes carbone, hydrogène et oxygène (on pourra reprendre les valeurs calculées dans l'exercice précédent) b°) Calculer la masse msa d'un molécule de saccharose 3°) En déduire le nombre N de molécules de saccharose contenues dans le verre

Exercice 1 Autour du benzaldéhyde /13 - chimik83

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Activité 3 COMMENT DETERMINER L’ORDRE DE GRANDEUR DE LA

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