Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir
La quantité de matière est représentée par le symbole : n Son unité est : la mole 2 Combien y a-t-il de molécules d’eau H 2 O dans 2,00 moles d’eau pure ? Données : quantité de matière n = 2,00 23moles ; nombre d’Avogadro: N A = 6,02 10 mol-1 Formule : N = n x N A Calcul : N 23= 2 x 6,02 10 N = 1,20 1024 molécules
Partie I : LA MATIERE
La mole est l’unité de quantité de matière, son symbole est mol Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 6,02x1023? Calculer la masse d’une mole de nucléons (masse d’un nucléon m = 1,67x10-27 kg) 1 3 Calcul de la quantité de matière ou du nombre d’entités: Exemples : Dans 1 mole d’atomes de fer, il y a 1 x 6,02 1023 atomes de
Révisions de seconde : atomes et molécules
Classe de 1èreS Révision de seconde Chimie 2 Formation de molécules : Pour former des molécules les atomes vont se lier par des liaisons covalentes (ou doublets liants) Une liaison covalente est formée par deux électrons, un électron venant de chaque atome
DS 2de Quantité despèces chimiques Données et formulaire
1°) La formule brute de la caféine est C8H10O2N4 Vérifier que la masse molaire de la caféine est égale à 194 g/mol en écrivant le calcul sur votre copie 2°) En déduire la quantité de matière n de caféine présente dans un comprimé 3°) En déduire le nombre N de molécules de caféine correspondant
PHYSIQUE CHIMIE - COURS
PHYSIQUE CHIMIE 2e espèce chimique moléculaire ou ionique Voir la fi-gure1 10 Si le solvant est de l’eau, on parle de so- lution aqueuse Figure 1 10 – Une solution se compose d’un soluté dis-
Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire
Révisions de 2nde: la mole et la concentration molaire QU’EST-CE QUE LA MOLE? La mole est l'unité de quantité de matière C’est un paquet d’atomes, de molécules ou d’ions contenant 6,02 1023 atomes, molécules ou ions
Exercices : masse des entités et quantité de matière
1°) Calculer la masse m de sucre contenus dans le verre 2°) a°) Calculer la masse des atomes carbone, hydrogène et oxygène (on pourra reprendre les valeurs calculées dans l'exercice précédent) b°) Calculer la masse msa d'un molécule de saccharose 3°) En déduire le nombre N de molécules de saccharose contenues dans le verre
Exercice 1 Autour du benzaldéhyde /13 - chimik83
Si la posologie quotidienne de Primpéran® est de 3 x 10 = 30 mg alors il faudra prescrire 2 comprimés d’Anausin métoclopramide ( 2 x 15 = 30 mg) pour obtenir la même dose de principe actif assimilé Exercice 4 Les molécules /5
Activité 3 COMMENT DETERMINER L’ORDRE DE GRANDEUR DE LA
Les molécules de surfactant sont des objets assez extraordinaires ; elles sont plutôt petites (un à deux nanomètres de long) et possèdent deux propriétés violemment antagonistes Une des extrémités de la molécule est fortement hydrophile, nous l’appellerons « tête polaire » de la molécule
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