Université du Maine - Faculté des Sciences CHIM105B – Précipitation et solubilité 1/5 Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous forme Ag+ et Cl-) : 9 75 s [Ag ] [Cl ]
(T) appelé produit de solubilité et s’exprimant pour AgCl (s) comme : ????(???????????? (????))=[????????+]????????∗[???? −]???????? 1 2 Quotient de réaction L’existene du solide va dépendre la onstante de solu ilité mais aussi de la présene des ions onstitutifs du solide ou du solide moléulaire solvaté dans la solution
TP électroargentimétrie Pour la réaction -: Ag + + Cl → AgCl, on définit le produit de solubilité K s = [???????? +][???????? −] L’électrode d’argent donnera un potentiel :
3) PRODUIT DE SOLUBILITE Ex : AgCl solide Ag⁺ + l⁻ Ks= (aAg⁺ * al⁻ ) / aAgl = 2 10⁻ⁱ⁰ En milieu dilué ai = [i] Pour les solides purs : a= 1 Ks, la constante, est appelée Produit de solubilité Elle ne dépend que le la température _ pKs = -log Ks = 9,7 pour AgCl
2 Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2OH- La constante de l’équilibre de dissolution est appelée produit de solubilité et notée K s Dans ce cas K s = [Fe 2+][OH-]2 et pK s = -logK s Remarque : Le composé est d’autant plus
Équilibres de solubilité 8 La notion intuitive de solubilité possède de nombreuses applications quotidiennes L’usage des ions fluorure dans les dentifrices donne naissance au composé Ca 5(PO 4) 3F(s) moins soluble que l’émail naturel dans les acides comme la salive L’ingestion de sulfate de
On passe de 105-à 108-donc il y a diminution de la solubilité qui due à l’effet d’ion commun: recul de solubilité Un léger excès de réactif précipitant a donc pour effet d'améliorer la précipitation On dit qu'il exerce un effet insolubilisant 17
1 2 Produit de solubilité On considère un composé ionique A mB n et la solution saturée des ions A x+ et By− qui résulte de sa dissociation On a donc l’équilibre : A mB n(s) ⇆ mA x+ (aq) +nB y− (aq) (avec x m = y n) La constante d’équilibre porte le nom particulier de produit de solubilité, noté K s(T) Le produit de
Solubilité Produitdesolubilité Applications I uneréactionchimiquepeutcréerunproduitdansunenouvelle phase: I lemélangeacidechlorhydrique+eaudeJavelformeduCl
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Précipitation et produit de solubilité
Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous forme Ag+ et Cl-) : 9 75 s [Ag ] [Cl ] AgCl Ag Cl , K mais [AgCl ] 1 d'où K [Ag ] [Cl ] 10 (pK 9 75) [AgCl ] +− R+−+=⋅ = =⋅= =+− − s 1 Solubilité (dans l’eau pure) 4 87 1
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Précipitation et produit de solubilité
SM01 - Chimie : Précipitation et produit de solubilité 1 10/11/97 Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité On considère une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous la forme Ag + et Cl-) : AgCl Ag Cl K Ag Cl AgCl s mais AgCl d où K Ag Cl pK s ↔ + = s s s ⋅ + − = = ⋅ = = + −
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Réactions de précipitation 1) Solution saturée d’un
2) Produit de solubilité Si la solution est saturée, on peut écrire l’équilibre de dissolution : AgCl s = Ag + + Cl-Une solution est saturée si le solide est en équilibre avec les ions qui le constituent La constante de cette réaction Ks s’appelle le produit de solubilité: K s = [Ag +][Cl-] (1) Remarques :
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Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
du chlorure d’argent est la quantité maximale de ce solide qui passe en solution AgCl(s) → ← Ag + + Cl − initialement x mol 0 0 après dissolution (x - s) mol s mol s mol Le produit de solubilité du chlorure d’argent s’écrit : Ks =[Ag +][Cl −] Compte tenu du bilan molaire ci-dessus, on peut écrire : Ks =s2
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TP électroargentimétrie - joel houzet
+ Cl → AgCl, on définit le produit de solubilité K s = [???????? +][???????? −] L’électrode d’argent donnera un potentiel : ???? ????????= ????????????+/???????? 0 + 0,059 ????????????[????????+] avec ???? ????????+/???????? 0 = 0,80 V à 25 °C En utilisant une électrode de référence au sulfate mercureux de potentiel E ref = 0,65 V, on mesure :
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EQUILIBRES ET SOLUBILITE
3) PRODUIT DE SOLUBILITE Ex : AgCl solide Ag⁺ + l⁻ Ks= (aAg⁺ * al⁻ ) / aAgl = 2 10⁻ⁱ⁰ En milieu dilué ai = [i] Pour les solides purs : a= 1 Ks, la constante, est appelée Produit de solubilité Elle ne dépend que le la température _ pKs = -log Ks = 9,7 pour AgCl
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Semestre 2 – Chapitre 4 : Équilibres de solubilité
4-Déterminer la valeur s' de la solubilité de AgCl en milieu ammoniac 5- Solubilité des hydroxydes amphotères : De nombreux cations métalliques Mn+ forment en présence d'ions hydroxydes OH-des précipités d'hydroxydes métalliques M(OH)n (s) L'équilibre de dissolution s'écrit : M(OH)n (s) = Mn+ + n OH-de constante d'équilibre Ks = [Mn+][OH-]n Taille du fichier : 775KB
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Réactions de précipitation AQ3 Réactions de Précipitation
1 4 Relation solubilité - produit de solubilité AgCl (s) ⇄ Ag + (aq) + Cl − (aq) K s = 1,8 10−10 Application 3 Al(OH) 3(s) ⇄ Al 3+ (aq) + 3OH − (aq) K s = 3 10 −34 Application 4 1 5 Domaine d’existence du solide Soit la réaction de précipitation A− + C+ ⇄AC (s) Le solide apparaît lorsque A− 0 C+ 0 ≥K
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LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
2 Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2OH- La constante de l’équilibre de dissolution est appelée produit de solubilité et notée K s Dans ce cas K s = [Fe 2+][OH-]2 et pK s = -logK s Remarque : Le composé est d’autant plus soluble que K s
C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion commun (KCl ou AgNO3 par exemple) ; on constate que la
precipitation
10 nov 1997 · C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion commun (KCl ou AgNO3 par exemple) ; on
sem prec
Calculer le produit de solubilité « Ks » de la solution Étapes à suivre : a) écrire l' équation d'équilibre : AgCl(s) Ag
C A quilibre de solubilit C A
En fait de nombreux composés ioniques (CaCO3(s), AgCl(s)) mais aussi Rem : comme toute constante d'équilibre, le produit de solubilité Ks dépend et
chapSA precipitationelevePC
aqueuse En fait de nombreux composés ioniques (CaCO3(s), AgCl(s)) mais aussi On appelle produit de solubilité, noté Ks, la constante d'équilibre associée
chapSA precipitation
Donner les expressions des concentration en ions Ag+ dans chacun des deux bacs? Déduire de la valeur de la f e m le pK s du chlorure d'argent AgCl
TP Piles concentration
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl K SP = [Ag+] [Cl-] 1,8 10-10
pharm an ch anal solubilite
Calculer la solubilité du chlorure d'argent (pKs(AgCl) = 9,7) et du chlorure de plomb Donnée : produit de solubilité du chlorure de plomb Ks = 1,2 · 10−5
td tc precipitation
La solubilité s du chlorure d'argent est la quantité maximale de ce solide qui passe en solution Un litre de solution d'acide chlorhydrique de concentration 1 L
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Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs). C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion
10 nov. 1997 C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion commun (KCl ou. AgNO3 par exemple) ; on ...
de solubilité et s'exprimant pour AgCl(s) comme : Il y'a précipitation jusqu'au moment au quotient de réaction QR et égal au produit de solubilité KS.
1 - Exprimer la solubilité s du chlorure d'argent AgCl en fonction de son produit de solubilité Ks ? 10?10 (à 25°C). 2 - Même question pour le sulfate
Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs). C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion
AgCl. On mesure le potentiel de l'électrode d'argent par rapport Déterminer le produit de solubilité de AgCl. Donnée : E°(Ag+/Ag). = 080 V.
En fait de nombreux composés ioniques (CaCO3(s) AgCl(s)) mais aussi Rem : comme toute constante d'équilibre
Donner les expressions des concentration en ions Ag+ dans chacun des deux bacs? Déduire de la valeur de la f.e.m le pK s du chlorure d'argent AgCl.
2.2 Relation entre solubilité et produit de solubilité. Soit s la solubilité des ions fer (II) dans Exemple : AgCl = Ag+ + Cl-. KS = [Ag+][ Cl-].
1 1 Produit de solubilité Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse un solide (précipité) peut alors apparaitre
Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d'argent AgCl solide coexiste avec AgCl dissous
Considérons une solution saturée en AgCl(s) (c'est-à-dire en présence d'un excès de so- lide AgCl(s)) Le produit de solubilité est vérifié les ions Ag+ et
Calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag=108; Cr=52; O=16 gmol-1 Ag2CrO4 solide en équilibre avec 2Ag+ + CrO4 2- masse molaire Ag2CrO4 :332
Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels Sel Ks Sel Ks AgCl AgBr AgI AgSCN Ag2CrO4 CaSO4
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl
Produit de solubilité K s Soit une solution saturée en chlorure d 'argent : le système est le siège de l 'équilibre : AgCl (s) = Ag+
Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH)2 = Fe2+ + 2OH-
a- Calcul de Ks à partir de s Exemple Déterminer le produit de solubilité Ks de AgCl(s) sachant que la quantité maximale de ce solide qui peut
solution est dite saturée dissolution AgCl(S) Ag+ (aq) + Cl- (aq) précipitation I-2- Produit de solubilité- Condition thermodynamique de précipitation
Comment calculer la solubilité de AgCl ?
Le produit de solubilité est le produit des concentrations des ions présents dans une solution saturée. Connaissant la masse moléculaire de AgCl: Nous pouvons calculer sa solubilité en gramme par litre: On peut donc dissoudre au maximum 2,4 milligramme de AgCl dans 1 litre d'eau pure à 25 °C.Comment calculer le produit de solubilité ?
Les crochets sont utilisés pour indiquer qu'il s'agit de la concentration, et c'est le produit de ces concentrations qui est égal à �� s p . La formule est donc : �� s p + – = [ M ] [ A ] .Comment calculer le produit de solubilité ks ?
S = Ks/[OH-]3 dans ce cas la solubilité est fonction du pH. On peut supposer que Fe(OH)3 étant très peu soluble, il y aura très peu d'ion OH- produit par sa dissolution et que le pH sera donc celui de l'eau pure pH = pOH = 7.- Ks est une constante sans unité, qui ne dépend que de la température Remarque 1 : Si la solution n'est pas saturée en sel solide,l'équilibre n'est pas atteint, on ne peut pas écrire la loi d'action de masse. Le produit des concentrations [Cn+]m [Am-]n est inférieur à Ks.
Précipitation et produit de solubilité