Immunité: Zone dans laquelle le métal est stable thermodynamiquement. Corrosion: Zones dans lesquelles le métal est attaqué, formation d'ions. Passivation: Zones dans lesquelles le métal se corrode pour former un solide.
Une définition de la corrosion humide pourrait être la suivante : La corrosion humide d'un métal est l'oxydation de ce dernier en présence d'eau, le faisant ainsi revenir à l'état d'ion métallique plus stable dans son milieu environnant.29 nov. 2017
On peut la mesurer de la manière suivante :
En mesurant la perte d'épaisseur du matériau en un an.
Par exemple, un acier au carbone non protégé peut se dégrader à raison d'un millimètre par an dans un environnement marin.
Dans le cas qui nous intéresse, celui de la corrosion humide du fer, c'est l'oxyde Fe2O3(s) qui apparaît à la place de l'hydroxyde Fe(OH)3(s).
Les charges électriques des ions et des électrons font en sorte que le métal acquiert un potentiel électrique.
Pour un métal qui se corrode, alors que deux réactions ou plus se produisent simultanément, ce potentiel est appelé « potentiel mixte » ou « potentiel de corrosion ».
Sur site industriel, la passivation chimique est réalisée par circulation à l’intérieur des réseaux, par aspersion, pulvérisation ou ruissellement dans les capacités. Contrairement au décapage, la passivation n’enlève pas le métal de la surface traitée.
Par un procédé électrolytique, une couche de zinc est déposée et la préserve de la corrosion. Propose deux types de passivation, bleue et HTC (haute tenue à la corrosion). Le traitement est réalisé sans chrome 6. Des produits nécessitent un sablage sur certaines parties. C’est le cas dans le domaine de l’outillage.
Par conversion chimique, une fine pellicule superficielle de 1 à 2 µm de zinc est dissoute en milieu en acide oxydant et forme un sel de zinc protecteur. Le chrome est l’élément le plus efficace et forme l’ensemble des passivations chromiques de couleur variées : clair irisé, bleu, jaune irisé, vert ou noir.
On a représenté aux figures 6 à 10 les domaines de passivation par formation de couche ou film d'oxyde, relatifs respectivement à l'argent, au cuivre, au plomb, au fer et au zinc, tels qu'ils résultent des figures 1 à 5, dans le cas de métaux en contact avec des solutions renfermant 10~* iongramme par litre de métal en so lution.
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