Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Cette entropie est appelé ”entropie de mélange”. Le processus de mélange Dans une évolution isobare la pression reste constante. La loi des gaz parfaits ...
Thermodynamique
Isobare. Isotherme. nR. −1 ln. T f. Ti. nR. −1 ln. T f. Ti. nRln. V f. V i. S=S créée L'entropie est une variable d'état : sa valeur ne dépend pas ...
LES DIAGRAMMES THERMODYNAMIQUES
Le diagramme entropique est le diagramme (T-S). Tout particulièrement approprié pour l'étude des évolutions isobares et isentropes il est très employé dans les
TD 22 (Chap. 21) – Deuxi`eme principe de la thermodynamique
alors une isobare est de la forme T ⇠ eS/Cp . App8. Cycle moteur. 1. 2. Variation d'entropie d'un gaz parfait ∆S
Chapitre 21 Deuxième principe bilan dentropie
Représenter (en les justifiant) les transformations isotherme isobare
Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l
d'état de manière isobare (et donc isotherme puisque p = f(T)). Entre les d'entropie. b. Formule de Clapeyron: Considérons un corps pur sous deux phases ...
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
- L'entropie molaire standard de formation …………………… - La variation d'entropie d'une réaction chimique …………… B. L'enthalpie libre …………
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
Plaçons nous en un point M du diagramme (T S) et cherchons à situer l'isobare. (l'isochore) en ce point. 3 : Diagramme Enthalpie – Entropie (H
MariePaule Bassez http://chemphys.ustrasbg.fr/mpb
H ~ 0 la réaction évolue dans le sens d'une augmentation de l'entropie. ○ Si (coefficient d'expansion thermique isobare ou de dilatation isobare).. T.
UNIVERSITE BADJI MOKHTAR - ANNABA2016/2017 1 Année LMD
Exercice 2: Entropie d'un mélange / Entropie lors d'un changement d'état. 1- 2Kg d'eau à 90°C sont mélangés à 3Kg d'eau à 10°Cde façon adiabatique puis isobare.
Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Variation d'entropie : dS = ?Q/T. Evolutions isobare et isochore. Dans une évolution isobare la pression reste constante. La loi des gaz parfaits permet.
Entropie et deuxième principe de la thermodynamique
V. Entropie et deuxième principe de la thermodynamique La variation d'entropie est donnée par : ... c) Transformation isobare :.
Thermodynamique
Variation d'entropie (plus facile à évaluer) : d S= Q. T. Transformation réversibles gaz parfait. ?S. Adiabatique. 0. Isocore. Isobare. Isotherme.
LES DIAGRAMMES THERMODYNAMIQUES
2.3 Isobares et isochores (point L) puis l'évolution isotherme-isobare LV c'est-à-dire la ... Le diagramme entropique est le diagramme (T-S).
Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l
L'entropie croît dans une transition liquide-vapeur. 2. Zone d'existence des différentes Diagramme pV (de Clapeyron). Diagramme entropique T
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
VIII.1.1 Représentation des isobares et isochores : Isobare (P=cte) ... diagramme de Clapeyron et celle mesurée sur le diagramme entropique.
Second principe de la thermodynamique. Bilans entropiques I
L'entropie S a les dimensions d'une énergie divisée par une température. La transformation étant isobare Q = ?H = h2(T) ? h1(T) = ?h1?2(T). La.
Concours dentrée- juin 2020 Epreuve de Thermodynamique
Déterminer la variation d'entropie pour une évolution isobare d'une mole d'oxygène entre 0 et 100 degrés Celsius (en J/K.mole). (1 pt).
COURS DE THERMODYNAMIQUE
thermodynamique les notions et les différentes expressions de l'entropie
UNIVERSITE BADJI MOKHTAR - ANNABA2016/2017 1 Année LMD
Exercice 1 : Variation d'entropie d'un gaz parfait 1- 2Kg d'eau à 90°C sont mélangés à 3Kg d'eau à 10°Cde façon adiabatique puis isobare.
University of California Berkeley
University of California Berkeley
Handout 7 Entropy - Stanford University
3 Boltzmann’s entropy expression S;V;N;Eare all state functions in thermodynamics Furthermore Sis a function of (N;V;E) S(N;V;E) is a material speci c equation of state
6 Thermodynamik - Heidelberg University
Die Entropie Sist ein Maß für die Wahrscheinlichkeit ?S der Entropieunterschied zwischen dem Ausgangs- und dem Endzustand entscheidet mit darüber ob eine Reaktion ablaufen kann Eine „exotherme Reaktion“ (?H < 0) kann nicht schon alleine nur deswegen ablaufen weil sie exotherm ist
Chapitre VIII Diagrammes thermodynamiques
VIII 2 4 : Représentation de l’isobare et de l’isochore sur le diagramme (T S) Plaçons nous en un point M du diagramme (T S) et cherchons à situer l’isobare (l’isochore) en ce point Soient V dS P dT et dS dT les pentes des tanjentes à l’isobare et à l’isochore du point M arbitraire du diagramme (T S)
Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
L’entropie étant une fonction d’état sa variation ne dépend que de l’état initial et de l’état?nal Considérons donc la transformation isobare {P1V1}? 1 2 suivi de la transformation isochore {P1V2}? 2 2 Dans la première transformation la variation d’entropie est?S1 = nCpln ³ V2 V1 ´ Lors
1 Introduction 2 Entropy - CMU School of Computer Science
Example 2 1 Let us de ne X as follows: X = 8 >> < >>: red with probability 1 2 green with probability 1 4 blue with probability 1 8 yellow with probability 1 8 Note we use colors as the discrete values to avoid confusion with numbers
Thermodynamique Cours 8 V. Entropie et deuxième principe de la thermodynamiqueNecessité d'une nouvelle variable et d'un nouveau principe.Entropie, S: définition.S: examen microscopique.Deuxième principe de la thermodynamique.DS dans des transformations reversibles d'un gaz parfait.DS lors d'une transformation irréversible : détente de Joules- Gay Lussac. Potentiels thermodynamiques.(IV. Propriétés spécifiques) VI. Machines thermiques
Entropie : Résumé des cours précedents L'entropie est une grandeur extensive qui mesure le désordre (moléculaire, mais aussi n'importe quel désordre). L'entropie d'un système est donnée par S= k ln W
(en général difficile à évaluer)Variation d'entropie (plus facile à évaluer) : dS=Q
TTransformation réversibles gaz parfait DSAdiabatique 0
IsocoreIsobareIsotherme
nR -1lnTf Ti nR -1lnTf Ti nRlnVf Vi S=Scréée≥0Séchangée Le deuxième principe nous dit que l'entropie d'un système isolé doit toujours augmenter ou à la limite elle peut rester constante pour une transformation réversible. Dans une transformation élémentaire réversible :
Gaz parfait subissant une transformation réversible.Calcul général de la variation d'entropiepartant de la rélationQ=dU-dWon peut écrire :
Q=ncvdTpdV (a)Ceci nous permet d'exprimer dS en fonction des variations (T,V), (T,p) ou (p,V) :
adS=ncv dTTnRdV
V=nR1
-1 dTTdV
V1
bdS=ncp dTT-nRdp
p=nR -1 dT T-dp p2 cdS=nRcvR1dV
Vcv
R dp p=nR -1dVVdp
p3 Q=ncpdT-Vdp (b) avec cv=cp-R et dpV=pdVVdp=nRdT Q=cvRdpVpdV (c)
Gaz parfait subissant une transformation réversible. Calcul général de la variation d'entropieRemarque : dS=nR -1dlnTV-1 Si la transformation est adiabatiquedS=0 TV-1=cte Le même raisonnement sur (2) et (3) donne pour une transformation adiabatique:TP1 -=cteetPV=cte
dS=ncv dTTnRdV
V=nR1
-1 dTTdV
V1
Exemple de transformation irréversible:
détente de Joule - Gay-Lussac Deux compartiments identiques avec des parois adiabatiques Gaz supposé parfaitT
n molesTi PiV0V0Parois adiabatiquesU=0 gaz parfaitTf=Tin molesTf PfT
dS=ncv dTTnRdV
VS=nRlnVf
Vi=nRln2 0L'entropie est une variable d'état : sa valeur ne dépend pas du cheminthermodynamique. Donc, sa variation ne dépend que de l'état initial et final du système.DS >0, donc, la détenteest bien irréversible
Potentiels thermodynamiques Nous pouvons faire un choix de fonctions qui s'expriment en fonction des évolutions de 2 variables thermodynamiques. Ces différentes fonctions sont appellées potentiels thermodynamiques.Energie interne : U=fS,VdU=TdS-pdV
Enthalpie : H=UpVdH=dUdpV dH=TdSVdpH=fS,pAutres potentiels thermodynamiques : Energie libre F≡U-TSdF=-SdT-pdVF=fT,V ou potentiel d'Helmholtz de Gibbs Potentiels thermodynamiquesEnergie interne : dU=TdS-pdVEnthalpie : dH=TdSVdp H=UpV
Energie libre : dF=-SdT-pdVF=U-TS
ou potentiel d'HelmholtzEnthalpie de Gibbs :dG=SdTVdpG=U-TSPV
Nombreux appereils peuvent être décrits par la thermodynamique : moteurs à essence et diesel, les réfrigérateurs, les pompes à claleur, les centrales électriques, les usines d'incinération...Une machine thermique est constituée :- D'un système (M, moteur) qui décrit un chemin thermodynamique.- Des réservoirs de travail ou de chaleur (thermostats) en contact avec luiMoteur(M)W
1 W nQnQ1Une machine thermique, comme tout autre système, doit vérifier le premier et le deuxième principe de la thermodynamiqueMachines thermiquesSmachine th≥0 avecSmachine th=SmoteurSéchangéeScréée
Smachine th=Scréée≥0Obtention de Travail : moteurs cycliquesPremier principe (conservation de l'énergie) : on doit fournir de la chaleur pour obtenir du travailDeuxième principe : (Kelvin) Il faut au moins une deuxième source de chaleur (il y a de pertes)Avec une différence fondamentale du point de vue thermodynamique...Moteur d'une PorscheMoteur d'une navette spatialeDeux examples de moteurs :Le travail estobtenu cycliquementLe travail n'est pasobtenu cycliquementNotre intérêt portera sur les motéurs suivant un cycle de transformations:l'état initial et final du cycle sont les mêmes.Cycle : état initial = état finalUmoteur=0 Smoteur=0
SiSmachine=Scréée=0 Cycle Réversible(parfois on écrit: Scycle=0) SiSmachine=Scréée0 Cycle Irréversible(parfois on écrit: Scycle0) Finquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] torseur de cohésion exercice corrigé pdf
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