Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Cette entropie est appelé ”entropie de mélange”. Le processus de mélange Dans une évolution isobare la pression reste constante. La loi des gaz parfaits ...
Thermodynamique
Isobare. Isotherme. nR. −1 ln. T f. Ti. nR. −1 ln. T f. Ti. nRln. V f. V i. S=S créée L'entropie est une variable d'état : sa valeur ne dépend pas ...
LES DIAGRAMMES THERMODYNAMIQUES
Le diagramme entropique est le diagramme (T-S). Tout particulièrement approprié pour l'étude des évolutions isobares et isentropes il est très employé dans les
TD 22 (Chap. 21) – Deuxi`eme principe de la thermodynamique
alors une isobare est de la forme T ⇠ eS/Cp . App8. Cycle moteur. 1. 2. Variation d'entropie d'un gaz parfait ∆S
Chapitre 21 Deuxième principe bilan dentropie
Représenter (en les justifiant) les transformations isotherme isobare
Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l
d'état de manière isobare (et donc isotherme puisque p = f(T)). Entre les d'entropie. b. Formule de Clapeyron: Considérons un corps pur sous deux phases ...
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
- L'entropie molaire standard de formation …………………… - La variation d'entropie d'une réaction chimique …………… B. L'enthalpie libre …………
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
Plaçons nous en un point M du diagramme (T S) et cherchons à situer l'isobare. (l'isochore) en ce point. 3 : Diagramme Enthalpie – Entropie (H
MariePaule Bassez http://chemphys.ustrasbg.fr/mpb
H ~ 0 la réaction évolue dans le sens d'une augmentation de l'entropie. ○ Si (coefficient d'expansion thermique isobare ou de dilatation isobare).. T.
UNIVERSITE BADJI MOKHTAR - ANNABA2016/2017 1 Année LMD
Exercice 2: Entropie d'un mélange / Entropie lors d'un changement d'état. 1- 2Kg d'eau à 90°C sont mélangés à 3Kg d'eau à 10°Cde façon adiabatique puis isobare.
Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Variation d'entropie : dS = ?Q/T. Evolutions isobare et isochore. Dans une évolution isobare la pression reste constante. La loi des gaz parfaits permet.
Entropie et deuxième principe de la thermodynamique
V. Entropie et deuxième principe de la thermodynamique La variation d'entropie est donnée par : ... c) Transformation isobare :.
Thermodynamique
Variation d'entropie (plus facile à évaluer) : d S= Q. T. Transformation réversibles gaz parfait. ?S. Adiabatique. 0. Isocore. Isobare. Isotherme.
LES DIAGRAMMES THERMODYNAMIQUES
2.3 Isobares et isochores (point L) puis l'évolution isotherme-isobare LV c'est-à-dire la ... Le diagramme entropique est le diagramme (T-S).
Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l
L'entropie croît dans une transition liquide-vapeur. 2. Zone d'existence des différentes Diagramme pV (de Clapeyron). Diagramme entropique T
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
VIII.1.1 Représentation des isobares et isochores : Isobare (P=cte) ... diagramme de Clapeyron et celle mesurée sur le diagramme entropique.
Second principe de la thermodynamique. Bilans entropiques I
L'entropie S a les dimensions d'une énergie divisée par une température. La transformation étant isobare Q = ?H = h2(T) ? h1(T) = ?h1?2(T). La.
Concours dentrée- juin 2020 Epreuve de Thermodynamique
Déterminer la variation d'entropie pour une évolution isobare d'une mole d'oxygène entre 0 et 100 degrés Celsius (en J/K.mole). (1 pt).
COURS DE THERMODYNAMIQUE
thermodynamique les notions et les différentes expressions de l'entropie
UNIVERSITE BADJI MOKHTAR - ANNABA2016/2017 1 Année LMD
Exercice 1 : Variation d'entropie d'un gaz parfait 1- 2Kg d'eau à 90°C sont mélangés à 3Kg d'eau à 10°Cde façon adiabatique puis isobare.
University of California Berkeley
University of California Berkeley
Handout 7 Entropy - Stanford University
3 Boltzmann’s entropy expression S;V;N;Eare all state functions in thermodynamics Furthermore Sis a function of (N;V;E) S(N;V;E) is a material speci c equation of state
6 Thermodynamik - Heidelberg University
Die Entropie Sist ein Maß für die Wahrscheinlichkeit ?S der Entropieunterschied zwischen dem Ausgangs- und dem Endzustand entscheidet mit darüber ob eine Reaktion ablaufen kann Eine „exotherme Reaktion“ (?H < 0) kann nicht schon alleine nur deswegen ablaufen weil sie exotherm ist
Chapitre VIII Diagrammes thermodynamiques
VIII 2 4 : Représentation de l’isobare et de l’isochore sur le diagramme (T S) Plaçons nous en un point M du diagramme (T S) et cherchons à situer l’isobare (l’isochore) en ce point Soient V dS P dT et dS dT les pentes des tanjentes à l’isobare et à l’isochore du point M arbitraire du diagramme (T S)
Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
L’entropie étant une fonction d’état sa variation ne dépend que de l’état initial et de l’état?nal Considérons donc la transformation isobare {P1V1}? 1 2 suivi de la transformation isochore {P1V2}? 2 2 Dans la première transformation la variation d’entropie est?S1 = nCpln ³ V2 V1 ´ Lors
1 Introduction 2 Entropy - CMU School of Computer Science
Example 2 1 Let us de ne X as follows: X = 8 >> < >>: red with probability 1 2 green with probability 1 4 blue with probability 1 8 yellow with probability 1 8 Note we use colors as the discrete values to avoid confusion with numbers
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Concours d'entrée- juin 2020
A remplir par le candidat :
Nom : ......................................... Prénom : ................................ Centre de passage de l'examen : ..................... N° de place : ........... Epreuve de : ..............................................................................Cadre réservé à
l'InstitutN° anonyme :
Cadre réservé à l'Institut
Note :
2nd CYCLE DE LA FORMATION Ingénieur des Procédés
Epreuve de Thermodynamique
Cadre réservé à l'Institut
N° anonyme :
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Choisir la ou les bonne(s) réponse(s)
1. Quelle sera, en joules, la quantité de chaleur reçue par une mole de gaz parfait évoluant
de manière isotherme, à 100 degrés Celsius, lorsque sa pression diminue de moitié ? (1 pt) a) 3120 joules b) 312 joules c) 2149 joules d) 5651 joules e) aucune réponse n'est juste.2. Pour une évolution isochore de 4 g d'oxygène O
2 (M=32 g) évoluant de 100 à 200 degrés
Celsius, quelle est la quantité de chaleur reçue (en joules) ? (1 pt) a) 130 joules b) -130 joules c) 2600 joules d) 260 joules e) Aucune réponse n'est juste3. Pour une évolution isobare de 4 g d'oxygène O
2 (M=32 g) évoluant de 100 à 200 degrés
Celcius, quelle est la quantité de chaleur reçue (en joules) ? (1 pt) a) 364 J b) 264 J c) -130 J d) 0 J e) aucune réponse n'est juste4. Pour une évolution isotherme d'un gaz parfait, la quantité de chaleur reçue Q
reçue est : (1 pt) a) W cédé b) -Wreçu c) 0 d) -Wcédé e) aucune réponse n'est juste5. Quelle est la chaleur molaire à pression constante Cp d'un gaz parfait diatomique, en
J/K.mole ? (1 pt)
a) 30,1 J/K.mole b) 41,8 J/K.mole c) 33,5 J/K.mole d) 29,1 J/K.mole e) aucune réponse n'est juste6. Quelle est, en eV, l'énergie cinétique moyenne par atome pour un gaz formé d'hélium à
100 degré Celsius ? (1 pt)
a) 0,048 eV b) 0,148 eV c) 0,248 eV d) 0,128 eV e) aucune réponse n'est juste.7. Quelle est la vitesse quadratique moyenne de l'hélium (M=4g) à 0 degré Celsius (en
cm/s) ? (1 pt)INSTITUT UCAC-ICAM
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a) 0 cm/s b) 1845 cm/s c) 2245 cm/s d) 1000 cm/s e) Aucune réponse n'est juste8. Quelle est le nombre d'atomes de gaz parfait par mètre cube pour une pression d'une
atmosphère, à la température de 0 degré Celsius ? (1 pt) a) 2,65*1022 b) 1,65*1030 c) 2,65*1025 d) 2,65*1020 e) aucune réponse n'est
juste9. Calculer le coefficient de performance théorique d'un congélateur fonctionnant
réversiblement suivant un cycle de Carnot, la température interne étant de -24 degré Celsius et la température extérieure de 30 degrés Celsius : (1 pt) a) 0,61 b) 4,61 c) 3,61 d) 2,61 e) aucune réponse n'est juste10. Déterminer la variation d'entropie pour une évolution isobare d'une mole d'oxygène
entre 0 et 100 degrés Celsius (en J/K.mole). (1 pt) a) 6,21 J/K.mole b) 6,08 J/K.mole c) 8,08 J/K.mole d) 9,08 J/K.mole e) aucune réponse n'est juste11. Pour une évolution irréversible d'un système isolé l'entropie S (1 pt)
a)est nulle b) diminue toujours c) augmente toujours d) est constante e) aucune réponse n'est juste.12. Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits dans le système SI ? (1 pt)
a) 0,082 b) 1,98 c) 8,2 d) 8,314 e) Aucune réponse n'est juste13. L'entropie est (1 pt)
a) la mesure du désordre de la matière et de l'énergie b) la mesure du désordre de la matière c) la mesure du désordre de l'énergie d) la mesure du désordre à l'équilibre e) aucune réponse n'est juste14. Le désordre est un phénomène : (1 pt)
a) non spontané b) provoqué c) spontané d) rapide e) aucune réponse n'est juste15. La fonction entropie est symbolisée par (1 pt)
a) U b) E c) G d) H e) aucune réponse n'est juste16. Le 2
ème principe est défini par le postulat suivant : (1 pt) a) l'entropie de l'univers est l'état d'équilibre b) l'entropie de l'univers tend à augmenter c) l'entropie de l'univers tend à diminuer d) l'entropie de l'univers est égale à l'entropie d'un système isotherme e) Aucune des réponses précédentes17. La variation d'entropie est égale à (1 pt)
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a) l'énergie qui est fournie de façon réversible sous forme de chaleur divisée par la température à laquelle ce transfert a lieu b) l'énergie qui est fournie de façon réversible sous forme de travail divisée par la température à laquelle ce transfert a lieu c) l'énergie qui est fournie de façon réversible sous forme de chaleur multipliée par la pression à laquelle ce transfert a lieu d) l'énergie qui est fournie de façon réversible sous forme de chaleur e) aucune réponse n'est juste18. L'expansion d'un gaz est : (1 pt)
a) un changement d'état b) une transformation physique c) une transformation chimique d) une transformation biochimique e) aucune réponse n'est juste19. L'entropie de vaporisation correspond à (1 pt)
a) un changement d'état b) une variation de température c) une variation de pression d) une variation de couleur e) aucune des réponses précédentes20. L'entropie s'exprime en (1 pt)
a) joule b) joule kelvin c) joule par mole d) joule par kelvin e) aucune réponse n'est juste.Bonne chance !!!!!!!!
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