Cohésion des solides moléculaires et ioniques I) Les solides PDF

Chapitre XI: La cohésion des solides

À l'échelle des atomes des ions et des molécules

LA COHÉSION DUN SOLIDE IONIQUE OU MOLÉCULAIRE

Documents. (s'approprier). Doc.1 : Les solides ioniques. Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement disposés dans l'espace.

Cohésion des solides moléculaires et ioniques I) Les solides

Cohésion des solides moléculaires et ioniques. I) Les solides ioniques. Le chlorure de sodium (sel de table) de formule NaCl(s)

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

La dissolution d'un solide ionique s'effectue en trois étapes : - La dissociation (destruction du cristal par les molécules d'eau (sous l'action des forces.

Chapitre 6

Solides ioniques et solides moléculaires. 1.1 - Description à l'échelle microscopique. Un solide ionique est un empilement régulier dans l'espace d'anions

Anisotropie dune Réaction Gaz-Solide Moléculaire: Chlore-Méthyl

Gaz-Solide MoIecuIaire: La chloration du methyl-2 phenol solide par le chlore gazeux conduit ... ANISOTROPIE D'UNE REACTION GAZ-SOLIDE MOLECULAIRE.

Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals liaison hydrogène

Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min). « De l'eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques.

Chapitre 1 Solubilité

Lorsqu'un solide de nature ionique apparait (AgCl NaCl

Équation détat de lhydrogène du solide moléculaire au plasma très

En phase solide la courbe de compression a été mesurée avec précision jusqu'à 120 GPa à 300K par diffraction X en compression statique. Dans le fluide dense

TP Premières S

La cohésion des solides moléculaire est due à des interactions appelées forces de Van der Waals. "L'interaction de Van der Waals est une interaction.

1 Cohésion des solides moléculaires et ioniques

I) Les solides ioniques

Le chlorure de sodium (sel de table), de formule NaCl (s) , est un cristal constitué d'ions sodium Na (cations) et d'ions chlorure Cl (anions). Les ions sont disposés régulièrement dans l'espace (voir ci-dessous). Le fluorure de calcium ou fluorine, est lui un cristal ionique contenant les ions calcium Ca 2+ et fluorure F

Réseau du chlorure de sodium Réseau du fluorure de calcium Cristaux violets de fluorine

Conclusion : C'est l'interaction électrostatique attarctive qui assure la cohésion des solides

ioniques.

II) Les solides moléculaires

1) Introduction

Il s'agit d'un assemblage solide et ordonné de molécules. Exemples : à 0°C, l'eau (glace), le chlorure

d'iode, le saccharose (sucre), l'acide benzoïque sont des solides moléculaires. Les interactions entre molécules qui assurent la cohésion de ces solides sont de deux types : - l'interaction de Van der Waals (de type électrostatique) ; - la liaison hydrogène.

2) L'interaction de Van der Waals

Il s'agit d'interactions électrostatiques entre charges de signes opposées (dipoles) : on distingue deux cas

selon la polarité ou non des molécules. Ces interactions sont également présentes dans les liquides.

a) solide constitué de molécules polaires

Prenons l'exemple du chlorure d'iode solide qui est constitué de molécules de chlorure d'iode de formule

brute ICl. les molécules possèdent un dipôle permanent , elle sont polaires.

Il existe des interactions électrostatiques attractives entre ces molécules qui assurent la cohésion du solide.

2 b) solide constitué de molécules non polaires Les cristaux de diiode sont constitués de molécules de diiode de formule brute I 2 . Comment expliquer la cohésion de ce solide alors que les molécules de diiode ne sont pas polaires ?

Cristaux de diiode (couleur : gris-violet, température de fusion : 113,7°C) Réseau moléculaire

A un instant donné, les électrons de la liaison covalente peuvent être plus proches d'un atome d'iode que de

l'autre. Il se crée dans la molécule de diiode un dipôle instantané. Ces dipôles instantanés interagissent

(attraction) entre eux et assurent la cohésion du solide.

3) La liaison hydrogène

En plus de l'interaction de Van der Waals, il peut exister une autre interaction entre molécules appelée

liaison hydrogène, assurant ainsi une plus grande cohésion au solide.

Une liaison hydrogène se forme lorsqu'un atome d'hydrogène H, qui est lié à un atome A très

électronégatif, interagit avec un atome B, également très électronégatif et porteur d'un (ou plusieurs)

doublet(s) non liants. Les molécules qui possèdent le groupe -O-H forment des liaisons hydrogène : c'est le cas des alcools comme l'éthanol (CH 3 -CH 2 -OH), de l'eau dans la glace (voir ci-contre). Une molécule de diiode possède à un instant donné un moment dipolaire.

A un instant donné (a) les moments dipolaires

sont orientés dans un sens. A un autre instant (b) ils sont orientés dans l'autre sens.quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46