Chapitre XI: La cohésion des solides
À l'échelle des atomes des ions et des molécules
LA COHÉSION DUN SOLIDE IONIQUE OU MOLÉCULAIRE
Documents. (s'approprier). Doc.1 : Les solides ioniques. Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement disposés dans l'espace.
Cohésion des solides moléculaires et ioniques I) Les solides
Cohésion des solides moléculaires et ioniques. I) Les solides ioniques. Le chlorure de sodium (sel de table) de formule NaCl(s)
Dissolution de composés ioniques ou moléculaires
La dissolution d'un solide ionique s'effectue en trois étapes : - La dissociation (destruction du cristal par les molécules d'eau (sous l'action des forces.
Chapitre 6
Solides ioniques et solides moléculaires. 1.1 - Description à l'échelle microscopique. Un solide ionique est un empilement régulier dans l'espace d'anions
Anisotropie dune Réaction Gaz-Solide Moléculaire: Chlore-Méthyl
Gaz-Solide MoIecuIaire: La chloration du methyl-2 phenol solide par le chlore gazeux conduit ... ANISOTROPIE D'UNE REACTION GAZ-SOLIDE MOLECULAIRE.
Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals liaison hydrogène
Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min). « De l'eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques.
Chapitre 1 Solubilité
Lorsqu'un solide de nature ionique apparait (AgCl NaCl
Équation détat de lhydrogène du solide moléculaire au plasma très
En phase solide la courbe de compression a été mesurée avec précision jusqu'à 120 GPa à 300K par diffraction X en compression statique. Dans le fluide dense
TP Premières S
La cohésion des solides moléculaire est due à des interactions appelées forces de Van der Waals. "L'interaction de Van der Waals est une interaction.
Chapitre 6
De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité1. Solides ioniques et solides moléculaires
1.1 - molécules. -à-dire le maintien entre elles des entités constituant le solide.1.2 - Cohésion des solides moléculaires et ioniques
modélisée par la loi de Coulomb. Bien que les entités des solides moléculaires soient non chargées, des interactions électrostatiques existent entre ces entités, mo Les interactions de Van der Waals entre molécules, non chargées, assurent la cohésion des solides moléculaires.Les interactions de Van der Waals sont :
de type électrostatique ; modélisées par des forces dont la norme est d molécules sont volumineuses ; © Nathan 2019 Physique-chimie Sirius 1re, p.121 2 Les normes de ces forces entre molécules sont : environ quarante fois plus faibles que les normes des forces entre atomes au sein de la molécule, modélisées par les liaisons covalentes ; souvent plus importantes entre deux entités polaires, ou deux entités apolaires, Il existe des forces attractives entre molécules, dont les normes sont supérieures à par des ponts hydrogène. Un pont (ou liaison) hydrogène est représenté par trois points. Les at plus faibles que celles correspondant aux liaisons covalentes. Un pont hydrogène entre deux espèces chimiques représente une liaison mettant en 2.2.1 - Dissociation et solvatation des ions
la dissociation du solide ionique en espèces ioniques : le solvant éloigne les ions © Nathan 2019 Physique-chimie Sirius 1re, p.121 3 les uns des autres en affaiblissant les interactions électrostatiques attractives entre eux ; la solvatation de ces espèces ioniques : une nouvelle interaction électrostatique se met en place entre les ions et les molécules de solvant. Les interactions électrostatiques entre les ions issus du solide ionique et les entités constituant le solvant (polaire) affaiblissent les interactions électrostatiques assurant de plusieurs molécules de solvant. Les ions, dits solvatés, se dispersent dans la solution. 2.2 - Une espèce, une fois dissoute dans le solvant, est dite solvatée, ou hydratée si le de cations ܣା ܺExemple
© Nathan 2019 Physique-chimie Sirius 1re, p.121 42.3 - Concentration en quantité des ions en solution
Si un volume ܸ de solution contient une quantité ݊ ܺUnités usuelles :
݊ en mole (mol) ;
3.3.1 - Influence du solvant sur la solubilité
les entités du solvant et celles du soluté. Si un solide moléculaire est formé de molécules polaires, il est plus soluble dans un est plus soluble dans un solvant apolaire que dans un solvant polaire. © Nathan 2019 Physique-chimie Sirius 1re, p.121 53.2 - Extraction liquide-liquide
vers un autre solvant qui lui est non miscible, opération appelée extraction liquide- liquide. rose sont extraites par un solvant, qui une fois évaporé permet de recueillir les parfums. Pour extraire une espèce dissoute dans un solvant ܣ avec le solvant ܣ traction peut être réalisée dans une ampoule à décanter.4. Propriétés des savons
e espèce est le Une espèce est dite lipophile si elle est soluble dans les graisses. Une telle espèce est apolaire (comme les entités constituant les graisses). © Nathan 2019 Physique-chimie Sirius 1re, p.121 6Remarque
Certaines espèces, comme les savons, sont amphiphiles : elles ont une partie hydrophile et une partie lipophile. leurs propriétés moussantes et lavantes. Les savons appartiennent à la catégorie des tensioactifs, qui ont tous des propriétés amphiphiles. Les tensioactifs sont utilisés en cuisine pour stabiliser des mayonnaises ou pharmaceutique pour stabiliser des médicaments ou des crèmes lavantes, ou encore dans des loisirs, pour produire des mousses ou des bulles.Étymologie
phile : suffixe, du grec philein, " aimer » ; exprime une affinité pour quelque chose. phobe : suffixe, du grec phobos vis-à-vis de quelque chose. amphi : préfixe, du grec amphi, " des deux côtés ».quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] le sommeil wikipedia
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