Chapitre XI: La cohésion des solides
À l'échelle des atomes des ions et des molécules
LA COHÉSION DUN SOLIDE IONIQUE OU MOLÉCULAIRE
Documents. (s'approprier). Doc.1 : Les solides ioniques. Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement disposés dans l'espace.
Cohésion des solides moléculaires et ioniques I) Les solides
Cohésion des solides moléculaires et ioniques. I) Les solides ioniques. Le chlorure de sodium (sel de table) de formule NaCl(s)
Dissolution de composés ioniques ou moléculaires
La dissolution d'un solide ionique s'effectue en trois étapes : - La dissociation (destruction du cristal par les molécules d'eau (sous l'action des forces.
Chapitre 6
Solides ioniques et solides moléculaires. 1.1 - Description à l'échelle microscopique. Un solide ionique est un empilement régulier dans l'espace d'anions
Anisotropie dune Réaction Gaz-Solide Moléculaire: Chlore-Méthyl
Gaz-Solide MoIecuIaire: La chloration du methyl-2 phenol solide par le chlore gazeux conduit ... ANISOTROPIE D'UNE REACTION GAZ-SOLIDE MOLECULAIRE.
Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals liaison hydrogène
Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min). « De l'eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques.
Chapitre 1 Solubilité
Lorsqu'un solide de nature ionique apparait (AgCl NaCl
Équation détat de lhydrogène du solide moléculaire au plasma très
En phase solide la courbe de compression a été mesurée avec précision jusqu'à 120 GPa à 300K par diffraction X en compression statique. Dans le fluide dense
TP Premières S
La cohésion des solides moléculaire est due à des interactions appelées forces de Van der Waals. "L'interaction de Van der Waals est une interaction.
Tle STL - SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse - Chapitre 1 : Solubilité
1Chapitre 1
SolubilitĠ
1. Equilibres hétérogène
1.1. Produit de solubilité
Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse, un solide (précipité) peut alors apparaitre
moléculaire solvatée. de solubilité et s'edžprimant pour AgCl(s) comme :1.2. Quotient de réaction
L'edžistence du solide ǀa dĠpendre la constante de solubilitĠ mais aussi de la prĠsence des ions constitutifs du solide ou
du solide molĠculaire solǀatĠ dans la solution. Pour cela, il est nĠcessaire d'introduire une nouǀelle grandeur le quotient
concentrations des ions présents à un instant donné. Pour le chlorure d'argent AgCl(s) il s'edžprime ă l'instant initial de la
manière suivante :Le quotient de réaction QR va nous permettre de prédire si la réaction de précipitation va avoir lieu ou non.
le sens directSi QR = KS ; Il y'a un équilibre entre le solide et le soluté dissout : La solution est dites saturée.
2. Solubilité
2.1. Définitions
dissoudre dans 1 L de solution à une température et une pression données. Cette solubilité peut être exprimé en mol/L
ou de façon massique en g/L.Tle STL - SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse - Chapitre 1 : Solubilité
2Une solution est dite saturée en un soluté si la solubilité de ce composé est atteinte voire dépassée. Le solide ne peut
donc plus se dissoudre et reste sous forme de précipité.2.2. Calculs de la solubilité
température et une pression données. La solubilité est atteinte lorsque le solide ne se dissout plus et reste sous forme
de précipité.température et une pression données. Le tableau d'aǀancement est ensuite construit. La quantité de matière maximale
AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
Etat initial (0) Excès 0 0
de AgCl(s) à la température et la pression donnée.La solubilité du chlorure d'argent AgCl(s) dans l'eau ă 25ΣC et Patmosphérique est de 1,33x10-5 mol/L.
2.3. Facteurs influençant la solubilité
Différents paramètres physiques ou chimiques vont influer directement la solubilitĠ d'un soluté dans un solvant donné :
La variation de température. Dans le cas des solides et des liquides, on observe souvent une augmentation de la
solubilité quand la température augmente. Dans le cas des espèces gazeuse on observe plutôt une diminution
de la solubilité quand la température augmente.La variation de pression. Dans le cas des gaz une augmentation de la pression augmente la solubilité.
solide ionique peuvent directement influencer sa solubilité dans le solvant.La composition de la solution. Si la solution contient déjà le solide moléculaire solvaté, ou des ions constitutifs
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