Exercices : cinétique macroscopique corrigés PDF

Relations dordre

Définition (ordre total) Un ordre ? sur E est dit total si deux éléments positifs avant de commencer on montre facilement qu'ils restent tout le.

Chapitre3 : Relations dordre

Soit ? une relation binaire définie sur E. ? est une relation d'ordre lorsque : ? définit un ordre total sur R (et sur Q Z

RELATION BINAIRE

1. Montrer que est une relation d'ordre. 2. On admettra qu'il s'agit d'une relation d'ordre totale. Classer par ordre croissant les dix premiers couples de.

Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique

Calculer ? sachant que la réaction est totale. Une réaction admet un ordre si l'expérience montre qu'à une température constante la vitesse volumique ...

Relations binaires et modélisation des préférences

31 janv. 2005 Remarque 13. La représentation numérique d'une structure d'ordre total n'est clairement pas unique. Il est facile de montrer qu'étant donné ...

Théorie des graphes et optimisation dans les graphes Table des

L'ordre d'un graphe est le nombre de ses sommets. – Une boucle est un arc ou une arête reliant un Montrer que le nombre total de mains serrées est pair.

Exercices : cinétique macroscopique corrigés

Nous avons donc établi la loi de vitesse totale : v = k.[C2H5I].[OH-?] 1) En expliquant votre démarche montrer que la réaction est d'ordre 1 par.

Mécanique des fluides et transferts

l'analyse dimensionnelle montre que la masse n'influence pas la durée de chute dans T . Le gradient de vitesse ? v est un tenseur d'ordre 2 qu'il est ...

L2 Maths “Compléments de théorie des ensembles” TD no3: Relations

Montrer que A% B si et seulement si A ? B est une relation d'ordre dans E et qu'elle n'est pas totale. Montrer que /0 est un minimum dans P(E) et E est un

Chapitre 3 Exercices : cintique macroscopique corrigs

Exercice 1 : diverses lois de vitesse "#$%&'("#$)*+)('+,-%"#).)/0+12)3)40+12)5)0+126)))7)8+(-%()&9$)*"%$)&9):%-9$$9)";-9#<9$)8+()*='-<&9)9>8'(%?9#-+*9@)8(',%$9()$%),9--9)('+,-%"#)+&?9-)<#)"(&(9),"<(+#-)"<)#"#)A)" :)B)C6D/E)#$%&'" :)B)C6D/E6DE&&#$%&()*&+,$*&--./&+-&.0.1+,.&).,$%&23$4.&-5)6%74&$678&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&)6,9*5."&,2 :)B)C6D/E6D4E&&#$%/&.6&,&-5)6%74&*$%6&,&,7%&2.&:436&;7<<)&2 :)B)C6D/E6D4EF6DG3E)#$%)92 :)B)[][]

.AB k AC

&=#=) Exercice 2 : dtermination dÕun ordre lÕaide de la mthode diffrentielle )H#)+&?9-)1<9)*+)('+,-%"#)&9)&',"?8"$%-%"#)&<)89#-+">I&9)&9)&%+J"-9)KFHL)&M'1<+-%"#).))KFHL)0N2)5))KFHO)0N2)3)0PQF2)HF)0N2))+&?9-)<#)"(&(96)R'-9(?%#9(),9-)"(&(96))H#)+)";-9#<)S)FTU)V@)*9$)('$<*-+-$)$<%:+#-$).)))DKFHLE)0PWXO)?"*6YXP2)F@WW)O@WW)Z@WW)U@WW)PW@W):)0)PWXU)?"*6YXP6$XP2)W@ZUW)P@[Z)F@WO)F@\F)[@OW))>6%,%*74*&,&156?72.&2%<<5-.46%.,,./&.4&-.+-5*.4646&,4(@"&.4&<74)6%74&2.&,4A=B#CD&E&&F%&,&-5)6%74&21.6&$4&7-2-.&G$.&47$*&47674*&$&+-&-++7-6&H&A=B#CD/&,7-*&E&&@&I&JK&A=B#CD$&&L4(@"&I&L4(JK&A=B#CD$"&I&L4(J"&M&L4A=B#CD$&&L4(@"&I&L4(J"&M&$KL4A=B#CD&&=7$*&@74*&'%.4&$4.&2-7%6.&274)&,35G$6%74&47$*&1746-.&G$.&$&.*6&24*&).&)*&,.&)7.<<%)%.46&2%-.)6.$-&2.&,&2-7%6.K&&&N<<.)6$74*&$4.&-5O-.**%74&,%45%-.&E&

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Ln(2) = -.( - )

8,314273,15+27, 47273,15+22,50

Rponse : Ea = 103 056 J.mol-1 = 103,06 kJ.mol-1 Exercice 4 : dtermination dÕune nergie dÕactivation Y+),"#$-+#-9)&9):%-9$$9)&9)*+)('+,-%"#)&<)&%">I&9)&=+J"-9)+:9,)*9)?"#">I&9)&9),+(;"#9)N+J9<>@)&='1<+-%"#.)KHF0N2)3)H0N2)5)HF0N2)3)KH0N2)9$-)&'-9(?%#'9)S) &%``'(9#-9$)-9?8'(+-<(9$6))a)0V2)ZWW)ZLW)\WW)\LW)UWW)C)0Y6?"*XP6$XP2)W@WFU)W@FF)P@[)Z@W)F[)P2 R'-9(?%#9()*='#9(N%9)&=+ ,-%:+-%"#)&9)*+)('+,-%"# @)$<88"$'9)%#&'89#&+#-9)&9)*+)-9?8'(+-<(96))S711.&L4(J"&I&8(NXP"K(QXY"&M&L4Z/&6-[74*&L4(J"&.4&<74)6%74&2.&(QXY"&E&).)%&27%6&R6-.&$4.&2-7%6.&2746&,&+.46.&.*6&(8NXP"K&)7%8%297%:(8%""#"$"%&#,-,,2....4%51-64666,44%'"#"$%%#,-,,261/3.%52-6232+441%(""#)$*#,-,,23+/64%,-+.+1.3+.%('"##,-,,211111%2-40246034%&""#%*#,-,,2+6%1-216303++%

))L.*&+7%46*&2.&,&)7$-'.&L4(J"&I&(QXY"&*746&'%.4&,%O45*K&L&+.46.&@$6&E&+.46.&I&8&Q\&QTV&I&]NXP&&^7_&E&N&I&&Q``&aBB&bK17,8Q&&N&"&Q`c&JbK17,8Q&)SZLS>LZYPdSN&E&9&I&K0&M&'&&@.)&E&&&&I&8&Q\&QTV/cC&'&I&B`/BUQT`BQ&-&I&8&T/aaaaaaC&)F2 +*,<*9()*+),"#$-+#-9)&9):%-9$$9)&9)*+)('+,-%"#)S)ZUL)V6))P.+-.474*&,&1725,%*6%74&E&L4(J"&I&8&Q\&QTVK(QX\VC"&M&B`/BUQ&E&&S.,&2744.&E&L4(J"&I&8&Q\&QTVK(QX\VC"&M&B`/BUQ&&&L4(J"&I&8&T/Bcc&&J&I&T/UV&LK17,8QK*8Q&)

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Exercice 5 : dtermination dÕun ordre par la mthode vitesses initiales )H#),"#$ %&c(9)*+)('+,-%"#)&9)$<;$-%-<-%"#)&9 )*M%" &"'-d+#9)8+()*9$)%"#$ )dI&(">I&9)&M'1<+-%"#).)FGLe)0+12)3)GHX)0+12)5)FGLHG)0+12)3)eX)0+12))Y+):%-9$$9)%#%-%+*9)$M',(%-):W)B)C6DFGLeEW86DHGXEW16)R'-9(?%#9()8)9-)16))H#)+)";-9#<)S)FTU)V@)*9$)('$<*-+-$)$<%:+#-$).)))f>8'(%9#,9)P)F)[)DFGLeEW)0PWX[)?"*6YXP2)P@W)P@W)F@W)DGHXEW)0PWX[)?"*6YXP2)P@W)L@W)L@W):W)0)PWX\)?"*6YXP6?%#XP2)W@TW)O@L)T@W) Y+):%-9$$9)%#%-%+*9)$M',(%-):W)B)C6DFGLeEW86DHGXEW16)R'-9(?%#9()8)9-)16))g-%*%$"#$)*9$)('$<*-+-$)&9$)&%``'(9#-9$)9>8'(%9#,9$).))f>8'(%9#,9)P).):WP)B)C6DFGLeEWP86DHGXEWP1))f>8'(%9#,9)F).):WF)B)C6DFGLeEWF86DHGXEWF1))f>8'(%9#,9)P).):W[)B)C6DFGLeEW[86DHGXEW[1)))R9$)9>8'(%9#,9$)P)9-)F).)"??9)DFGLeEWP)B)DFGLeEWF):WFQ:WP)B)DHGXEWF1)Q)DHGXEWP1):WFQ:WP)B)0DHGXEWFQDHGXEWP21)/6K).)O@L6PWX\QW@T6PWX\)B)0L@W6PWX[QP@W6PWX[21)Z%4*%&E&CICG&G&I&Q&)R9$)9>8'(%9#,9$)F)9-)[).)"??9)DGHhEWF)B)DGHhEW[):W[Q:WF)B)DFGLeEW[8)Q)DFGLeEW[8):W[Q:WF)B)0DFGLeEW[QDFGLeEWF28)/6K).)T@W6PWX\QO@L6PWX\)B)0F@W6PWX[QP@W6PWX[28)Z%4*%&E&B&I&B+&+&I&Q&)K"<$)+:"#$)&"#,)'-+;*%)*+)*"%)&9):%-9$$9)-"-+*9).)):)B)C6DFGLeE6DHGXE))Y+)('+,-%"#)9$-)&M"(&(9)8+(-%9*)P)8+()(+88"(-)S)G[GFe)9-)&M"(&(9)8+(-%9*)P)8+()(+88"(-)S)GHX6))

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15 - 12,5

1,5 Pt Par consquent, v0 = |12,5 Ð 15|/10 : v0 = 0,25 µmol.L-1.s-1 La dcomposition de la fnamidone peut tre considre comme une raction ne faisant intervenir que la fnamidone selon un ordre 1. 2) tablir lÕexpression de la concentration C de la fnamidone en fonction du temps ; on notera C0 la concentration en fnamidone lÕinstant initial. v = -dC/dt = k.C -dC/dt = k.C 0

0 0 0 d = -k.dt dt

Ln() - Ln( ) = - k.t

Ln= - k.t

Ct C C CC C C

0,5 Pt Soit : -k.t

0 .eCC=

3) Quel est le graphe le mieux adapt pour vrifier la cintique ? 0,5 Pt Le graphe le mieux adapt est le trace de LnC = f(t) ou de Ln(C/C0) = f(t) car cette linarisation des rsultats est la plus facile exploiter : nous obtenons une droite. 4) A lÕaide dÕune rgression linaire, ou bien par une construction graphique, dterminer k. On reportera les valeurs de la fonction porte en ordonne et

1 v = - 2dt Il faut donc rsoudre lÕquation diffrentielle : [] u dA 1 v = - = k.A 2dt 0 dAdA 11 - = k. A - = k

2dt2 dt

dA = - 2.kdt 1 dAdA 11 - = k .A - = kA

2dt2dt

dA = - 2.k.dt A et intgrons :

AZD&X&17,KL

8Q&

D/E)Q)?"6YXP)Y%#'+%(9)0D/E)Q)?"6YXP2)

L4AZD&

Y#D/E)Y%#'+%(9)0Y#D/E2)

Conclusion : la raction tudie est dÕordre 1 par rapport A et la constante de vitesse de la raction est k = 1,68.10-2 min-1. Exercice 13 : suivi dÕune raction par mesure de pH )H#)'-<&%9)*+)('+,-%"#)-"-+*9)$<%:+#-9).)x"\HFOZX)3)U)HGX))))"))x"HOFX)3)O)GFH)9#)?9--+#-)<#)N(+#&)9>,c$)&M%"#$)8"*I?"*I;&+-9)x"\HFOZX6)H#)?9$<(9)*9)8G)+<),"<($)&<)-9?8$).)6(1*"&T&C&QQ&QV&BC&+;&PP@\)PP@L)PP@[)PP@WL)PW@U))R'-9(?%#9()*M"(&(9)&9),9--9)('+,-%"#)8+()(+88"(-)S)HGX)9-)9#)&'&<%(9)*+),"#$-+#-9)&9):%-9$$9)+88+(9#-9)(9*+-%:9)S),9$),"#&%-%"#$)9>8'(%?9#-+*9$6)oM)%*)I)+)<#)N(+#&)9>,c$)&M%"#$)GHX@)+*"($)%*)I)+)<#9)&'N'#'(9$,9#,9)&9)*M"(&(9)8+()(+88"(-)S)*M%"#)8"*I?"*I;&+-9)9-)&+#$),9),+$@)9#)#"-+#-)C+88)*+),"#$-+#-9)&9):%-9$$9)+88+(9#-9@)+*"($).))""")

QXAZD&

8G)Y%#'+%(9)08G2)

)f-)+*"($@)$%)1BP@)"#)$+%-)`+%(9).)'1<+-%"#)&%``'(9#-%9**9)X&D4(FEQ&-)B)C+88P6D4(FE))o'8+(+-%"#)&9$):+(%+;*9$@)8<%$) %#-'N(+-%"#) 9-)('N(9$$%"#)*%#'+%(9) "<)(98( '$9#-+-%"#)N(+8d%1<9).))Br

H Br H Br H Br H 1 2 3 4 1 2 3 4 4 3

)))))f-),9)$"#-);%9#)&9$)8"%#-$)+*%N#'$)$<()*+)&("%-9)&9)('N(9$$%"#).)*+)('+,-%"#)9$-);%9#)&="(&(9)8+(-%9*)1BP)8+()(+88"(-)S)4(F6))H#)9#)&'&<%-).)C+88P)B)W@WP[L)?%#XP6)))R+#$)*+)&9<>%c?9)9>8'(%9#,9@)%*)I)+)9#,"(9)<#9)&'N'#'(9$,9#,9)&9)*="(&(9@)*=+*,c#9)'-+#-)9#,"(9)9#)-(c$)*+(N9) 9>,c$6) 9--9)`"%$@)"#)& '-9(?%#9(+%-@),"??9) 8"<()*+)8(9?%c(9)9>8'(%9#,9)<#9),"#$-+#-9)&9):%-9$$9)C+88F6))

y = -0,0135x R 2

= 1 -1,800 -1,600 -1,400 -1,200 -1,000 -0,800 -0,600 -0,400 -0,200 0,000 0,200 0 20 40 60 80 100 120 140 Ln([Br2]/[Br2]0) t / min Ln([Br2]/[Br2]0) = f(t)

Ln([Br2]/[Br2]0) Linaire (Ln([Br2]/[Br2]0))

"??9)*="(&(9)8+(-%9*)8+()(+88"(-)+<)&%;("?9):+<-)P@)9d);%9#)*9)-9?8$)&9)&9?%X('+,-%"#)9$-)-PQF)B)Y#F)Q)C6))/%#$%).))))f>8'(%9#,9)P).)-PQF0P2)B)Y#F)Q)C+88P))f>8'(%9#,9)P).)-PQF0F2)B)Y#F)Q)C+88F)))9-).)C+88P)B)C6D/*EW@P8)B)W@WP[L)))))))C+88F)B)C6D/FEW@P8)B)Y#F)Q)-PQF0F2)B)W@WF\P))))C60W6W[28)B)W@WP[L))C60W6WZ28)B)W@WF\P)))86Y#0W@WZQW@W[2)B)Y#0W@WF\PQW@WP[L2))8)B)P))Y="(&(9)8+(-%9*)&9)*+)('+,-%"#)8+()(+88"(-)S)*=+*,c#9):+<-)'N+*9?9#-)P6)):)B)C6)D/*E6D4(FE))))*+)('+,-%"#)9$-)&="(&(9)N*";+*)F6))) Exercice 15 : dtermination dÕun ordre global )A 298 K, on mlange 100 mL d'une solution aqueuse d'ions cobalt(III) Co3+, de concentration initiale 1.10-3 mol.L-1 et 100 mL d'une solution aqueuse d'ions Fer(II) Fe2+, de concentration initiale 1.10-3 mol.L-1 . On tudie dans la suite la raction d'oxydorduction suivante : 2+3+3+ 2+

Fe + Co Fe + Co"

Exprimentalement, on dtermine la concentration molaire des ions Fe2+ diffrentes dates : t / s 20 40 60 80 100 120 [Fe2+] / mol.L-1 2,78.10-4 1,92.10-4 1,47.10-4 1,19.10-4 1,00.10-4 0,86.10-4 1.Calculer la concentration initiale des ractifs dans le mlange. Les concentrations sont divises par deux car on mlange des volumes gaux des deux mmes solutions. Ainsi : [Co3+] = 5.10-4 mol.L-1 et [Fe2+] = 5.10-4 mol.L-1 2.Exprimer la vitesse de la raction si les ordres partiels sont un par rapport chaque ractif.

v = k. [Co3+].[Fe2+] 3.Montrer, l'aide d'une construction graphique approprie, que les rsultats exprimentaux sont en accord avec une cintique global d'ordre 2. En dduire, partir de votre trac ou par une rgression linaire, la valeur de la constante de vitesse k. Par dfinition de la vitesse volumique, ou spcifique de la raction, alors : "

2+ 2+3+ dFe v = - = k.Fe .Co dt 2+ 2+3+ dFe - = k.Fe.Co dt

Or, chaque instant, [Co3+] = [Fe2+], car les ractifs ont t mlangs en proportions stoechiomtriques initialement ; ce ci permet dÕcri re lÕquation diffr entielle en ne faisant appara"tre que la concentration en Fe2+ : 2

2+ 2+ dFe - = k.Fe dt On spare les variables avant dÕintgrer : 2+ 2+ 0 Fe 2+ 2+ Fe 2+2+ 0 dFe - = k.dt Fe 11 - = k.t FeFe

Traons la courbe 1/[Fe2+] en fonction du temps t : t / s [Fe2+] / mol.L-1 1/[Fe2+] 0 5,00E-04 2,000E+03 20 2,78E-04 3,597E+03 40 1,92E-04 5,208E+03 60 1,47E-04 6,803E+03 80 1,19E-04 8,403E+03 100 1,00E-04 1,000E+04 120 8,60E-05 1,163E+04

La courbe reprsente est effectivement une droite, et les rsultats sont bien en accord avec une raction dÕordre global gal 2. La constante de vitesse k sÕidentifie la pente de la droite : k = 80,15 mol-1.L.s-1 4.Calculer le temps de demi-raction. NON POSEE DANS LE DEVOIR Le temps de demi-raction de la raction est le temps au bout duquel la moiti du ractif limitant a disparu. Ici les deux ractifs sont introduits en proportions stoechiomtriques, et donc aucun nÕest limitant. Le temps de demi-raction correspond donc la disparition ici de la moiti de lÕun des deux ractifs, Fe2+ par exemple. Alors :

y = 80,151x + 1996,6 R = 0,99999 0,000E+00 2,000E+03 4,000E+03 6,000E+03 8,000E+03 1,000E+04 1,200E+04 1,400E+04 0 20 40 60 80 100 120 140 1/[Fe2+] t / s

1/[Fe2+] = f(t) est-elle une droite ? 1/[Fe2+] Linaire (1/[Fe2+])

1/2 2+2+ 00 1/2

2+2+2+

00 1/2 2+ 0 11 - = k.t FeFe 2 211
- = = k. t

FeFeFe

1 t = k.Fe 0 P k.t = Ln

2P - P

avec :  k : constante de vitesse de la raction

 t : temps t  P0 : pression initiale de lÕthanal  P : pression dans lÕenceinte la date t Comme pratiquement chaque fois, un tableau dÕavancement permet de bien prparer la suite : CH3CHO(g)  CH4(g) + CO(g) nT(gaz) = n t=0 : n0 0 0 0 t : n0 Ð % % % n0 + % t$ : n0 Ð %$ %$ %$ n0 + %$ Or au bout dÕun temps infini, tout lÕthanal a disparu : n0 Ð %$ = 0 : n0 = %$ Si la raction e st dÕordre 1, alors cela signifie que : []

1 3 3 dCHCHO v = - = k.CH CHO dt 3 3 0 CHCHO

Ln() = - k.t

CHCHO

Comme les gaz sont assimils des gaz parfaits : Ç PV = nRT È et : V = constante T = constante Alors : t : PCH3CHO.V = n{CH3CHO}.RT soit : PCH3CHO.V = (n0 Ð %).RT [1] et P.V = n.RT soit : P.V = (n0 + %).RT [2] Ecrivons tout : t=0 : PCH3CHO,0.V = n{CH3CHO,0}.RT soit : P0.V = n0.RT et P0.V = n0.RT t$ : PCH3CHO,$.V = n{CH3CHO,$}.RT = 0 car il nÕy a plus dÕthanal et P$.V = n$.RT soit : P$.V = (n0+%$).RT soit : P$.V =2.n0.RT = 2.P0.V de [1] : PCH3CHO.V = (n0 Ð %).RT [1Õ] de [2] : P.V = (n0 + %).RT [2Õ]

[2Õ] + [1Õ] : (P + PCH3CHO).V = 2.n0.RT = P$.V = 2.P0.V Ainsi : (P + PCH3CHO).V = 2.P0.V : (P + PCH3CHO) = 2.P0 PCH3CHO = 2.P0 Ð P Et en t = 0 : PCH3CHO,0 = 2.P0 Ð P0 = P0 OK. Ainsi : []

33
33
3 3

CHCHOCH CHO

300
0

CHCHO3

3CHCHO

00 nP CHCHO VRT

Ln() = Ln() = Ln()

nP CHCHO VRT

PCHCHO

Ln() = Ln()

CHCHO P

En utilisant les rsultats prcdents : [] 3 3

CHCHO30

3CHCHO0

PCHCHO2.PP

Ln() = Ln() = Ln()

CHCHOP P

CÕest le rsultat quÕil fallait tablir : [] 30
30
0

CHCHO2.PP

Ln() = Ln() = - k.t

CHCHOP

Que lÕon peut encore crire : 0

0 P

Ln() = k.t

2.PP

2. Calculer la constante de vitesse k, en effectuant une rgression linaire, dont on reportera les caractristiques dans la copie, ou en effectuant une reprsentation graphique. Calculons k :

y = 0,0109x R 2 = 0,9937 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4

0510152025303540

t / min

Ln(P0/(2.P0-P))

Linaire (Ln(P0/(2.P0-P)))

222

2NO 2 N + O "

Tanaka et Ozaki ont tudi sa cintique en i ntroduisant dans un rcipient de volume V constant, pralablement vid, une certaine quantit de monoxyde et en mesurant la pression totale au cours du temps. Les rsultats suivants ont t obtenus, les pressions tant mesures en units arbitraires : Temps /min 0 12 25 45 90 Pression T2 = 873 K 1 1,062 1,12 1,195 1,314 1. Rappeler la dfinition de la vitesse v de la raction et l'exprimer par rapport N2O, N2 et O2. Par dfinition : [][][]

222
dNOdNdO 11 v = - = =

2dt2dtd t

2. On veut vrifier, partir des donnes relatives T2 = 873 K que la raction est du premier ordre. Montrer qu'il faut tablir l'galit suivante : 0

0 P

Ln2. k.t

3.P2.P

Par une rgression linaire, calculer la constante de vitesse k2 cette temprature. Comme pratiquement chaque fois, un tableau dÕavancement permet de bien prparer la suite :

2 2 dNO 1 v = - = k.NO 2dt 2 2 dNO = -2k.NO dt 2 2 0 NO

Ln() = - 2k.t

Comme les gaz sont assimils des gaz parfaits : Ç PV = nRT È et : V = constante T = constante Alors : t : PN2O.V = n{N2O}.RT soit : PN2O.V = (n0 Ð 2%).RT [1] et P.V = n.RT soit : P.V = (n0 + %).RT [2] Ecrivons tout : t=0 : PN2O,0.V = n{N2O,0}.RT soit : P0.V = n0.RT et P0.V = n0.RT t$ : PN2O,$.V = n{N2O,$}.RT = 0 car il nÕy a plus de N2O. et P$.V = n$.RT soit : P$.V = (n0+%$).RT soit : P$.V = 3/2.n0.RT = 3/2.P0.V de [1] : PN2O.V = (n0 Ð 2%).RT [1Õ] de [2] : P.V = (n0 + %).RT [2Õ] 2.[2Õ] + [1Õ] : (2P + PN2O).V = 3.n0.RT = 3.P0.V Ainsi : (2P + PN2O).V = 3.P0.V : (2P + PN2O) = 3.P0

PN2O = 3.P0 Ð 2P Et en t = 0 : PN2O,0 = 3.P0 Ð 2.P0 = P0 OK. Ainsi : [] 22
22
2 2 NONO 2 NONO 200
quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26

[PDF] Exercices : cinétique macroscopique corrigés

9&I&0&8&Q/TUVV&PW&I&Q&

R"##'9$).)^)B)U@[PO)_6)VXP6?"*XP) Ea11

Ln(2) = -.( - )

8,314273,15+27, 47273,15+22,50

Y#C)Y%#'+%(9)0Y#C2)

NO 2 ON+"

7-2-.&Q&

I)B)XW@WWPO>)^b)B)W@TTT\P)

15 - 12,5

Ln() - Ln( ) = - k.t

Ln= - k.t

0,5 Pt Soit : -k.t

2dt2 dt

2dt2dt

AZD&X&17,KL

D/E)Q)?"*6YXP)Y%#'+%(9)0D/E)Q)?"*6YXP2)

L4AZD&

Y#D/E)Y%#'+%(9)0Y#D/E2)

QXAZD&

8G)Y%#'+%(9)08G2)

Ln([Br2]/[Br2]0) Linaire (Ln([Br2]/[Br2]0))

Fe + Co Fe + Co"

1/[Fe2+] = f(t) est-elle une droite ? 1/[Fe2+] Linaire (1/[Fe2+])

2+2+2+

FeFeFe

2P - P

Ln() = - k.t

CHCHOCH CHO

CHCHOCH CHO

CHCHO3

3CHCHO

Ln() = Ln() = Ln()

PCHCHO

Ln() = Ln()

CHCHO P

CHCHO30

3CHCHO0

PCHCHO2.PP

Ln() = Ln() = Ln()

CHCHOP P

CHCHO2.PP

Ln() = Ln() = - k.t

CHCHOP

Que lÕon peut encore crire : 0

Ln() = k.t

2.PP

2. Calculer la constante de vitesse k, en effectuant une rgression linaire, dont on reportera les caractristiques dans la copie, ou en effectuant une reprsentation graphique. Calculons k :

0510152025303540

Ln(P0/(2.P0-P))

Ln(P0/(2.P0-P))

Linaire (Ln(P0/(2.P0-P)))

2NO 2 N + O "

2dt2dtd t

2. On veut vrifier,  partir des donnes relatives  T2 = 873 K que la raction est du premier ordre. Montrer qu'il faut tablir l'galit suivante : 0

Ln2. k.t

3.P2.P

Ln() = - 2k.t

D/E)Q)?"6YXP)Y%#'+%(9)0D/E)Q)?"6YXP2)

Ln([Br2]/[Br2]0) Linaire (Ln([Br2]/[Br2]0))

1/[Fe2+] = f(t) est-elle une droite ? 1/[Fe2+] Linaire (1/[Fe2+])

Que lÕon peut encore crire : 0

2. Calculer la constante de vitesse k, en effectuant une rgression linaire, dont on reportera les caractristiques dans la copie, ou en effectuant une reprsentation graphique. Calculons k :

Linaire (Ln(P0/(2.P0-P)))

2. On veut vrifier, partir des donnes relatives T2 = 873 K que la raction est du premier ordre. Montrer qu'il faut tablir l'galit suivante : 0