Silver nitrate in aqueous solution and as molten salt: A molecular
In addition the rotational motion of the nitrate ion in aqueous solution is I4N
Influence of glyphosate on uptake and translocation of calcium ion in
ment le mouvement des ions Ca^*^ entre les Calcium ion in hydroponic solution with glypho- ... mouvement de I'ion calcium dans des plantules de.
Diffusion des chlorures dans le ton saturé
solution interstitielle et leur influence sur la diffusion des ions chlore. La diffusion est définie comme le mouvement de particules causé par une.
Partie Mécanique Thème 2 : Mouvement et interactions
7 – Quel est le nom et la formule chimique de l'ion responsable de la basicité d'une solution ? Les ions responsables de la basicité sont les ions hydroxyde de
Chapitre 3 Propriétés électriques des solutions
d'une longueur L et plongées dans une solution d'électrolyte. Le mouvement des ions sous l'influence du champ électrique E est équivalent à un courant.
Measurement of Ca2+ concentrations in living cells
the ionic composition of solutions containing metal ions and multiple ligands (Perrin and additional consideratiot~ of movement of Ca 2 + into or out of ...
CHAPITRE V : CHIMIE DU SOL
L'absorption ionique dans le sol peut être considérée comme réversible : les ions échangeables du complexe adsorbant sont en équilibre avec la solution du sol :.
Annexe : Principe de fonctionnement et constituants dune batterie
Le courant est créé par un mouvement d'ensemble des électrons qui se déplacent de l'électrode déplacement des électrons et des ions dans la solution.
Cu Zn pont de sel (ex: KCl dans un gel) :Ion SO solution de ZnSO
Et voilà l'électrode de zinc qui se couvre d'électrons et qui commence à devenir NÉGATIVE ! Voici donc le mouvement d'ions qui est amorcé : Cu. Zn. :Ion SO.
Conductivité-des-électrolytes-potentiométrie.pdf
Un champ électrique appliqué à la solution provoque un mouvement des ions de la solution électrolytique et entraîne le passage d'un courant dit.
Fkih Ben Saleh
Module de Chimie
Élément de
Chimie Instrumentale
Filière : Génie Biologique
Prof. Ilham Kirm
Année Universitaire 2019 -2020 1
CONDUCTIBILITÉ ELECTRIQUE DES
SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES AQUEUSES
POTENTIOMETRIE
Un champ électrique appliqué à la solution provoque un mouvement des ions de la solution électrolytique et entraîne le passage d'un courant dit de migration.I. TRANSPORT DES IONS PAR ELECTROMIGRATION
1. Action du champs électrique sur les ions
La quantité d'électricité
transportée par les ions est répartie proportionnellement à leur concentration, leur charge et la vitesse à laquelle ils se déplacent (mobilité).2. Mobilité des ions
En appliquant une différence de potentiel U entre deux électrodes distantes de , on crée un champ électrique E tel que : l UE = lU [V], [cm], E [V.cm-1]
l Le champ électrique E exerce une force F sur chaque ion telle que: jF = z e E Dans le vide, l'ion prendrait un mouvement uniformément accéléré; en présence du solvant, celui-ci exerce des forces de frottement et le mouvement de l'ion devient uniforme. L'évaluation des forces de frottement dépend de la valeur du nombre de Reynolds.Ce nombre vaut :
v.d.ȡR e = où v représente la vitesse, d le diamètre de la particule en mouvement, la densité du milieu et la viscosité. -4 -1 -8 -2v 10 cm .s d 10 cm ; Ș ȡ; 1 ; 1 valeur très faible. Dans ce cas, la force de frottement est donnée par la loi de Stokes, où r est le rayon de l'ion hydraté. iF = 6ʌȘ Dans le cas d'un ion se déplaçant en solution aqueuse où: -10R e = 10 En raison de la proportionnalité avec la vitesse v, cette force équilibre rapidement la force électrique si bien que l'ion prend presque instantanément une vitesse limite définie par: vliiE.z .e = 6ʌȘ l i iE.z .e
v =6ʌȘ
li vu = E l et : mobilité de l'ion i i i i z .e u =6ʌȘ
Donc Cette mobilité est exprimée
en cm2 s-1 V-1. oo +-u et u Le freinage dû aux interactions ioniques (attraction ion-ion et ion- solvant) sera d'autant plus important que la concentration ionique sera élevée. Il s'ensuit que les mobilités ioniques augmenteront avec la dilution et qu'il faudra définir des mobilités à dilution infinie pour avoir une caractéristique de la mobilité propre à une espèce anionique ou cationique3.10- 4 < u°i < 7.10-4 cm2 s-1 V-1,
Exception u°-(OH-) = 18.10-4 cm2 s-1 V-1 ; u°+(H+)= 33.10-4 cm2 s-1 V-1 )Ordre de grandeur des mobilités
Cations 104.
(cm2 s-1 V-1)Anions 104.
(cm2 s-1 V-1)H+ 33 OH- 18
Li+ 3,5 Cl- 6,85
Na+ 4,6 Br- 7
K+ 6,75 6,5
Fe3+ 4,6 5,6
3NO-4M nOo
+uo +u3. Nombre de transport.
La densité de courant représentant la contribution ion j dans le transfert du courant est : ij = zj F Cj uj ESoit un électrolyte symétrique (z z).
i+ = z+ F C+u+E et i- = z- F C-u-E avec C+ = CDonc si u+ u alors i+ i
Donc les cations et les anions ne transportent pas la même densité de courant. Ceci nous amène à introduire le concept du nombre de transport qui est la fraction du courant total transportée par un ion de type déterminé. jj j Tj j ii t = = iij j t = 1On voit donc que
Exemple :
Considérons une solution de HCl :
HCl H+ + Cl
H l i z FC u E u t = = t = i + i z FC u E + z FC u E u + u j j j j u t = uGénéralisation :
H+ est environ 5 fois plus mobile que K+
+H5t = = 83 %
6 donc 83% du courant de migration est transporté par H+. -Clt = 17 % donc 17% du courant de migration est transporté par Cl-. Les nombres de transport ne varient pas beaucoup avec la concentration, rapport de mobilité, qui varie de la même manière avec la concentration.Si on applique une tension
modifiée. Cet écart de la loi est dû aux phénomènes de polarisation se produisant aux électrodes qui altèrent soit les électrodes, soit la solution.3. Conductivité des solutions électrolytiques
a. Solutions électrolytiques et loi d'Ohm Pour définir la résistance R d'une solution, il faut la matérialiser à l'aide, par ex, de 2 électrodes fixes circulaires de section S, distantes de cm. lR = ȡ
S l où est la résistivité spécifique en cm (R = pour ) =1 S l lS Dans ces conditions, la résistance se définit de la même façon que celle d'un conducteur métallique par: Remarque : Pour les électrolytes, la mesure de la résistance s'effectue à l'aide d'un pont de Wheatstone alimenté en courant alternatif. La constante de cellule de mesure est déterminé une fois pour toutes par étalonnage dans une solution de résistivité spécifique bien connue. On utilise plus couramment la conductance G qui est l'inverse de la résistance. Rl Le transport du courant dans une solution électrolytique étant assuré par l'intermédiaire de tous les ions, la conductivité d'une solution dépendra donc essentiellement : ii. des caractéristiques propres à chaque type d'ions à savoir leur charge et leur mobilité. i. du nombre d'ions présents, c'est-à-dire de la concentration ; On doit donc s'attendre à ce que varie avec la concentration et dépende par ailleurs de la mobilité des ions et du degré de dissociation de l'électrolyte si celui-ci est faible. b. Conductibilité molaire : mȁ C m1000 ȁ
C3 -1 2 -1(C s'exprim e en m ol/cm et ȁȍ (C s'exprime en mol/l)
éq C z C z charge commune z = +z+ = -z- -1 2 -1mȁ HQ
FP HT
Ou encore
Céq = + z+ mole
équivalent/l.
c. Conductibilité équivalente : Pour s'affranchir de la charge des ions, on définira la conductivitééquivalente par:
ȁ(C est en m ol/1)
d. Relation entre conductivité équivalente et mobilité. Considérons le nombre de charges transportées par le passage des ions aux électrodes. Pendant la durée de temps dt, tous les ions traversant les deux électrodes sont compris dans un cylindre de section S et de hauteur . vl v dtlE ion Nous raisonnons sur un seul type soit x le nombre de ces ions contenu dans le volume v dtl aCx = N SV dt
1000l Na
La quantité de charges correspondant est :
éq aCz Cdq = z e x dq = e N SV dt = F SV dt
1000 1000
ll avec F = e Na et Céq = z C dqI = dtPar conséquent :
éq éqCC
I = F SV = F S u E
1000 1000
l : I = S E éq C etNous obtenons :
GG + = F u - = F u etPar conséquent
+-= + = F (u + u )Lorsque la concentration
oC 0 alors ȁȁ o o oRemarque:
Pour un électrolyte faible, on remplace C par C; étant le coefficient de dissociation.4. Variation de la conductibilité équivalente avec la concentration.
Conductibilité équivalente limite. Loi de Kohlrausch a. Electrolytes Forts. Kohlrausch a montré expérimentalement que la conductivité équivalente est une fonction affine de . CCH3COOH
HCl en S eq-1 m2 0,045 0,015 0,01 KClCH3COONa
NH4OH (C)1/20,050,10,150,200,25
oȁȁ ions. Si la solution est concentrée, un ion devient moins mobile car distance moyenne plus petite et ralentissent son mouvement. Les mobilités (et donc la conductibilité équivalente) tendent à devenirquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] mouvement des planètes animation
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