Cu Zn pont de sel (ex: KCl dans un gel) :Ion SO solution de ZnSO PDF

In addition the rotational motion of the nitrate ion in aqueous solution is I4N

Influence of glyphosate on uptake and translocation of calcium ion in

ment le mouvement des ions Ca^*^ entre les Calcium ion in hydroponic solution with glypho- ... mouvement de I'ion calcium dans des plantules de.

Diffusion des chlorures dans le ton saturé

solution interstitielle et leur influence sur la diffusion des ions chlore. La diffusion est définie comme le mouvement de particules causé par une.

Partie Mécanique Thème 2 : Mouvement et interactions

7 – Quel est le nom et la formule chimique de l'ion responsable de la basicité d'une solution ? Les ions responsables de la basicité sont les ions hydroxyde de

Chapitre 3 Propriétés électriques des solutions

d'une longueur L et plongées dans une solution d'électrolyte. Le mouvement des ions sous l'influence du champ électrique E est équivalent à un courant.

Measurement of Ca2+ concentrations in living cells

the ionic composition of solutions containing metal ions and multiple ligands (Perrin and additional consideratiot~ of movement of Ca 2 + into or out of ...

CHAPITRE V : CHIMIE DU SOL

L'absorption ionique dans le sol peut être considérée comme réversible : les ions échangeables du complexe adsorbant sont en équilibre avec la solution du sol :.

Annexe : Principe de fonctionnement et constituants dune batterie

Le courant est créé par un mouvement d'ensemble des électrons qui se déplacent de l'électrode déplacement des électrons et des ions dans la solution.

Cu Zn pont de sel (ex: KCl dans un gel) :Ion SO solution de ZnSO

Et voilà l'électrode de zinc qui se couvre d'électrons et qui commence à devenir NÉGATIVE ! Voici donc le mouvement d'ions qui est amorcé : Cu. Zn. :Ion SO.

Conductivité-des-électrolytes-potentiométrie.pdf

Un champ électrique appliqué à la solution provoque un mouvement des ions de la solution électrolytique et entraîne le passage d'un courant dit.

La pile électrique chimique

Il existe plusieurs types de piles électriques, et la majorité d'entre elles sont des piles électriques

chimiques.

Une pile chimique est composée de

a) 1 électrode +, endroit où se produit une réaction chimique avec perte d'électrons.

b) 1 électrode -, endroit où se produit une réaction chimique avec réception d'électrons.

c) Un milieu de transport entre les 2 électrodes, très souvent un électrolyte (solutions où il y a

des ions libres).

L'exemple suivant est l'exemple classique de la pile de Daniell, qui utilise une électrode de cuivre et

une électrode de zinc. CuZn pontdesel(ex:KCldansungel) :Ion SO4-- solution de ZnSO4(aq)solution de CuSO4(aq) :Ion Zn++ ++:Ion Cu++

L'équilibre chimique :

Dans la nature, les réactions chimiques se produisent jusqu'à ce qu'un équilibre chimique soit atteint.

Qu'entend-on par là ?

Considérons seulement le côté droit de la pile :

S'il n'y a pas assez d'ions Cu

++ dans la solution, des atomes de Cu peuvent se détacher de l'électrode et devenir des ions Cu ++. Des électrons demeureront sur l'électrode. La réaction ira alors dans le sens :

Cu → Cu

++ + 2e-

S'il y a trop d'ions Cu

++ dans la solution, des ions Cu++ se lient avec les électrons libres de l'électrode de cuivre, pour former des atomes de cuivre et la réaction ira dans le sens : Cu ++ + 2e- → Cu Bien entendu, une situation similaire existe du côté de l'électrode de Zn.

La réaction chimique commence :

Pour les besoins de la compréhension, imaginons par exemple, qu'au départ, il y a TROP d'ions Cu

dans la solution de droite. Alors les ions Cu ++ se lient avec les électrons libres de l'électrode de cuivre pour former de nouveaux atomes de cuivre, et la réaction suivante commence : Cu ++ + 2e- → Cu L'électrode de cuivre a perdu des électrons et elle commence à devenir POSITIVE. Par contre la solution de droite est devenue négative (puisque elle a perdu des ions Cu ++). La solution

de droite attire les ions + du pont de sel. Le pont de sel devient temporairement négatif... des ions

négatifs du pont de sel sont alors repoussés vers la solution de gauche, qui devient négative à son tour.

Repoussés par cette solution négative, des électrons sont arrachés sur quelques atomes de Zn de

l'électrode et des ions Zn ++ entrent dans la solution :

Zn → Zn

++ + 2e-

Et voilà l'électrode de zinc qui se couvre d'électrons et qui commence à devenir NÉGATIVE !

Voici donc le mouvement d'ions qui est amorcé : CuZn :Ion SO4-- :Ion Zn++ ++:Ion Cu++ e- e- K+Cl- Mais cela semble contraire à l'ordre des choses... Les ions + devraient être repoussés par

l'électrode +, pas attirés ! C'est vrai, mais pour l'instant, la réaction chimique gagne encore... la

tendance des ions Cu ++ à recevoir des électrons et celle des atomes de Zn à en perdre l'emporte sur

cette répulsion électrique. Le mouvement s'arrête quand les 2 électrodes se sont chargées

suffisamment pour empêcher les réactions chimiques de se produire (bien entendu il y a également la

possibilité qu'un des 2 réactifs s'épuise). CuZn champ électrique des électrodes agent extérieur (réactions chimiques)ÉQUILIBRE

Comme il y a un champ électrique entre les deux électrodes, il y a également une différence de

potentiel que nous pourrions calculer en intégrant le champ électrique entre les 2 électrodes suivant

n'importe quel chemin :

électrode de Cu

électrode de Zn

E dsCu ZnV V VΔ = - = -∫

??i. Bien entendu, il s'agit de la différence de potentiel mesurée (par un voltmètre) aux bornes de la pile. On est en droit maintenant de se poser quelques questions... a) Le pont de sel est-il nécessaire ? Il est effectivement nécessaire dans la pile de Daniell. S'il n'était pas là, voici ce qui se produirait à court terme : CuZn

Atome de Cu

L'électrode de zinc se couvre d'une couche de cuivre ! En fait la réaction qui s'est produite à cette électrode est directement Cu ++ + Zn → Cu + Zn++. Les électrons " aiment » plus le cuivre que le zinc (le cuivre perd moins facilement ses électrons) et les ions Cu++

s'attachent aux électrons de l'électrode de zinc. Les deux électrodes sont devenues semblables.

Les ions n'ont aucune raison d'aller d'un côté ou de l'autre. Il n'y a plus de pile ! Si l'électrolyte est moins liquide (ex : dans une pile de Cu/Zn avec un citron comme

électrolyte), et que les ions peuvent moins facilement migrer complètement d'une électrode à

l'autre, le pont de sel n'est pas vraiment nécessaire. Dans une pile " alcaline » courante, l'électrolyte est une pâte, et la migration des ions

d'une électrode à l'autre est plus difficile. Il y a quand même un " séparateur » de polymère

qui empêche les produits des réactions de se mélanger. b) Si on " branche » la pile à une ampoule par exemple, que se passe-t-il ?

Cette fois les 2 électrodes sont reliées l'une à l'autre par un chemin conducteur. Le fil

électrique conducteur est rempli d'électrons libres (comme un boyau plein d'eau) et ces

électrons sont attirés par la borne + et repoussés par la borne -. Il y a un mouvement

d'électrons à l'extérieur de la pile et un mouvement d'ions dans la pile....bref un mouvement

de charges : un courant électrique. Pendant que les électrons se meuvent, les réactions

chimiques continuent à se produire à l'intérieur de la pile. Si la pile est " idéale », la différence

de potentiel à ses bornes demeurent la même que s'il n'y avait pas de courant. CuZn e-e- K+Cl- courant électriqueIcourant électriqueI

Ou symboliquement :

c) Qu'arrive-t-il au juste si " un réactif s'épuise » ?

Le " réactif » est ce qu'on trouve " avant » (à gauche de l'équation chimique). Il y a deux

possibilités :

1. Le Zn s'épuise. Alors il n'y aura plus d'électrode à gauche. La pile est morte.

2. Le Cu

++ s'épuise. Cette fois, c'est moins grave. D'autres réactions chimiques peuvent se produire. Par exemple, ce sont les ions H + qui se trouvent toujours dans une solution aqueuse (il y en a plus si la solution est acide, bien sûr) qui pourraient prendre le relais des ions Cu

Au lieu de la réaction Cu

++ + 2e- → Cu on a plutôt 2H ++ 2e- → H2

C'est probablement cette dernière réaction qui se produit près de l'électrode de cuivre dans

une pile " Citron ». d) Qu'est-ce qui fait qu'une pile peut être rechargeable ?

Pour cela, il faut que les produits des réactions chimiques demeurent collés sur l'électrode.

De cette façon, si on force un courant électrique à aller dans le sens inverse de celui montré

plus haut, les réactions chimiques peuvent s'inverser (les réactifs deviennent les produits et vice-versa).

Dans la pile de Daniell, les ions Zn

++ se dispersent dans la solution, plutôt que de rester collés sur l'électrode. La pile n'est pas rechargeable. Dans une cellule de batterie d'automobile, par exemple, les 2 réactions sont : PbO

2 (s) + 4 H+ (aq) + SO4-- (aq) + 2e- → PbSO4 (s) +2 H2O (l)

Pb (s) + SO

4-- (aq) → PbSO4 (s) +2e-

Dans les 2 réactions, le produit est un solide, le PbSO

4(s), qui adhère aux électrodes. Pour

recharger la batterie, on " force » les électrons à bouger dans le sens inverse, et les réactions

sont inversées : PbSO

4 (s) +2 H2O (l) →PbO2 (s) + 4 H+ (aq) + SO4-- (aq) + 2e-

PbSO

4 (s) +2e-→ Pb (s) + SO4-- (aq)

Le Pb (s) et le PbO

2 (s) se sont reformés, et la batterie est prête à être réutilisée.

quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

[PDF] Cu Zn pont de sel (ex: KCl dans un gel) :Ion SO solution de ZnSO

Silver nitrate in aqueous solution and as molten salt: A molecular