[PDF] Chapitre 12 : La réaction chimique - AlloSchool

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Chapitre 12 : La réaction chimique 1. La transformation chimique (Voir TP n°11) Définitions : On appelle système chimique lensemble des espces chimiues prsentes dans un milieu ; On appelle transformation chimique, une transformation (réaction) au cours de laquelle des réactifs (substances présentes au départ) sont consommés pour former des produits nouveaux (substances formées après la transformation). ÉTAT INITIAL ÉTAT FINAL L'état d'un système chimique est caractérisé par : - Les grandeurs physiques P (pression du ou des gaz) et T (température) ; - L'état physique des espèces présentes : liquide (), solide (s), gazeux (g) ou aqueux (aq) ; - Les quantités de matière des espèces chimiques présentes. Lolution dun systme est caractrise par : - Des substances chimiques qui disparaissent, on les appelle les REACTIFS ; - Des substances chimiques apparaissent, on les appelle les PRODUITS. Ltat final est atteint lorsue lun au moins des ractifs est totalement consomm : la transformation chimique sarrte. A RETENIR : - Ltat du systme aant la transformation chimiue sappelle ltat initial ; - Ltat du systme aprs la transformation chimiue sappelle ltat final ; - La transformation chimique est le passage dun systme de l'état initial à l'état final. 2. Lquation de réaction 2.1. Définitions Définitions : On associe à la transformation chimique dun systme un modle ui rend compte, lchelle macroscopiue, de lolution du systme cest la réaction chimique ; L'équation d'une réaction est l'écriture symbolique d'une réaction chimique : REACTIFS PRODUIT(S) symboles des réactifs séparés par des signes " + » La flèche indique le sens de la transformation chimique symboles des produits de la transformation, séparés par des signes " + » A RETENIR : - Lors dune transformation chimiue, les lments chimiues sont consers ; - La réaction chimique modélise une transformation chimique ; - Luation dune raction symbolise une réaction chimique aussi bien au niveau moléculaire que molaire ; aA + bB cC + dD Exemple : C + O2 CO2 - Lorsque des ions interviennent, la charge globale des réactifs doit être égale à la charge globale des produits.

2.2. criture dune uation de raction

Définitions :

Les coefficients stƈchiomtriƋues sont des nombre positifs qui indiquent les proportions dans lesquelles les

espèces chimiques réagissent ou sont produites au cours dune raction chimiue. Ils traduisent la

conservation de la matière : aA + bB cC + dD (a, b, c, d sont les coefficients stƈchiomtriues)

Équilibrer une uation de raction consiste dterminer les coefficients stƈchiomtriques de léquation de

la réaction. Méthode pour équilibrer une équation de réaction : n Identifier les réactifs et les produits de la réaction chimique ;

o Écrire les formules brute des différents constituants à gauche (réactifs) et à droite (produits) de la flèche

symbolisant la transformation en précisant leur état physique ; p Compter le nombre datomes pour chaue lment chimiue de part et dautre de la flèche : - Sil y a le mme nombre datomes des deudž cots pour tous les lments prsents alors les nombres stƈchiomtriues sont ajusts : la loi de conservation de la matière est vérifiée ;

- Sinon, il faut faire précéder les formules brutes du nombre stƈchiomtriue adapt pour rifier la

conservation des éléments. q Complter luation de la raction en rajoutant les coefficients stƈchiomtriues adapts ; r Vérifier la loi de conservation des charges (sil y a lieu).

2.3. Conservation de la masse au cours dune transformation chimiue

Observations :

- Lorsque la craie (calcaire) entre en contact aec lacide (acide chlorhydriue ou le vinaigre) il se produit une effervescence. - Au cours de cette transformation chimique, la masse est la même avant et après la disparition de la craie.

Interprétation :

Lacide ragit aec le calcaire pour former du diodžyde de carbone et dautres produits.

A RETENIR :

Au cours dune transformation chimiue, la masse des ractifs ui disparaissent est gale la masse des produits ui

se forment : il y a conservation de la masse (ou de la matière).

3. La transformation physique

Définition :

Une transformation physique est une transformation au cours de laquelle la nature et les propriétés de la

matière ne sont pas modifiées : les atomes et les molécules ne changent pas. Exemples : changement dtat, dissolution, edžtraction͙

4. Les effets thermiues dune transformation

Lors dune raction chimiue, un systme peut absorber ou céder de lnergie sous forme de chaleur (appelée

énergie thermique).

Définitions :

Lorsue uune transformation chimiue saccompagne dune augmentation de la température, la transformation est dite exothermique ;

Lorsue uune transformation chimiue saccompagne dune diminution de la température, la transformation

est dite endothermique ;

Si aucun effet thermique napparait lors dune transformation chimiue, la transformation est dite athermique.

Chapitre 12 : La réaction chimique

Les objectifs de connaissance :

- Dfinir ltat initial et ltat final dun systme chimiue ; - Faire la distinction entre une transformation chimique et une transformation physique ; - Définir luation dune raction chimiue ; - Connaître les effets thermiues dune transformation physique ou chimique.

Les objectifs de savoir-faire :

- Décrire un système chimique et son évolution ; - crire luation dune réaction chimique ;

- Ajuster les nombres stƈchiomtriues dans (équilibrer) une équation de réaction chimique.

Je suis capable de Oui Non

- Définir les mots : système chimique, transformation chimique, réactif, produit, réaction

chimique, équation de réaction, coefficient stƈchiomtriƋue transformation physique, exothermique, endothermique, et athermique. - Identifier les ractifs et les produits dune transformation chimique. (cf. §1) - crire et uilibrer luation dune raction chimiue. (cf. §2.1 & 2.2) - De montrer uil y a conseration de la masse (ou de la matire) au cours dune transformation chimique. (cf. §2.1 & 2.3) - Dedžpliuer uun effet thermique accompagne une transformation (physique ou chimique). (cf. §4)quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2

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