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Chimie I Révision test
Module 2
1. Le cuivre a deux isotopes. Le premier a une masse atomique de 63u à 69,1% et le second à une masse atomique
de 65u. Calcule la masse atomique moyenne du cuivre. (réponse : 63,618 u) m.a.m. = ( m 63Cu x % abondance ) + ( m 65Cu x % abondance) m.a.m. = ( 63u x 69,1% ) + ( 65u x 30,9% ) m.a.m. = 43,533 + 20,085 m.a.m. = 63,618u2. Combien de moles y a-t-il dans 48,8g de phosphate de magnésium (Mg3(PO4)2)? (réponse : 0,186 mole)
48,8 g Mg3(PO4)2 x 1 mole Mg3(PO4)2 = 0,186 mole Mg3(PO4)2
262g3. Quelle est la masse molaire du PpPUMŃOORUXUH G·M]RPH 1FO4)? (réponse : 154 g/mole)
M NCl4 = 14g/mole + 4x35g/mole = 154g/mole
4. Combien de moles y a-t-il dans 3,99 x 1012 PROpŃXOHV G·HMX H2O)? Quelle est la masse de ce nombre de
molécules? (réponses : 6,63 x 10-12 moles / 1,19 x 10-10 g)3,99 x 1012 molécules H2O x 1 mole H2O = 6,63 x 10-12 mole H2O
6,02 x 1023 molécules
6,63 x 10-12 moles H2O x 18g = 1,19 x 10-10 g H2O
1 mole H2O
5. QueOOH HVP OM TXMQPLPp G·MPRPHV présente dans 39,8 moles de carbone? (réponse : 2,4 x 1025 atomes)
39,8 moles C x 6,02 x 1023 atome = 2,4 x 1025 atomes C
1 mole C
6. Quelle est la masse molaire de 0,638 mole de barium? (réponse : 87,41 g )
0,638 mole Ba x 137g = 87,41 g Ba
1 mole Ba
Isotope Masse (u) % abondance
63 Cu 63 69,1
65 Cu 65 100-69,1 = 30,9
7. Quel est le nombre de mole dans 112,8g de ZnBr2? (réponse : 0,5 mole)
112,8g ZnBr2 x 1 mole ZnBr2 = 0,5 mole ZnBr2
225g8. Quelle masse de phosphore se combinera avec 50g de chrome pour former le Cr3P2? (réponse : 19,87 g)
Cr3 : P2
156g : 62g
50g : ?
50g Cr x 62g P = 19,87g P
156g Cr
9. Déterminer le pourcentage de composition du Ba3(PO4)2. (réponses : 68,39% Ba, 10,32% P, 21,3% O)
M Ba = 137g/mole x 3 = 411 g/mole M Ba3(PO4)2 = (411 + 62 + 128) g/mole = 601 g/moleM P = 31 g/mole x 2 = 62 g/mole
M O = 16 g/mole x 8 = 128 g/mole
% massique Ba = m Ba . x 100 % massique P = m P . x 100 m Ba3(PO4)2 m Ba3(PO4)2 = 411 g/mole Ba . x 100 = 62 g/mole P . x 100601 g/mole Ba3(PO4)2 601 g/mole Ba3(PO4)2
= 68,39 % = 10,32 % % massique O = m O . x 100 m Ba3(PO4)2 = 128 g/mole O . x 100601 g/mole Ba3(PO4)2
= 21, 3%10. FMOŃXOHU OM IRUPXOH HPSLULTXH G·XQ ŃRPSRVp TXL ŃRQPLHQP 3,34g de cérium et 9,08g G·LRGHB (réponse : CeI3)
Sachant que la masse molaire du même composé est de 1563g/mole, quelle est sa formule moléculaire?
(réponse : Ce3I9).3,34g Ce x 1 mole Ce . = 0,024 mole Ce = 1
140 g 0,024 mole
9,08 g I x 1 mole I = 0,071 mole I = 2.96 = 3
127g 0,024 mole
Formule empirique CeI3
M CeI2 = 140g/mole + 3x127g/mole = 521g/mole
n = M formule moléculaire = 1563g/mole = 3M formule empirique 521g/mole
Formule moléculaire Ce3I9
11. 8Q ŃRPSRVp G·XQH PMVVH GH 4872J ŃRQPLHQP 326E J GH ]LQŃ HP 1603 J GH VRXIUHB 4XHO HVP VRQ SRXUŃHQPMJH
de composition ? (réponses : 67,1% Zn et 32,9% S) m Zn = 32,69g m S = 16,03g m ZnS = 48,72g % massique Zn = ? % massique S = ? % massique Zn = m Zn . x 100 % massique S = m S . x 100 m ZnS m ZnS = 32,69 g . x 100 = 16,03 g . x 10048,72 g 48,72 g
= 67,1 % = 32,9 %12. 6MŃOMQP TX·XQ ŃRPSRVp G·MŃLGH VXOIO\GULTXH +2S) est formé de 125g de soufre, quelle serait la masse
G·O\GURJqQH QpŃHVVMLUH SRXU ŃRPSOpPHU ŃH ŃRPSRVp" (réponse : 7,81 g)H2 : S
2g : 32g
? : 125g2g H x 125g S = 7,81g H
32g S13B 6MŃOMQP TX·XQ ŃRPSRVp GH SORVSOXUH GH ]LQŃ =Q3P2, est formé de 72g de phosphore, quelle serait la masse du
zinc nécessaire pour compléter ce composé? (réponse : 226,45 g)Zn3 : P2
195g : 62g
? : 72g195g Zn x 72g P = 226,45g H
62g S14. Quelle est le % massique GX ŃMUNRQH j O·LQPpULHXU G·XQH PROH GH VMŃŃOMURVH F12H22O11? (réponse : 42,11%)
M C12H22O11 = (12 x 12g/mole) + (22 x 1g/mole) + (11 x 16g/mole) = 144 + 22 + 176 = 342g/mole % massique C = M C . x 100M C12H22O11
% massique C = 144 g/mole x 100 = 42,11%342 g/mole
1DB IHV PLPRŃORQGULHV VRQP XQ RUJMQLPH TXH O·RQ UHPURXYH j O·LQPpULHXU GH ŃOMŃXQH GH QRV ŃHOOXOHVB 6RQ U{OH HVP GH
FRQYHUWLW OH JOXFRVH TXH Oquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41
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