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Lǯessentiel à mémoriser
Les bases de la chimie à mémoriser ǥ
1. Symbole et nom des éléments
H hydrogène O oxygène C carbone K potassium Al aluminiumAg argent Ar argon As arsenic N Azote Ba Baryum
Be béryllium B bore Br brome Ca Calcium Cl chloreCr chrome Co cobalt Cu Cuivre Sn étain Fe fer
F fluor He hélium I iode Li lithium Mg magnésium Mn manganèse Hg mercure Ne néon Ni nickel Au or Pt platine P phosphore Pb plomb Ra Radium Si silicium Na sodium S soufre U uranium Zn Zinc W tungstèneBi Bismuth
2. Rğgle d'attribution des ǀalences
Ia IIa IIIa IVa Va VIa VIIa VIIIa
groupe 1 2 13 14 15 16 17 18 valence associée I II III IV III II I 0 Pour trouver les indices et donc le nombre d'atomes correct lors de la formation d'une molécule, il suffit d'inverser les valences des éléments et de les placer en indice. Cette inversion permet de donner l'indice de chaque atome (ou groupement)B I·RSpUMPLRQ LQYHUVH SHUPHP GH GpPHUPLQHU la valence. [! Diviser les indices si nécessaire ! : PPCM]. On peut aussi3. Le nom et les ǀalences des groupements particuliers d'atomes
Valences
particulières (3 -> 12)I II III
Ag Zn Cu Cu Fe FeI II III
NH4 Ammonium CO3 Carbonate PO3 Phosphite
OH Hydroxyde SO3 Sulfite PO4 Phosphate
NO2 Nitrite SO4 Sulfate
NO3 Nitrate
ClO Hypochlorite
ClO2 Chlorite
ClO3 Chlorate
ClO4 Perchlorate
MnO4 Permanganate
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