PO4 PO3 PO3
Des composés appelés métaphosphates de sodium étaient ajoutés aux lessives pour améliorer leur pouvoir détergent. Un de ceux-ci a une masse molaire
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Les bases de la chimie à mémoriser … 1. Symbole et nom des éléments PO4. Phosphate ... Permanganate. © La chimie.net – www.lachimie.net - 2010.
Structure cristalline dun nouveau phosphate de zinc Zn3(PO4)2 H2O
Laboratoire de Chimie des Matériaux Inorganiques et de Cristallographie. I.N.S.A.
Exercice 1 : autour du phosphore
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CORRIGÉ
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arriver à l'état final font l'objet d'une autre branche de la chimie : la cinétique SO4 2- ?N O =-2 ? N O(S)+4×N O(O)=-2 ? N O(S)=+6 PO4
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pour la chimie minérale et aussi dans l'industrie alimentaire I 2 Propriétés de l'acide Ca10F2(PO4)3 + 10 H2SO4 + 10nH2O ?6H3PO4 +10CaSO4nH2O+2 HF
PCSIoptionPC
LycéeJ.Dautet
2019-2020
Devoir
Maison Surveillé
n°Vendredi 12
Juin 2020
8Exercice 1 : autour du phosphore
Sujet e3a PC 2013
Remarques préliminaires importantes : il est rappelé aux candidat(e)s que• les explications qualitatives des phénomènes interviennent dans la notation au même titre que
les calculs ;• les résultats numériques sans unité ou avec une unité fausse ne seront pas comptabilisés ;
• dans les calculs, les gaz sont assimilés à des gaz parfaits et les liquides sont supposés non
miscibles ; • les données sont rassemblées à la fin de l'exercice. La première partie présente quelques caractéristiques de l'élément phosphore. La deuxième est centrée sur l'étude du traitement du phosphore dans l'eau. La découverte de l'élément phosphore est attribuée à Hennig BRANDT à Hambourg(Allemagne) en 1669. Il obtint à partir de l'urine un matériau blanc luisant dans l'obscurité au contact
de l'air et qui brûle avec une lumière éclatante. Ainsi, le nom qui lui a été donné vient du grec
phosphoros, " qui amè ne, ou porte, la lumière ». Plus de 80% du phos phore produi t sert à l a
fabrication de l'acide phosphorique et de phosphates utilisés pour la fabrication d'engrais et de détergents ou pour le traitement des métaux contre la corrosion. 2 2PREMIÈRE PARTIE
LE PHOSPHORE
Le phosphore est l'élément chimique de numéro atomique 15.A1. Écrire la configuration électronique de l'atome de phosphore dans son état fondamental et
indiquer les électrons de valence. P:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2 3p 3 A2. Préciser les valeurs des nombres d'oxydation extrêmes du phosphore. 2 3p 3 etilluimanque3électronspour périodique.Cequisignifie:
- Quelenombred'oxydationmaximaldePestV:ilcèdetoussesélectronsde valence. - Quelenombred'oxydationminimaldePest-III:ilcomplètesasous-couche3p pouratteindreuneconfigurationen3s 2 3p 6À l'état naturel, l'élément phosphore se trouve essentiellement sous forme d'ions phosphate PO
associés à divers cations.A3. Représenter les formules mésom ères prépondérantes de l'ion phosphate. En déduire la
géométrie de cet ion, telle que la prévoit la méthode VSEPR. Unschéma deLewisestl'undes4qui corresponde ntaux formesmésomèr esdel'ion phosphate: quisontreprésentées. 3 3 4 E 0 :c'estdoncA4. Préciser si les longueurs de liaison et les angles entre les liaisons sont tous identiques. Justifier.
DEUXIÈME PARTIE
LE PHOSPHORE DANS LES EAUX
NATURELLES
Dans les eaux naturelles, le phos phore est prése nt sous forme de composés orthophosphoriques, dérivés des ions phosphate PO . Il provient principalement de l'utilisation dedétergents ainsi que du drainage des terres agricoles fertilisées. Sa présence favorise la prolifération
des algues dans les cours d'eau et les lacs conduisant à leur eutrophisation. La concentration enphosphore dans les eaux doit donc être limitée et il est nécessaire de contrôler cette concentration Ã
l'entrée et en sortie des stations d'épuration.Déphosphatation chimique des effluents urbains
Voie d'élimination du phosphore la plus pratiquée en France (86 % des cas), cette méthode consiste
à effectuer la précipitation des phosphates par les sels de fer ou d'aluminium ou encore par la chaux
afin d'obtenir des phosphates métalliques insolubles dans l'eau. 4 4L'étude qui suit s'intéresse à la déphosphatation d'un effluent aqueux contenant C'= 5,0 mg.L
-1 (soit1,6.10
-4 mol.L -1 ) de phosphore (sous forme de H 3 PO 4 , H 2 PO 4 , HPO 4 2- et PO 4 3- ) à l'aide de chlorurede fer (III). La variation de volume engendrée par l'ajout de chlorure de fer (III) est supposée
négligeable. Le pH de l'effluent est maintenu é gal à 8,5. L'opération permet d'abaisser la
concentration massique en phosphore à C'' = 1,0 mg.L -1 (soit 3,2.10 -5 mol.L -1 B1. Tracer le diagramme de prédominance des quatre espèces acido-basiques phosphorées. Endéduire l'espèce prédominante à pH = 8,5. Cette espèce est notée A dans la question suivante.
Traçonslediagrammedep rédominanc esachantque,enprena ntl'exempledupremier couple: 1 2 3SipH>pK
a1 >1í µCelanousdonnedonclediagrammesuivant:
4 2- La réaction de formation du phosphate de fer FePO 4(s)à partir de Fe
3+ et de l'espèce phosphorée prédominante à pH = 8,5 s'écrit : Fe 3+ + A + HO = FePO 4(s) + BB2. Récrire cette réaction, ajustée (= " équilibrée ») dans votre copie en remplaçant A par sa
formule chimique et en écrivant aussi la formule chimique de B. Exprimer sa constante d'équilibre K° en fonction des données du texte et la calculer. Conclure. Fe 3+ + HPO 4 2- + HO = FePO 4(s) + H 2O K°
1×1
1í µí µ
21í µí µ
21í µí µ
21í µ
21í µí µ
2 5 51í µí µ
21í µ
21í µí µ
2 10 10 #í¿‘-,0×10
Laconstanted'équilibrevaut:K°=10
23,5>>1.
Laréactionestquantitative.
B7. En ne tenant compte que de la réaction de formation du phosphate de fer, déterminer la masse
minimale de chlorure de fer (III) à ajouter à 1 m 3 d'effluent pour obtenir une concentration massique finale en phosphate égale à C'' = 1,0 mg.L -1Soitlaréaction:
Fe 3+ + HPO 4 2- + HO = FePO 4(s) + H 2O K°
Fe 3+ +HPO 4 2- + HO FePO 4(s) + H 2 O n 0 v 0 .c'pH=8,5 constant0solvant
n 0 -xv 0 .c'-x pH=8,5 constant x solvantAvecÃ
lafin =v 0 .c''Alors:v
0 .c'-x =v 0 .c''Onendéduitque:x =v
0 .c'-v 0 .c''Donclaquantitéminimalen
0 deFeCl 3 doitêtretelleque: n 0 =v 0 .c'-v 0 .c'' A.N:n 0 =v 0 .(c'-c'')=v 0 .(1,6.10 -4 -3,2.10 -5 n 0 =1000.(1,6.10 -4 -3,2.10 -5 )n 0 =1,28.10 -1 molLamasseminimalem
min estégaleà n 0 .M(FeCl 3 6 6Lamasseminimalem
min estégaleà 1,28.10 -1 x162,3 m min =20,77=20,8g.B8. Calculer la concentration en PO
4 3- dans l'eau après la formation du phosphate de fer puis montrer que, dans ces conditions, Fe(OH) 3 précipite. Nouspouvonsca lculerlaconcentra tionrésiduelleenionsHPO 4 2- (elleestdonnéedans l'énoncé): =3,2.10 -5 mol.L -1 Et 123415
3 4 1523
4
1í µí µ
2= 1 21í µ
2 A.N:3,2.10
.10 10 =4,0.10 #0 -9 mol.L -1L'hydroxydeFe(OH)
3(s) précipitesilequotientréactionnelQ 2 estsupérieurouégalà K s2 ,avecQ 2 etK s2 associéà l'équilibre:Fe(OH) 3(s) =Fe 3+ +3HO desionsFe 3+écrire:
[Fe 3+ ][PO 4 3- ]=K s1 3+1í µí µ
2= 10 #í¿‘-,01í µí µ
2= 10 #í¿‘-,04,0.10
#0 7 7 [Fe 3+ ]=3,1.10 -14 mol.L -1 concentrationdesionshydroxyde: [HO ]=1.10 -14 /10 -8,5 =10 -5,5 mol.L -1AlorsévaluonsQ
2 =[Fe 3+ ][HO 3 Q 2 =3,1.10 -14 x(10 -5,5 3 =9,8.10 -319,8.10
-31 >>K s2Remarque : la précipitation chimique constitue un procédé simple à mettre en oeuvre et ajustable en
fonction des fluctuations occasionnelles de la charge en phosphore. Cependant, elle représente une
surproduction de boues (sous forme de FePO 4 et Fe(OH) 3 ) qui n'est en général pas économiquement envisageable pour des stations d'épuration de grande capacité.DONNÉES NUMÉRIQUES
Données numériques générales
Elément Symbole Z
Masse atomique
molaire (g.mol -1Composé
Masse molaire
(g.mol -1Hydrogène H 1 1,00 FeCl
3 162,3Carbone C 6 12,0 Fe(OH)
3 106,8Azote N 7 14,0 FePO
4 150,8Oxygène O 8 16,0
Phosphore P 15 31,0
Chlore Cl 17 35,5
Fer Fe 26 55,8
Constantes d'acidité : : ;
Produit de solubilité : FePO
4 : ; Fe(OH) 3 3424HPO/ HPO
a1 pK2,1 = 2 244HPO/ HPO
a2 pK7, 2= 2344
HPO/PO
a3 pK12, 4= S1 pK21, 9= S2 pK38, 6= 8 8Exercice 2 : autour du soufre
Sujet e3a PC 2019
Le soufre placé sous l'oxygène dans la classification périodique, est à l'état natif un solide jaune.
C'est le voisin de gauche du phosphore, objet de l'exercice précédent. Il se trouve souvent à l'état
naturel sous forme de sulfures et de sulfates. Il est utilisé dans de nombreux processus industriels tels
que la production d'acide sulfurique, de poudre à canon, la vulcanisation du caoutchouc, la fabrication
d'engrais, de fongicides, d'allumettes... NE PAS TRAITER CETTE PARTIE A : GENERALITES SUR QUELQUES COMPOSES DEL'ELEMENT SOUFRE
PREMIÈRE PARTIE
LE DIAGRAMME POTENTIEL-pH DU
SOUFRE
Le diagramme potentiel E - pH simplifié de l'élément soufre est fourni ci-dessous.On a pris en compte les espèces suivantes :
H 2S(aq) ; HS
(aq) ; S 2- (aq) ; S(s) ; HSO 4 (aq) ; SO 4 2- (aq)Il a été tracé pour une concentration en chacune des espèces dissoutes égale à C = 0,10 mol.L
-1 et sous une pression atmosphérique P = 1 bar. 9 9C1. Attribuer les domaines A, B, C, D, E et F de prédominance ou d'existence aux diverses espèces
envisagées en justifiant.C2. Déterminer l'expression de la pente théorique de la frontière entre les espèces C et D.
C3. On laisse, à l'air libre, pendant plusieurs heures, une solution de sulfure d'hydrogène Hquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] groupements chimiques
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