ACTION DUN JET SUR UN OBSTACLE - Compte rendu expérimental
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ACTION DUN JET SUR UN OBSTACLE - Compte rendu expérimental
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12 sept. 2008 TP Chimie 2h : décomposition thermique de ... Rédaction d'un compte rendu. ... Interprétation de l'expérience du jet d'eau + équation de.
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Introduction Par la mesure directe de la force exercée par un jet d'eau sur un obstacle on étudie expérimentalement le théorème des quantité de mouvement
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Objectifs Etudier l'impact d'un jet d'eau sur deux obstacles différents : hémisphère Rappels théoriques Ce TP fait appel aux connaissances suivantes
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http://www emse fr/~bonnefoy/Public/MecaFlu-EMSE pdf tions entre le satellite et le centre de contrôle de Pasadena (Jet Propulsion soit TP (t) = T
CAHIER DE TEXTE 1ere S5 Chimie
Date Contenu du cours Pour le
08/09/2008
12/09/2008
15/09/2008
22/09/2008
29/09/2008
6/10/2008
CoursCoursCoursCours : 1h: 1h: 1h: 1h
Chapitre Chapitre Chapitre Chapitre C C C C1111 :::: Grandeurs physiques et quantité de matière
Activités : Fiche d"exercices quantité de matière.Finir le dernier exercice de la fiche
TP Chimie 2hTP Chimie 2hTP Chimie 2hTP Chimie 2h : décomposition thermique de l"hydrogénocarbonate de sodium.Rédaction d"un compte rendu.
Correction du dernier exercice de la fiche
I) Définition : voir exercice 1 fiche
II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée ?Voir exercice 1 fiche
III) Comment déterminer une quantité de matière par mesure d"un volume ? Voir exercice 2 fiche IV) Quantité de matière d"un échantillon gazeux : voir exercice3 fiche
V) Quantité de matière d"un soluté moléculaire : Voir exercice4 fiche
VI) Application au suivi d"une transformation chimique :1) Avancement d"une réaction chimique :
2) Tableau d"avancement :
TP + activité cours n°1 " combustion de la bougie »3) Bilan de matière :
a) Etat final d"un système b) Avancement maximal de la réaction et réactif limitant c) Bilan de matière Activité cours n°2 " combustion de la bougie » (non corrigée)Finir l"activité de cours n°2
+ faire l"activité doc2 p.12 " attaque du calcaire par un acide »Cours 1h Cours 1h Cours 1h Cours 1h
Correction de l"activité de cours sur le tableau d"avancement.Réactif limitant et bilan de matière
Correction de l"activité doc2 p12 du manuel " attaque de calcaire par un acide »Prolongement de cette activité.
Faire l"exercice 31 p29 du manuel
Premier devoir de chimie (1h) : chapitre P1
Fin de l"activité " attaque de calcaire par un acide »Correction de l"exercice bilan 31 p 29 du manuel
Chapitre C2Chapitre C2Chapitre C2Chapitre C2 :::: Les solutions électrolytiquesI) Qu"est-ce qu"un solide ionique ?
1) Activité sur le cristal de chlorure de sodium
Faire l"activité sur le chlorure de sodium
Exercices 11 ; 12 ; 15 p 46
Devoir Chimie n°1 (1h)
12/09/2008
22/09/2008
29/09/2008
6/10/2008
13/10/2008
10/10/2008
13/10/2008
20/10/2008
24/10/2008
TP Chimie (2h)TP Chimie (2h)TP Chimie (2h)TP Chimie (2h) : Les solutions électrolytiques - Fiche de sécurité - Préparation d"une solution de chlorure de cuivre de concentration donnée à partir d"un solide - Dilution - Concentration et concentrations effectives - Précipitation et test caractéristiquesCours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction de l"activité sur le chlorure de sodium2) Structure d"un solide ionique
3) Nom et formule chimique d"un solide ionique (ex 11 et 12 p46)
4) Qu"est-ce qui assure la cohésion du solide ionique ? (ex 15 p46)
II) Comment obtenir une solution ionique (ou électrolytique)1) Par dissolution d"un solide ionique
Expérience dissolution de NaCl
(s)2) Par dissolution d"un liquide
Expérience dissolution de H
2SO4(l)
3) Par dissolution d"un gaz
Expérience du jet d"eau (HCl
(g)) Ecrire dans le cours l"équation de dissolution de HCl(g) dans l"eauCours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Interprétation de l"expérience du jet d"eau + équation de dissolution.4) Formule chimique d"une solution électrolytique
III) Le caractère dipolaire d"une molécule
1) L"électronégativité
2) Conséquence de l"électronégativité : polarité des molécules
IV) Dissolution d"un électrolyte dans l"eau
1) La dissociation
2) La solvatation
3) La dispersion
V) Concentration
1) Concentration molaire d"une solution électrolytique
2) Concentration effective des ions en solution
3) Concentration massique de la solution
Devoir maison chimie n°1
Exercices 10 et 12 p 64
TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
TP-Cours
Chapitre C3Chapitre C3Chapitre C3Chapitre C3 :::: ConductimétrieI) Qu"est-ce que la conductance ?
1) Une solution ionique obéit-elle à la loi d"Ohm
Expérience :
vérification de la loi d"Ohm pour une portion de solution.2) La géométrie de la cellule de mesure a-t"elle une influence sur la
conductance ?Expérience :
Mise en évidence des facteurs géométriques dont dépend G.4) Les caractéristiques de la solution influent-elles sur la
conductance de la portion de solution ?20/10/2008
7/11/2008
10/11/2008
10/11/2008
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17/11/2008
21/11/2008
24/11/2008
29/11/2008
a) Influence de la nature des ions (Expérience) b) Influence de la concentration (Expérience) c) Influence de la température (Expérience)
Evaluation de TP de chimie
DS n°2
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Présentation de l"évaluation de TP
Correction des exercices 10 et 12 p64
Chapitre 2 : VI) Dilution
Activité dilution
Exercices 14 et 15 p 64 et 21 p 66
Finir les exercices
TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
Evaluation de TP (1h) + séance d"exercice (1h)
Dosage par étalonnage conductimétrique
Préparation de solution par dilution (manipulation évaluée) Séance d"exercices sur la conductance (à rendre a la fin de l"heure)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction des exercices 14 p 64 et 21 p 66
Correction des exercices 2 et 3 de la fiche d"exercices du TP 4 II) Comment déterminer la concentration d"une solution par conductimétrie ?Exercice 15 p 88
Finir l"exercice 15 p 88
Exercice 19 p 89 et 32 p 91
TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
Correction de l"exercice 15 p 88 (déterminer la concentration par conductance). III) Qu"est-ce que la conductivité d"une solution ionique ?3-1) Définition
3-2) Conductivité et concentration
3-3) Conductivité molaire ionique
TP application (1h), conductivité molaire ionique. Déterminer la conductivité d"une solution par combinaison linéaire des conductivités de diverses solutions contenant des ions communs.Rédaction d"un compte rendu.
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction des exercices 19 p 89 et 32 p 91
Exercices 23, 25 et 27 p 90
Finir les exercices 25 et 27 p 90
Faire les exercices 20 p 89 et 14 p 88
TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
TP n°6TP n°6TP n°6TP n°6 :::: Les acides et les basesDécouvrir la notion de couple acide/base
Savoir écrire l"équation d"une réaction acido-basique Chercher le caractère acide ou basique de substances diverses14/11/2008
2/12/2008
17/11/2008
21/11/2008
1/12/2008
1/12/2008
8/12/2008
12/12/2008
15/12/2008
19/12/2008
5/01/2009
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Conseils pour le DS
Corrections des exercices 25 et 27 p 90 et 20 p 88Faire l"activité doc 3 p 95 Couples acide/base
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Chapitre C4Chapitre C4Chapitre C4Chapitre C4 :::: Les réactions acido-basiquesI) Qu"est-ce qu"une réaction acido-basique ?
1) Mise en évidence des réactions acido-basiques :
Couleur des hortensias et TP (étude du BBT)
2) Définitions d"un acide et d"une base au sens de Bronsted-Lowry
3) Les principaux acides et bases à connaître
II) Qu"est-ce qu"un couple acide-base ?
1) Définition :
Correction de l"activité doc 3 p 95
2) Les couples acide/base à connaître
Faire les exercices 18 et 20 p 109 + activité (acide lactique + ion hydroxyde)TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéensTP annulé suite à la grève et au blocage des lycéensTP annulé suite à la grève et au blocage des lycéensTP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens
Cours Cours Cours Cours (1h)(1h)(1h)(1h)
Correction des exercices 18 et 20 p 109
3) Le caractère amphotère de l"eau
III) Comment établir l"équation d"une réaction acido-basique ? Correction de l"activité (acide lactique + ion hydroxyde)Quelques exemples
IV) Les dosages acido-basiques :
1) Qu"est-ce que doser une solution ?
2) Comment peut-on doser une solution à l"aide d"une transformation chimique ?
Faire les exercices : 8 ; 9 ; 13 et 14 p 108
16 p 109
22 ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 p 111
TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
TP n°7 TP n°7 TP n°7 TP n°7 Dosage acidoDosage acidoDosage acidoDosage acido----basiquebasiquebasiquebasique :::: Dosage des ions
hydroxydes contenus dans le DESTOP - dosage par suivi conductimétrique - comprendre la notion d"équivalence - repérer l"équivalence sur la courbe de suivi conductimétrique- déterminer la concentration du DESTOP à l"aide des résultats expérimentaux et comparer le résultat aux données
théoriques.Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Rappels sur les réactions acides-bases et sur le principe d"un dosage3) Qu"est-ce que l"équivalence ?
4) Exemple de dosage :
Voir TP 7 chimie : dosage du destop
8/12/2008
15/12/2008
12/01/2009
9/01/2009
12/01/2009
19/01/2009
23/01/2009
26/01/2009
Activité document de suivi de titrage
Finir le document de suivi de titrage
Exercice 15 p 154
TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
TP n°8TP n°8TP n°8TP n°8 :::: Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions Mise en évidence des réactions
d"oxydoréduction - tests caractéristiques des cations métalliques - mise en évidence du phénomène d"oxydoréduction - notion de couples oxydant/réducteur - Ecriture des équations de réactions d"oxydoréduction. - Rédaction d"un compte renduCours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
4) Exemple de dosage :
Correction de l"activité de suivi de dosage
Détermination de la relation entre les concentrations et volumes à l"équivalence Méthode pour repérer l"équivalence lors d"un dosage conductimétrique. Correction des exercices 16 p 109 ; 22 et 26 p 110 (reste à corriger 28 et 29 p 111 + 15 p 154)Exercice 20 p 156
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction des exercices : 28 et 29 p 111 ; 15 p 154 et 20 p 156 Chapitre C5Chapitre C5Chapitre C5Chapitre C5 :::: Les réactions d"oxydoréduction I) Qu"est-ce qu"une réaction d"oxydoréduction ? Chercher des exemples de réactions d"oxydoréduction dans notre environnementTP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
TP n°9TP n°9TP n°9TP n°9 : : : : Dosages d"oxydoréductionDémarche d"investigation
- Mise en évidence de la présence des ions Fe2+ dans une
solution inconnue - Dosage des ions Fe2+ contenus dans la solution par une
solution de permanganate de potassium. - Rédaction d"un compte rendu.Finir la rédaction du compte-rendu
DS n°3DS n°3DS n°3DS n°3
Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)
Quelques exemples de réactions d"oxydoréduction dans la vie courante. II) Comment définir un oxydant ou un réducteur ?2-1) Définition historique
Expériences de Lavoisier
2-2) Définition actuelle :
Exemple du TP : Fe + Cu
2+ III) Qu"est-ce qu"un couple oxydant/réducteur ?3-1) Etude du système Cu
2+/Cu :
12/01/2009
19/01/2009
26/01/2009
26/01/2009
24/02/2009
30/01/2009
2/02/2009
23/02/2009
2/03/2009
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3-2) Généralisation 3-3) Les couples oxydant/réducteur à connaître 3-4) Oxydants et réducteurs dans la classification périodique
Exercices 12 et 14 p 128
Exercices 18 et 19 p 129
Evaluation de TPEvaluation de TPEvaluation de TPEvaluation de TPTP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
- Evaluation de TP : (1h)Dosage colorimétrique du vinaigre
Ou Dosage colorimétrique du diiode
- Exercices (1h) : 16 p 128 ; 21 p 129 ; 22 et 26 p 130.Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Interrogation écrite de cours
III) Comment établir l"équation d"une réaction d"oxydoréduction ? (exemple MnO4- avec Fe2+)
3-1) Dans quelle condition a-t-on une réaction d"oxydoréduction ?
3-2) Ecrire les demi-équations des couples oxydant/réducteurs mis
en jeu.3-3) Ecrire l"équation de la réaction
IV) Dosages d"oxydoréduction
Exemple 1 : Fe
2+ par MnO4- (TP 9)
Exemple 2 : I
2 par S2O32- (TP10)
Ecrire les équations des réactions de dosage Exercice décomposition de l"eau oxygénée (facultatif à rendre sur feuille)23 et 25 p 130
29 et 30 p 131
12 p 153
19 p 155
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction de l"exercice 19 p 155
Chapitre C6Chapitre C6Chapitre C6Chapitre C6 : La chimie organique, de sa naissance à son omniprésence au quotidienI) Qu"est-ce que la chimie organique ?
1) Aux origines de la chimie organique
2) Qu"appelle t-on chimie organique de nos jours
Etude de doc " Qu"est-ce que la chimie organique ? » Finir l"étude de doc " Qu"est-ce que la chimie organique ? » Faire la recherche documentaire " quelques grandes dates de la chimie organique »Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction de l"étude documentaire " qu"est-ce que la chimie organique ? » I-3) Quelques grandes dates dans l"histoire de la chimie organique ? Correction de la recherche documentaire " quelques grandes dates de la chimie organique » I-4) Quelles sont les matières premières de la chimie organique ?TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
2/02/2009
30/01/2009
6/02/2009
23/02/2009
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TP C11TP C11TP C11TP C11 : Introduction à la chimie organique · Révisions de secondes sur les molécules (règles du duet et de l"octet, représentation de Lewis des molécules, géométrie des molécules, notion d"isomérie) · Mise en évidence de la tétravalence du carbone · Mise en évidence de la chaîne carbonée d"une molécule organique, formules topologiques · Particularités des chaînes carbonées (linéaires, ramifiées, saturées, insaturées)· Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques et chimiques de la molécule.
Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)
II) Comment l"atome de carbone établit-il des liaisons avec les autres atomes ?II-1) La tétravalence du carbone :
Représentation de Lewis
II-2) Géométrie des molécules
II-3) Formules brutes, développées et semi-développéesII-4) Notion d"isomérie
III) L"omniprésence de la chimie organique dans notre quotidienExercice 16 p 182
Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)
Correction de l"exercice 16 p 182
Chapitre C7Chapitre C7Chapitre C7Chapitre C7 :::: Le squelette carboné des molécules organiques
I) Structure d"une molécule organique :
I-1) De quoi est constitué une molécule organique ? Activité : constitution d"une molécule organique I-2) Quels sont les différents types de squelettes carbonés ?Activité
: nature des squelettes carbonés des molécules précédentes I-3) Qu"est-ce que la formule topologique d"une molécule ? Activité : écriture des formules topologiques des molécules précédentesI-4) Les isomères de constitution :
Activité : identification des différents types d"isomères de constitution.Faire l"activité : formule brute des alcanes
Faire activité doc 5 du livre introduction à la nomenclature des alcanes p 169TP (2h)TP (2h)TP (2h)TP (2h)
TP C12TP C12TP C12TP C12 :::: Squelette carboné des molécules · Etude des alcènes et mise en évidence de l"isomérie Z/E (modèles moléculaires).· Influence de la chaine carbonée sur les propriétés physiques des molécules (densité, solubilité et température
d"ébullition) · Distillation fractionnée d"un mélange eau-éthanol · Application à la distillation fractionnée du pétrole (étude de doc).Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
16/03/2009
23/03/2009
30/03/2009
3/04/2009
20/04/2009
28/04/2009
4/05/2009
11/05/2009
II) Quels sont les hydrocarbures saturés ? 1) Les alcanes : Activité : formule brute des alcanes 2) Comment nomme-t-on les alcanes ? Activité du livre doc 5 p 169 introduction à la nomenclature des
alcanesExercices 21 et 27 p 183
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction de l"interrogation de physique
Correction des exercices 21 et 27 p 183
II-3) Les cyclanes :
III) Quels sont les hydrocarbures insaturés ?
III-1) Les alcènes et dérivés éthyléniques : Activité alcènes et dérivés éthyléniquesExercices 15 ; 17 et 18 p 182
Exercice 32 p 184
TP (2h) TP (2h) TP (2h) TP (2h)
TP C13TP C13TP C13TP C13 :::: Caractérisation des fonctions organiques · Mise en évidence des tests caractéristiques des grandes familles de molécules organiques (alcènes et dérivés éthyléniques, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, amine) · Rédaction d"un compte rendu des expériences (ramassé et noté)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction de l"exercice 15 p 182
Correction de l"activité " alcènes et dérivés éthyléniques »III-2) Stéréoisomérie Z et E :
Exemple du but-2-ène
IV) Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques des molécules organiques :IV-1) Influence sur la densité :
IV-2) Influence sur la solubilité :
IV-3) Influence sur les températures de changement d"état :Correction des exercices 17 et 18 p 182
Exercices 22 et 25 p 183 + exercice 31 p 184
Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h) Cours (1h)
Correction des exercices 22 et 25 p 183 et 31 p 184V) Application à la chimie du pétrole
Diaporama chimie du pétrole
Activité : polyaddition des alcènes
Finir l"activité polyaddition des alcènes
Cours Cours Cours Cours supprimésupprimésupprimésupprimé DS commun de mathématiques DS commun de mathématiques DS commun de mathématiques DS commun de mathématiques
Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)Cours (1h)
Correction de l"activité sur la polyaddition des alcènesChapitre C8Chapitre C8Chapitre C8Chapitre C8 :::: Les groupes caractéristiques en chimie organique
I) Comment reconnaître les familles de composés organiques ? Activité commencée en TP (correction et prolongement)30/03/2009
20/04/2009
28/04/2009
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