Forces intermoléculaires
Forces d'autant plus fortes que les moments dipolaires sont élevés. Interactions entre un dipôle permanent et un dipôle induit – forces de Debye.
Debye?Hückel Potential of Mean Force and Activity Coefficient for
Debye-Hiickel Potential of Mean Force and Activity Coefficient for Point Defects in Ionic Crystals. A. R. ALLNATT AND P. C. HOINES.
LES FORCES INTERMOLECULAIRES
2) Interactions dipôle permanent - dipôle induit : Forces de Debye. Ces interactions se produisent entre des molécules possédant un moment dipolaire
Title: Yukawas short-range nuclear force vs. Debyes electrostatic
of simple-model short-range potentials to imitate the nuclear forces ? ? ?Y (Yukawa force) and ? ?S (Debye screening) under the same letter ? will be ...
Debye length
4 nov. 2019 2) at sufficiently high energy the space- charge forces become insignificant in comparison to the external forces acting on a beam. Debye length ...
Importance of Debye and Keesom Interactions in Separating m
forces. Physical and chemical parameters indicate that compared with p-xylene m-xylene has a greater Debye–Keesom interaction tendency with PEG molecules.
1.1. Lactivité des solutions électrochimiques. La loi de Debye
ions la plus connue étant la théorie de Debye-Hückel. Rappel : 2) Calculer la force ionique de l'eau de mer et comparez-là à celle de l'eau de source.
Adsorption of Polyelectrolyte Solutions on Surfaces: A Debye
1 janv. 1996 Debye-Hfickel length. At low salt concentration the profiles show damped oscillations. Similarly
X-ray Absorption Fine Structure Debye-Waller Factors.
j in XAFS Debye-Waller factors for a general scattering path j. Given a few local force constants the method yields 2 j via the projected densities.
[PDF] Forces intermoléculaires
Interactions entre un dipôle permanent et un dipôle induit – forces de Debye Une molécule polaire crée autour d'elle un champ électrique et si une molécule
[PDF] Les transformations de la matière - Chimie en PCSI
En 1920 Debye a établi l'expression d'une nouvelle contribution qui s'ajoute à la précédente lorsqu'elle implique deux molécules polaires C'est l'interaction
[PDF] LES FORCES INTERMOLECULAIRES
Les forces responsables de la cohésion des liquides et des solides sont des forces d'attraction intermoléculaires ces forces sont désignées sous le nom
Les forces de Van der Waals et le Gecko - CultureSciences-Chimie
15 fév 2014 · La seconde contribution aux forces de Van der Waals est la force de Debye qui provient de l'interaction entre un dipôle permanent et un
[PDF] Fiche-bilan Modèle de DEBYE-HÜCKEL - ENS Lyon
En 1923 DEBYE et HÜCKEL proposent une approche s'appuyant sur la description d'une atmosphère io- nique pour déterminer le cœfficient d'activité ?i dans l'
[PDF] Forces intermoléculaires - AlloSchool
Les liaisons physiques résultent des forces intermoléculaires qui s'exercent entre molé- interaction de VAN DER WAALS de type DEBYE
[PDF] forces intermoléculaires et propriétés physiques - Chimie - PCSI
plus élevée traduit l'existence de forces intermoléculaires plus intenses à des forces de Keesom (et de Debye) ; sa température d'ébullition est donc
Forces de Debye - Wikipédia
Les forces de Debye sont les forces intermoléculaires résultants de l'interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit Les forces de Debye font
[PDF] ch ci4 : liaisons de van der waals et liaison hydrogene - solvants
2) Force de dispersion ou interaction de Debye Interaction dipôle permanent- dipôle induit : Les molécules polaires possèdent des dipôles permanents qui
[PDF] Les interactions intermoléculaires
Interactions charge/dipôle induit et dipôle/dipôle induit (Debye) différents états de la matière relève de forces plus faibles qui ne
Fiche de cours ./.DucatezPage1/4
LES FORCES INTERMOLECULAIRES
I)Rappel
1) Electronégatvité (EN)
On appelle électronégativité d'un élément, la capacité d'un atome à attirer les électrons devalence. L'échelle
d'électronégativité a été établie de manière arbitraire de 0 à 4 parPauling. L'atome le plus électronégatif est le fluor
avec la valeur de 4. Grâce à cette échelle, on peut prédire le type de liaison présent dans une molécule.
covalentecovalenteionique apolairepolaire2)Liaison atomique non polarisée
Lorsque deux atomes identiques sont liés par une liaison atomique, les électrons mis en commun sont au
centre de la liaison. Cette liaisonn'est pas polarisée :H : HLa moléculen'est pas polaire.
3)Liaison atomique polarisée
Si les deux atomes ne sont pas identiques les électrons mis en commun sont attirés vers l'atome ayant la plus
grande é lectro négativité(EN). Ce type de liaison est ditepolarisée. Ayant accaparé en partie le doublet commun, l'atome le plus électronégatif aura unetendancenégative (symbolisée) alors que l'atome le moins électronégatif présenteraune tendance positive
H :FIci la moléculeest polaire.
4)Molécules polaires
Lorsque le centre de gravité descharges partiellescoïncide avec celui des atomes, la molécule estapolaire.
Quand le centre de gravitédescharges partiellesne coïncide pas avec celui desatomes, lamolécule estpolaireavec un momentdipolaire.Ce type de moléculepossède undipôle électrique.
Fiche de cours ./.DucatezPage2/4
II)Les forces de van der Waals
Les forces responsables de la cohésion des liquides et des solides sont des forces d'attractionintermoléculaires ces forces sont désignées sous le nom générique de forces de Van der Waals. Elles sont
néanmoins de différentes natures et nous allons en distinguer plusieurs sortes.1 )Interactions entre dipôles permanents-Forces de Keesom
On appelle liaisondipôle-dipôle l'attraction s'exerçant entre deux molécules polaires.L'existence de charges positives et négatives localisées encertains pointsdes moléculespolaires crée une
attraction électrostatique entre ces molécules : le pôle positif attire lepôlenégatif de l'autre et vice versa.
Pour vaincre ces attractions intermoléculaires il faudra fournir une énergie supplémentaire et les
corps de ce type auront des températures de changement d'état plus élevées pour des masses
molaires du même ordre de grandeur. Par exemple, le butane (CH3-CH2-CH2-CH3) et l'acétone (CH3-CO-CH3) ont des masses molaires identiques mais des points d'ébullitions et de fusion très différents.Butane: Tf =-138 °c-Teb =-
0,5 °C
Acétone: Tf =-95°c-Teb = + 56
°CUn type particulier d'une grande importance tant pratique que théorique decette forme d'interaction, a reçut le
nom deliaison Hydrogène.Liaison Hydrogène Intermoléculaire :
Fiche de cours ./.DucatezPage3/4
Cette interaction de type Keesom se rencontre dans les molécules comportant des atomes d'hydrogène liés à
des atomes très électronégatifs F, O et N essentiellement. Dans ce cas les interactions sont si fortes, que
l'ordre de grandeur de l'énergie associée atteint de 10 à 30 KJmol-1ce qui les rapprochent des liaisons de
covalence (100 KJmol-1) et justifie leur nom de liaison hydrogène. On peut alors parler de véritables
associations intermoléculaires qui peuvent même subsister à l'état gazeux. L'existence de liaisons hydrogène
va entraîner des modifications importantes des propriétés moléculaires. Un desaspects le plus spectaculaire
étant la forte élévation des températures de changements d'étatscomme le montre les graphiques
précédents.Les représentations graphiques montrent que les composés NH3, H2O et HF présentent des températures de
changement d'état anormalement élevées par rapport à leurs homologues de la même colonne de la
classification périodique. Ainsi sans les fortes interactions de Keesom l'eau devrait être gazeuse à
température ambiante ce qui n'aurait pas permis à la vie de se développer sur terre. Une autre implication
importante des liaisons Hydrogène est qu'elles sont responsables de la structure tridimensionnelle en hélice
des brins d'ADN.Les liaisons Hydrogène sont présentes dans de nombreux composés comme les alcools, les aldéhydes, les
acides carboxyliques, les amides etc. Dans ces deux derniers cas on obtient des dimères suffisamment
stables pour subsister même à l'état gazeux.On représente
généralement les liaisonsHydrogène par
des traits pointillés.Liaisons Hydrogènes Intramoléculaires
Un cas particulier important est la liaison Hydrogène intramoléculaire qui peut se produire si la géométrie
moléculaire est favorable. La liaison Hydrogène se fait alors entre deux atomes appartenant à la même
molécule. Cette liaison Hydrogène intramoléculaire modifie comme sa consur intermoléculaire les propriétés
physiques mais elle agit en sens inverse. Les molécules étant mieux individualisées les températures de
fusion et d'ébullition seront anormalement abaissées.Fiche de cours ./.DucatezPage4/4
2) Interactions dipôle permanent-dipôle induit : Forces de Debye
Ces interactions se produisent entre des molécules possédant un moment dipolaire permanent et des
molécules non polaires. Le champ électrique produit par le dipôle permanent déforme le nuage électronique
de la molécule non polaire et provoque chez celle-ci l'apparition d'un dipôle induit. Toute molécule non polaire
placée dans un champ électrique E se polarise avec l'apparition d'un moment dipolaire induit d'intensité=
E. Le facteur de proportionnalitéest la polarisabilité de la molécule.3) Interactions entre dipôles instantanés : Forces de dispersion de London
Le dihydrogène ou les gaz rares sont totalement apolaires et on arrive pourtant à les liquéfier ou les solidifier,
il existe donc des interactions entre molécules (atomes pour les gaz rares) ne faisant apparemment pas
intervenir de dipôles permanents comme les forces précédentes. Les interactions de ce type sont appelées
forces de London.Les électrons de l'enveloppe d'un atome sont enmouvement permanent.Ainsi,il peutarriver qu'une partie
de cette enveloppe soit momentanément plus riche en électronsqu'une autre (cf. fig. ci-dessous).
L'atome est alorspolariséet il se comporte comme un dipôle.C'est à cause du caractère aléatoire du
mouvement électronique que ces barycentres ne sont pas confondus et il existe donc un dipôle instantané
pour chaque molécule. Ce dipôle instantané va d'ailleurs en induire sur les molécules proches. Il existera donc
des interactions électrostatiques instantanées quivont donner une cohésion au liquide ou au solide. Ce type
de force est d'ailleurs présent pour toutes les molécules et viendra toujours se superposer au deuxprécédents
(Keesom et Debye).Plus le nombre d'électrons d'un atome est élevé, plus le déplacement des charges estimportant et plus les
charges partiellesetseront grandes. C'est pourquoi cesforcesde van der Waals sont d'autant plus élevées que le nombre d'électronsest grand.Les déplacements de charges
rencontrés pour les atomes existent aussi pour les molécules. Ainsi l'on peut voir des forces de van derWaals dans les molécules apolaires.
Conclusion:
Nous avons ici fait un survol
rapide des interactions existant entre molécules. Ces interactions permettent d'expliquer un grand nombre de faits chimiques tels que la solvatation des ions, la formation de complexes aqueux, la modification de certaines propriétés chimiques (constantes d'acidité etc.), la stabilité de certainscomposés et bien d'autres encore...quotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] liaison intermoléculaire définition
[PDF] force dipole dipole
[PDF] interaction intermoléculaire definition
[PDF] force de debye exemple
[PDF] formule du champ magnétique
[PDF] exercice corrigé magnetisme
[PDF] induction magnétique formule
[PDF] clavier packard bell bloqué
[PDF] touche clavier packard bell ne fonctionne plus
[PDF] mémoire sur la satisfaction client pdf
[PDF] défi de fanfaron 7 lettres
[PDF] suivre le ramadan en 6 lettres
[PDF] mettre sous haute protection 8 lettres
[PDF] defi de fanfaron en 7 lettres